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2019全国高考新课标I卷理综化学部分试题及答案清晰版word

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2015年全国高考新课标I卷理综化学部分试题及答案

7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( ) A.氨水 B. 硝酸 C.醋 D.卤水

8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为( ) A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1

10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )

11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( ) A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

12.W、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:A>Z

C.氧化物的水化物的酸性:Y

水稀释至体积V,pH随的是( )

的变化如图所示,下列叙述错误

A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点

C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等

D.当

=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大

26.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10

-2

,K2=5.4×105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其

钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。回答下列问题:

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(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观

察到的现象是_____ ____,由此可知草酸晶体分解的产物中有____ ___。装置B的主要作用是____ ____。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置

A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、______。 装置H反应管中盛有的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。 (3)设计实验证明:

①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。

27.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率,

除适当增加硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有_________(写出两条)。 (2)利用_______的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______(化学式)。

(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5,

目的是______ ___。 (4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。

(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,

其电子式为___ ____。

(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质

硼,用化学方程式表示制备过程_____ ______。

28.(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题: (1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可

得到I2,该反应的还原产物为____________。

(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,

c(I?)当AgCl开始沉淀时,溶液中为:_____________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,?c(Cl)Ksp(AgI)=8.5×10-17。

(3)已知反应2HI(g)=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分

子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。 (4)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)

H2(g)+I2(g)在716K时,气体

混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:

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①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为:___________。 ②上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1,在t=40,min时,v正=__________min-1

③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为________(填字母)

36. [化学——选修2:化学与技术](15分)

氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下: 回答下列问题:

(1)步骤①中得到的氧化产物是_________,溶解温度应控制在60~70℃,原因是

__________。

(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。

(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是_________(写名称)。 (4)上述工艺中,步骤⑥不能省略,理由是_____________。

(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备___(填字母)

A.分馏塔 B.离心机 C.反应釜 D.框式压滤机

(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全

溶解后,加入适量稀硫酸,用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反应中Cr2O72-被还原为Cr3+,样品中CuCl的质量分数为__________。

37. [化学——选修3:物质结构与性质] (15分)

碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化

描述。在基态14C原子中,核外存在 对自旋相反的电子。 (2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是 。

(3)CS2分子中,共价键的类型有 ,C原子的杂化轨道类型是 ,

写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。 (4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于 晶体。

(5) 贪有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

①在石墨烯晶体中,每个C原子连接 个六元环,每个六元环占有 个C原子。 ②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接 故六元环,六元环中最多有 个C原子在同一平面。 38. [化学——选修5:有机化学基础](15分)

A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:

回答下列问题:

(1)A的名称是 ,B含有的官能团是 。

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(2)①的反应类型是 ,⑦的反应类型是 。 (3)C和D的结构简式分别为 、 。

(4)异戊二烯分子中最多有 个原子共平面,顺式据异戊二烯的结构简式

为 。

(5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 (写结构简式)。 (6)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二

烯的合成路线 。

2015年全国高考新课标1卷理综化学部分参考答案

7.B 8.C 9.C 10.D 11.A 12.B 13.D

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