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专题八 化学反应速率 化学平衡
【考纲解读】
1、化学反应速率：计算、影响因素。
2、化学平衡状态：判断、平衡常数、平衡移动、转化率。 3、特点：方程式特点、容器特点。
4、关系：速率与平衡的关系、Q与K的关系。
5、结合：速率、平衡理论与生活、生产的结合，数形结合(几种平衡图像)。
【考点回顾】
1．某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____________________________________。 （2）反应开始至2 min，Z的平均反应速率为__________________________________________。 （3）反应开始至2 min，用X、Y表示的平均反应速率分别为________________、________________。 （4）5 min后 Z的生成速率________(填“大于”、“小于”或“等于”)5 min末Z的分解速率。 【答案】（1）3X＋Y
－1
2Z
－1
（2）0.05 mol·L·min
（3）0.075 mol·L·min 0.025 mol·L·min （4）等于
2．一定条件下反应C(s)＋CO2(g)?2CO(g) ΔH>0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，按要求回答下列问
题：
（1）平衡常数表达式是______________。
（2）若升高温度，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K________，
平衡向________方向移动。
1
－1
－1
－1
－1
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（3）若再通入一定量的CO2气体，反应速率________，平衡常数K________，平衡向________方向移动，
CO2的转化率________。
（4）若再充入一定量的N2，反应速率________，平衡常数K________，平衡________移动。
c2CO【答案】（1）K＝ （2）增大 增大 正反应
cCO2
（3）增大 不变 正反应 减小 （4）不变 不变 不 3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等倍数加快，平衡不移动( ) （2）当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等( )
（3）在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，达到平衡时N2、H2、NH3三者共存( )
（4）当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0( ) （5）在相同温度下，在相同容积的两个密闭容器中分别充入1 mol N2和3 mol H2、2 mol NH3，当反应达到平衡时，两平衡状态中NH3的体积分数相同( ) （6）化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变( )
（7）加入少量CH3COONa晶体可以减小Zn与稀硫酸反应的速率，但不影响产生H2的总量( ) （8）化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆反应速率减小( ) (9)任何可逆反应达到平衡后，改变温度，平衡一定发生移动( ) (10)化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动( )
(11)对于反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，增加Zn的质量(不考虑表面积变化)，生成H2的速率加快( ) (12)对于可逆反应2SO2＋O2( )
(13)在温度不变的条件下，改变条件使2SO2＋O2
2SO3的平衡向右移动，平衡常数不变( )
2SO3，改变条件使平衡向右移动，SO2的转化率可能增大，也可能减小
【答案】（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）√ （6）√ （7）√ （8）× (9)√ (10)× (11)× (12)√ (13)√
【题型预测】
题型1 化学反应速率及影响因素
1．(2015·海南，8改编)10 mL浓度为1 mol·L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能
减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( ) A．K2SO4 C．CuSO4 【答案】A
【解析】锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率降低，则溶液中的氢离子浓度减小，但由于不影
B．CH3COOH D．Na2CO3
－1
2
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响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。A项，硫酸钾为强酸强碱盐，不发生水解，若加入其溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H物质的量不变，正确；B项，加入醋酸使溶液中氢离子的物质的量增加，生成氢气的量增加，错误；C项，加入硫酸铜溶液，Cu会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，错误；D项，加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。 【归纳】
1．化学反应速率的简单计算
对于反应mA(g)＋nB(g)===cC(g)＋dD(g)
ΔnΔcB
（1）计算公式：v(B)＝＝
ΔtB。
2＋
＋
VΔt（2）同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率，
存在如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶c∶d。 （3）注意事项
①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
2．外界条件对化学反应速率的影响
（1）温度：因为任何反应均伴随着热效应，所以只要温度改变，反应速率一定改变。如升温，v正和v逆
均增大，但v吸增大程度大。
（2）催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，缩短达到化学平衡的时间。
（3）增大反应物(或生成物)浓度，正反应(或逆反应)速率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，
随后增大。
（4）改变压强可以改变有气体参加或生成的化学反应的速率，但压强对化学反应速率的影响是通过改
变物质浓度产生的。无气体的反应，压强变化对反应速率无影响。
（5）纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接
触面的大小发生变化，故影响反应速率。
3．稀有气体对反应速率的影响
引起
（1）恒容：充入“惰性气体”――→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。 引起引起引起（2）恒压：充入“惰性气体”――→体积增大――→物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→反应速率减小。 易错警示
（1）不注意容器的容积，如第1题错选C。
（2）误认为压强增大，化学反应速率一定增大，如第2题错选C。
（3）平均速率是根据一段时间的浓度改变量计算而得，与瞬时速率不同，如第4题（1）问忽视2～3 min、3
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12～13 min浓度的改变量为0，而不会判断速率的大小。
（4）忽视压强、温度对v正、v逆影响的一致性。如第2题(B、D项)升高温度、增大压强，v正、v逆都增大，只是增大的程度不同。
题型2 化学平衡状态及移动方向的判断 2．(高考选项组合题)下列说法正确的是( )
A．对CO(g)＋H2S(g) ?COS(g)＋H2(g)达到平衡后，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应(2015·重庆理综，7A)
B．对CO(g)＋H2S(g) ?COS(g)＋H2(g)达到平衡后，通入CO后，正反应速率逐渐增大(2015·重庆理综，7B)
C．一定条件下反应N2＋3H2?2NH3达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3)(2015·江苏，11D)
D．对于反应CO(g)＋H2O(g) ?CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，只改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变(2013·山东理综，12B) 【答案】D
【解析】A项，升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，错误；B项，通入CO
后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，错误；C项，N2＋3H2
逆
2NH3达到平衡时，应为2v正(H2)＝3v(NH3)，错误。
【归纳】
1．化学平衡状态的判断方法
指导思想：选定反应中的“变量”，即随反应进行而变化的量，当“变量”不再变化时，反应已达平衡。 ①v正＝v逆??
（1）直接判断依据?②各组分的物质的量或质量不变
??③各组分的含量w、φ不变（2）间接判断依据
①对于有有色气体存在的反应体系，如2NO2(g)达平衡状态。
高温、高压
②对于有气体存在且反应前后气体的物质的量发生改变的反应，如N2(g)＋3H2(g)催化剂2NH3(g)，若反应体系的压强不再发生变化或平均相对分子质量不再发生变化，则说明反应已达平衡状态。 注意：对于有气体存在且反应前后气体的物质的量不发生改变的反应，如：2HI(g)
H2(g)＋I2(g)，
N2O4(g)等，若体系的颜色不再发生改变，则反应已
反应过程中的任何时刻体系的压强、气体的物质的量、平均相对分子质量都不变，故体系压强、气体的物质的量、平均相对分子质量不变均不能说明反应已达平衡状态。 2．分析化学平衡移动的一般思路
4
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题型3 结合图表综合考查平衡常数和转化率
1．(2015·四川理综，7)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是( )
A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0 %
C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总 【答案】B
【解析】A项，C(s)＋CO2(g)
2CO(g)的正反应是气体物质的量增加的反应，由于反应容器为体积可变的
恒压密闭容器，充入惰性气体容器体积扩大，对反应体系相当于减小压强，故v正、v逆均减小，平衡正
5
2017届高考化学二轮复习专题八化学反应速率化学平衡导学案新人教版
