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2017-2018学年高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 2.1 共价键模型(第1课时)共价键导

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第1课时 共价键

课程学习目标

1.了解共价键的形成原因、本质、特征。

2.掌握共价键的主要类型σ键和π键形成的原理及强度大小。 3.了解极性键和非极性键的含义及形成原理。

知识记忆与理解

知识体系梳理 一、共价键的形成及本质 1.定义:原子之间通过 形成的化学键叫作共价键。 2.本质:高概率出现在两个原子核之间的电子与两个 之间的电性作用是共价键的本质。 3.共价键形成的本质:当成键原子相互接近时,原子轨道发生 ,自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子出现的概率 ,体系的能量 。 二、σ键和π键 1.氮原子的价电子排布式为 ,轨道有 个未成对电子,两个氮原子的2pz轨道以⑧ 的方式发生重叠,而2px和2py只能分别采用相互平行的 方式发生重叠。 2.原子轨道以“头碰头” 的方式发生重叠形成的共价键叫作 键;以“肩并肩”方式发生重叠形成的共价键叫作 键。如氮气分子中含有 个σ键和 个π键。 3.碳原子之间形成的共价键:碳碳双键中含有 个σ键和 个π键;碳碳三键中含有 个σ键和 个π键。碳原子之间形成的 键的重叠程度小于 键的重叠程度,所以 键比 键牢固,反应中 键更易断裂。 三、共价键的特征 1.饱和性 共价键形成过程中,一个原子中的一个 电子与另一个原子中的一个 电子配对成键后,就不能再与其他原子的 电子配对成键了。即每个碳原子所能形成 或 是一定的。 2.方向性

在形成共价键时,原子轨道重叠的 ,电子在核间出现的 ,所形成的共价键越 ,因此共价键尽可能沿着 方向形成,但 轨道与 轨道重叠形成的共价

键无方向性。 四、极性键和非极性键

1.定义:当两个原子形成共价键时,若两个成键原子吸引电子能力 ,共用电子对 偏移,这样的共价键叫作非极性键。若两个成键原子吸引电子的能力 ,共用电子对 偏移,这样的共价键叫作极性共价键,简称 。

2.键的极性:在极性共价键中,成键原子所属元素 的差值不同,形成共价键的 强弱也不同。电负性差值越大,共价键的极性 。 基础学习交流

1.Cl2、HCl、CO2、H2O2中只含有极性键、只含非极性键、既含极性键又含非极性键的分子分别有哪些?

2.比较H—Cl键和H—Br键的极性大小。

3.s轨道电子与p轨道电子重叠时能形成π键吗? 预习检测

1.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是( )。 A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性 C.共价键原子的大小 D.共价键的稳定性 2.下列分子的电子式书写正确的是( )。 A.氨

H B.四氯化碳 C

Cl

C.氮N?? D.二氧化碳

3.下列分子中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是( )。 A.C2H2 B.CO2 C.H2O

D.P4

4.下列分子中仅含有s键不含有p键的是( )。 A.CH3CH3

B.N2 C.C2H4 D.CO2

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思维探究与创新

重点难点探究

探究:共价键类型的判断 互动探究

某有机物的结构式如下:

则该分子中有 有σ键, 个π键。 探究拓展

上述探究题的有机物中属于极性键和非极性键的分别是什么键? 名师点拨 共价键的类型

1.(1)两个自旋方向相反的s电子或s电子与p电子只能形成σ键,不能形成π键。而两个自旋方向相反的p电子,既可形成σ键,又可形成π键,但首先形成σ键。 (2)形成π键时电子云重叠程度比σ键小,π键不如σ键牢固,比较容易断裂。 (3)s—s σ键中,不是电子只在两核间运动,而是电子在两核间出现的概率较大。 2.共价单键是σ键;共价双键中有一个σ键和一个π键;共价三键中有一个σ键和两个π键。

技能应用与拓展

当堂检测

1.下列物质的分子中,没有π键的是( )。 A.CO2 B.N2 C.CH≡CH

D.HClO

2.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )。 ..

A.含有σ键、π键的分子在反应时,π键在化学反应中更易断裂 B.

分子中存在σ键和π键

C.有些原子在与其他原子形成分子时,只形成σ键,不形成π键 D.在某些分子中,可能只有π键而没有σ键

3

3.膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述不正确的是( )。 ...A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B.P—H键的极性强于N—H键 C.P—H键是1s-3p σ键 D.PH3分子的P—H键是极性键

4.下列各组分子中按共价键的极性由强到弱排序正确的是( )。 A.HF、H2O、NH3、CH4 B.CH4、NH3、H2O、HF C.H2O、HF、CH4、NH3 D.HF、H2O、CH4、NH3

总结评价与反思

思维导图构建

学习体验分享

4

参考答案

知识记忆与理解 知识体系梳理 一、1.共用电子对 2.原子核

3.重叠 增加 降低

二、1. 2s2p 3 “头碰头” “肩并肩” 2. σ π 1 2

3. 1 1 1 2 π σ σ π π

三、1. 未成对 未成对 未成对 共价键的总数 以单键连接的原子数目 2. 越多 概率越大 牢固 电子出现概率最大的 s s 四、1. 相同 不发生 不同 发生 极性键 2. 电负性 极性 越强 基础学习交流

1.【答案】只含极性键:HCl、CO2;只含非极性键:Cl2;既含极性键又含非极性键:H2O2。 2.【答案】H—Cl的极性大于H—Br键。

3.【答案】不能,p轨道与p轨道肩并肩时才能形成π键。 预习检测 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】A 知识记忆与理解 重点难点探究 互动探究

【解析】本题考查的是共价键的类型。除5个单键全部为σ键外,双键中1个为σ键,另1个为π键,三键中1个为σ键,另2个为π键,故σ键的总数为7,π键的总数为3。 【答案】7;3 探究拓展

【答案】非极性键:碳碳双键和碳碳三键;极性键:碳碳单键、碳氢键。

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2017-2018学年高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 2.1 共价键模型(第1课时)共价键导

第1课时共价键课程学习目标1.了解共价键的形成原因、本质、特征。2.掌握共价键的主要类型σ键和π键形成的原理及强度大小。3.了解极性键和非极性键的含义及形成原理。知识记忆与理解知识体系梳理一、共价键的形成及本质1.定义:原子之间通过形成的化学键叫作共价键。2.本质:高概率
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