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⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键。对于上述各种说法判断正确的是( ) A．①③⑤正确 B．都不正确 C．④正确，其他不正确 D．仅①正确 【答案】B
【变式2】下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液可以导电 D．熔融状态能导电
【答案】D
【变式3】下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的作用属同种类型的是 A．食盐和蔗糖熔化 B．石英和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化碳和氧化钠熔化
【答案】C
类型三：离子化合物与共价化合物
例3.关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键 B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C.构成单质分子的微粒一定含有共价键
D.在过氧化钠中，既存在离子键，又存在非极性键
【思路点拨】从常见物质（如NaOH、Na2O2、CO2、NH4Cl）所含化学键的种类入手分析。
【答案】AD
【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的。因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子
——
键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na+和OH结合而成的离子化合物，而OH中含O—H共价键，在共价化合物中，各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子和离子键，故A正确，B错误；稀有气体分
——
子不存在化学键，C错误；在Na2O2中，不仅有Na+与O22间的离子键，还有O22中氧原子间的非极性共价键，D正确。
【总结升华】离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键。
举一反三：
【变式1】下列含有非极性键的共价化合物是
A．HCl B．Na2O2 C．C2H2
D．CH4 E．H2C2O4 F．H2O2 G． H．NaOH
【答案】C、E、F、G 类型四： 电子式的书写
例4.下列粒子的电子式书写正确的是（ ）
【思路点拨】书写电子式应首先判断是离子化合物还是共价化合物。
【答案】B
【解析】A项漏写了未参与成键但属于最外层电子的电子对，故A项错误；D项中Na+不应合并写。 【总结升华】在共价化合物中，共用电子对为成键原子所共有，不属于任何一方，所以不能用方括号括起
? 7 ?
来。掌握并灵活运用电子式的书写规则，才能顺利解答此类题目。 举一反三：
【变式1】下列粒子的电子式书写正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A项氮分子中三对共用电子对应竖排，C项中水为共价化合物不应标电荷。 【变式2】下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BF3 B．H2S C．SiCl4 D．PCl5 E．BeCl2 F．PCl3 G．CS2 H．N2 I．光气（COCl2） J．SF6 K．XeF2 L．NCl3 M．Ne N．HCHO 【答案】CFGHILM
【变式3】下列有关表述错误的是（ ）
A．IBr的电子式 I Br
B．HClO的结构式为H—O—Cl C．HIO各原子都满足8电子结构
D．MgO的形成过程可以表示为 ·Mg·+·O·—→ Mg
2+
O
2－
【答案】C
【解析】I、Br最外层均有7个电子，通过共同一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为 H O Cl ，结构式为H—O—Cl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。
【总结升华】分子中原子是否满足最外层8电子稳定结构的判断方法： （1）分子中的氢原子显然不满足最外层8电子稳定结构。
（2）一般来说，若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于8，则该原子满足最外层8电子稳定结构，否则便不满足。如CO2分子中，C、O的化合价绝对值分别为4、2，与其最外层电子数之和均为8，故CO2分子中C、O原子最外层均为8个电子。又如NO2分子中的N原子、BF3中的B原子等均不满足8电子稳定结构。
类型五： 分子间作用力、氢键
例5.下列关于氢键的说法不正确的是( )
A．HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键 B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
【思路点拨】氢键是某些氢化物分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。 【答案】C
【解析】氢键的存在使氢化物(NH3、H2O、HF)的熔、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致，A项正确；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键互相联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀，B项正确；NH3的稳定性取决于N—H键，而不是氢键，C项不正确；氨分子和水分子
? 8 ?
之间主要是以氢键结合的，故D项正确。
【总结升华】氢键是一种较强的分子间作用力，它主要影响物质的物理性质，而物质的稳定性属于化学性质。 举一反三：
【变式1】下列说法不正确的是( )
A．氢键不属于化学键，而是一种特殊的分子间作用力。 B．沸点大小： HCl＜HBr＜HI＜HF C．乙醇分子与水分子间存在氢键
D．N2在常温下化学性质稳定，是因为其分子间能形成氢键 【答案】D
【巩固练习】 一、选择题：（每题有1~2个选项符合题意）
1．下列关于元素的叙述正确的是( )
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 2．下列叙述正确的是( )
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属原子间不可能形成离子键
3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )
A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8 4.下列关于共价键的说法正确的是( ) A．构成单质分子的粒子之间一定存在共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
5.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )
A．HClO B．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．Ar
6．(2016 西城高三期末)4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正．．
确的是 ．元素 X Y Z 的金属元素 W 电子层数的二倍 相关 有两种常见的单 短周期中原子半 地壳中含量最多 最外层电子数是 信息 质，均有氧化性 径最大的元素 A．Y的单质燃烧火焰呈黄色
B．4种元素的简单离子半径最小的是Z C．X与Y形成的化合物只含有离子键
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应 7．下列各组化合物中，化学键类型都相同的是( )
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A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH
8．下列式子书写正确的是( )
9．（2015 海南高考）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的
2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 ．．A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 10．下列电子式正确的是( )
A．CCl4 B．BF3 C．HCHO D．NCl5
11.下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是( )
二、填空题
1．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
族周期 一 二 三 ⅠA ① ② ③ ⑦ ④ ⑧ ⅡA ⅢA ⅣA ⑤ ⑥ ⑨ ⑩ ⅤA ⅥA ⅦA (1)写出元素⑩的＋1价含氧酸的结构式：
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________________________________________________________________________， ⑥与①形成的10电子阴离子的电子式为
________________________________________________________________________。 (2)写出⑧的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________。 (3)元素⑨形成的单质中存在的化学键为______________________________________。
2. (2016 山东泰安)A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表： 元素 有关性质或结构信息 A 地壳中含量最多的元素 B B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) D D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒 E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小 F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 回答下列问题： (1)写出元素符号C： 、F： ；B在周期表中的位置为 ； (2)C与D形成D的最低价化合物的电子式为 ；
(3)写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式(至少4种) ； (4)能证明A与D非金属性强弱的实验事实是(用化学方程式表示) 。
【参考答案与解析】 一、选择题 1． A
【解析】一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子化合物，但有些不太活泼的金属与非金属可能形成 共价化合物，如氯化铝。分子的质子数与核外电子数也相等，如水分子。 2．C
【解析】相邻离子间相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A项错；AlCl3、BeCl2是由活泼的金属与活泼的非金属形成的共价化合物，所以B项错误；最外层只有一个电子的元素除碱金属外，还可能是H元素，所以既可能是碱金属与卤素形成离子化合物，也可能是H与卤素形成共价化合物，如H与Cl通过共价键形成HCl，C项正确；NH4Cl是由铵根离子和Cl通过离子键形成的，而NH4Cl中没有金属元素，D项错误。 3．C
【解析】根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中是Na和Cl，符合题意。 4．B
【解析】稀有气体的单质是由单原子分子构成的，不含共价键，A项不正确；NH4Cl、NH4NO3等都是由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；Na2O2、H2O2等物质中O—O键是非极性键，C项不正确；H2O2分子里的O—O键是非极性键，D项不正确。 5. C
【解析】A项，HClO是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共价键；B项Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物。 6．C 7．AC
【解析】A中两种物质都是活泼金属和活泼非金属形成的盐类，其中只有离子键；B是活泼金属钠和活泼非金属氧形成的金属氧化物，其中有离子键，但后者氧氧原子间（同种非金属原子间）形成的是非极性共价键；C
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高考总复习 化学键
