第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应
【教材分析】
通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价变化）;第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有变化）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应的利用——原电池”奠定基础. 【教学过程设计】
知识与技能： 1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应 2、通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移 3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 过程与方法： 1、学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化还原反应 教学目标 2、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力； 情感态度与价值观： 1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学； 2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 教学重点 教学难点 高考考点 课型 （1）认识并建立氧化还原反应的概念。 （2）理解氧化还原反应的本质是电子转移。 从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质 运应氧化还原理论书写氧化还原反应方程式,能运用得失电子守恒进行有关计算 新授 教具 多媒体 教法 探究式教学 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电，铁锈等。 媒体显【引言】上述反应都是氧化还原反应，如铁示 丝在氧气中燃烧，金属的冶炼，有氧运动，这是一类重要的化学反应，人类的生产、生活及生命活动都离不开氧化还原反应。下面主要学习什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？ 思考判断问题探究 什么是氧化还原反应？ 氧化还原反应的依据 写出下列反应的化学方程 式，标出各元素的化合价 H2还原 交流研讨 CuO： H2+CuO === Cu+H2 O Zn与CuSO4 溶液反应： Zn+CuSO4 == Cu+ZnSO4 NaCl与AgNO3 溶液反应： NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3 师生交流 板书 得出判断一个通过学生讨反应是否是氧论，师生的化还原反应关交流，使学键在反应物和生了解到在生生交流,师生交流,元素的化合价在化学反应中的应用 建立以化合价变化为中心的知识体系 认真观看，思考 1、利用课本中精美 的插图，激发学生学习的兴趣。 2、说明此节课要研究的问题。 生成物中是否有些化学反有元素化合价应中有元素的变化 化合价变化的特点，逐步认识和建立氧化还原反应 判断下列哪些是氧化还原反应？ Cu+Cl2 === CuCl2 学生练习 CaO + H2O === Ca(OH) 2 CaCO3===CaO+CO2 2KClO3===2KCl+3O2 ↑ Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 NaOH+HCl==NaCl+H2O 板书小结 培养学生分析解决问题的能力 找出氧化还原反应与四大反应类型之间的关系 下列类型的反应，一定是氧化学以致用 还原反应的是 ( ) A．化合反应B．分解反应 C．置换反应D．复分解反应 指导阅读 P49页 并以氧化铜与氢气反应为例进行分析 1、什么是氧化反应，什么是还原反应？ 2、氧化反应与还原反应有何关系？ 思考讨论 培养自主学习的精神
鲁科版高中化学必修一2.3《氧化剂和还原剂》第一课时教案.doc
