高中化学必修一非金属及其化合物知识点归纳(精华版)

由天下分享时间：2025/1/3 3:03:11 加入收藏我要投稿点赞

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非金属及其化合物一、常见物理性质： 1、颜色： A、红色世界

（1）基态：Fe2O3 （红棕色）、Fe (OH)3（红褐色）、[Fe (SCN)]2+ （血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2 （深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) （2）化学变化：

①紫色石蕊在酸性溶液(pH＜5.0)中变红；

②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO2、SO2、H2S、HCl)变红； ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2＜pH＜10.0)或红色(pH＞10)； ④甲基橙在酸性溶液(pH＜3.1)中呈红色；

⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B、橙色世界：

（1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。 C、黄色世界：

（1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S（淡黄色）、Na2O2 （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸（2）激发态：钠元素焰色呈黄色

（3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D、绿色世界

（1）基态：F2 （浅黄绿色）、Cl2 （黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3 （绿色）、 CuCl2（浓溶液呈绿色）、 FeSO4 （浅绿色）

（2）化学变化：Fe (OH)2 （白色）——灰绿色——Fe (OH)3（红褐色） E、青(黑) 世界：Fe FeO Fe3O4 FeS CuS Ag2S MnO2 石墨(灰黑) F、蓝色世界

（1）基态：CuSO4（溶液）、CuSO4 ·5H2O （晶体）、液氧、臭氧（2）化学变化：

①紫色石蕊在碱性溶液（pH＞8）中变蓝； ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； ③无水CuSO4 （白色粉末）遇水变蓝；

④H2、H2S、 CH4、C2H5OH 燃烧火焰呈淡蓝色，CO燃烧火焰呈蓝色； ⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰； ⑥淀粉遇 I2 (aq)变蓝；

⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G、紫色世界

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（1）基态：KMnO4 (H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色；（2）激发态：钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；（3）化学变化： ①I2 升华生紫烟； ②NH4I受热生紫烟；

③紫色石蕊在（5.0＜pH＜8.0）溶液中呈紫色。 H、白色世界

（1）基态：Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、 Fe (OH)2（不稳定）、 Mg (OH)2、 Al (OH)3等。（2）化学变化：

①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰； ②NH3遇 HCl产生白烟；

③Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光； ④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾； ⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。 2、状态：

白磷（固态），三氧化硫（固态），纯硫酸（液体）。 3、气味：

刺激性气味：HX Cl2 NH3 NO2 乙醛甲醛臭鸡蛋气味：H2S

特殊臭味：O3 电石生产的乙炔（含PH3、H2S）特殊气味：C6H6 苯酚苦杏仁味：硝基苯香味：酯类化合物 4、毒性：

第ⅦA族：F2 Cl2 HF 第ⅥA族：H2S SO2

第ⅤA族：NO NO2 NaNO2 白磷第ⅣA族：CO

有机物：苯硝基苯甲醇苯酚二、本章知识结构梳理（一）硅及其化合物

5、升华：I2 萘

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注意: Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。二氧化硅和二氧化碳性质比较物质二氧化硅二氧化碳熔沸点、硬度、状态很高、硬度大、固态低、硬度小、气态 CO2+H2O=H2CO3 与水不反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 与氢氟酸不反应化用HF来腐蚀和雕刻玻璃。学 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 性盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮与碱溶液 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 质塞，而不用玻璃塞。高温 CO2+CaO=CaCO3 与碱性氧化物 SiO2+CaO=CaSiO3 都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。相同点异①CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应；同不同点 ②SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应；点 ③SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温常压下进行。硅酸和碳酸的性质比较物质硅酸碳酸化学式 H2SiO3 H2CO3 酸酐 SiO2 CO2 硅酸胶体的制备： CO2+H2O=H2CO3 制法 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 颜色与状态白色、固体无纯态，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中 H2CO3 ＞H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明酸性比较硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3（胶体）+ Na2CO3 硅单质物性： ①存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。 ②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。 ③导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。

硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等硅酸盐组成的表示：

例如，Na2SiO3?Na2O·SiO2

Al2Si2O5(OH)4?Al2O3·2SiO2·2H2O KAlSi3O8?K2O·Al2O3·6SiO2 水泥普通玻璃 . 文档

原料设备反应石灰石、粘土水泥回转窑复杂的物理化学变化过程纯碱、石灰石、石英（SiO2）玻璃熔炉 Na2CO3+ SiO2=高温= Na2SiO3+ CO2↑ CaCO3+ SiO2=高温= CaSiO3+ CO2↑ 3CaO·SiO2 主要成分 2CaO·SiO2 Na2O·CaO·6SiO2 3CaO·Al2O3 组成表示法金属氧化物·SiO2·H2O 水硬性玻璃态物质（在一定温度范围内软化）非晶特性（加石膏调节硬化速度）体新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；

①具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；

②具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）； ③具有生物功能。 (二)、富集在海水中的元素—氯及其化合物

1、1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

成分新制的氯水分子：Cl2、H2O、HClO 离子：H、Cl、ClO、OH 颜色性质原因黄绿色酸性、漂白性 +－－－久置的氯水分子：H2O 离子：H、Cl、OH 无色酸性且酸性增强、无漂白性 HClO+H++Cl－ +－－新制的氯水中存在Cl2+H2O久置的氯水中HClO完全分解为O2而消耗，最后成为HCl溶液解释下列现象： ①、新制的氯水能氧化Fe2+、 Br- ：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl— ②、新制的氯水加入镁粉，氯水褪色：Cl2+Mg= MgCl2 ③、新制的氯水加入硝酸银产生沉淀：Cl－+Ag+=AgCl ④、新制的氯水与碳酸氢钠反应： H++HCO3-=H2O+CO2 ⑤、新制的氯水使石蕊先变红后褪色：H+ HClO ① 自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

分类 .

液氯纯净物新制氯水混合物久置氯水混合物文档

颜色黄绿色黄绿色无色 H＋、Cl―、H2O、 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、成分 Cl2 ClO―、极少量的为OH― 稀盐酸性质 2．氯气的制备 MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2+2H2O

氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性极少量的OH― 包括四个基本环节即制备（原料、原理、反应发生装置）、净化（除杂、干燥）、收集（收

集方法、验满）、尾气处理会画装置

制得的气体含有盐酸和水，因此分别通过饱和食盐水、浓硫酸（氯化钙）等进行除杂。气体用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。尾气用氢氧化钠吸收。闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

氯气的尾气处理

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 漂白液的有效成分：NaClO

3、次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：

(1)HClO是一种弱酸，H2CO3＞HClO 通过下列反应可比较得出酸性强弱 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

(2)ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O液显碱性。