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A组 双基题组
1．(必修1P17T4，P18T7、T9，P20T6整合)下列叙述正确的是( )
A．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/L
B．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积为13.9 mL
C．0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl－的物质的量为0.2 mol D．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L 【解析】 A项，30 mL×0.5 mol/L＝500 mL×c，则c＝0.03 mol/L，不正确；B项，250 mL×1.0 mol/L＝18 mol/L×V，则V≈13.9 mL，正确；C项，0.270×103 g×10%
135 g·mol－1不正确。
【答案】 B
2．(必修1P20T6)某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8，若配制该营养液，取428 g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为( )
A．53.5 g和214 g B．74.5 g和348 g C．74.5 g和696 g 【解析】 n(NH4Cl)＝
D．149 g和696 g 428 g53.5 g·mol－1
＝8 mol
×2＝0.4 mol，不正确；D项，溶解后溶液的体积不为1 L，
1
故n(KCl)＝8 mol×8＝1 mol m(KCl)＝74.5 g/mol×1 mol＝74.5 g 4
n(K2SO4)＝8 mol×8＝4 mol
m(K2SO4)＝4 mol×174 g/mol＝696 g。
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【答案】 C
3．(2014·昆明模拟)配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。
(2)计算：需要NaOH固体的质量为________。
(3)称量：①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量________(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
砝码质量/g 称量(取用砝码过程) 标尺：
50 20 20 10 5 (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是____________________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流。 (6)定容、摇匀。
(7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是________(填字母)。
A．称量氢氧化钠固体时间过长 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．定容时，俯视刻度线
【答案】 (1)500 mL容量瓶 胶头滴管 (2)10.0 g
(3)①左盘 ②小于 32.6 g ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑
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(4)搅拌，促进溶解 (5)玻璃棒 (7)AC
B组 高考题组
4．(2010·海南高考)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
b－a2b－a
A.V mol·L－1 B.Vmol·L－1 2（b－a）2（2b－a）－1－1C.mol·L D.mol·L
VV
【解析】 注意混合溶液分成了两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、2a－===BaSO↓可知原溶液中含有n(Mg2＋)＝ mol＝a mol、n(SO2－)Ba2＋＋SO2444
2
2＋－＝2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO2)＝2(2b－4)－2n(Mg
a)mol。故c(K＋)＝
2（2b－a）
mol/L。 V
【答案】 D
5．(2012·重庆高考节选)已知Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L，生成氢气的离子方程式为_______________________，硅酸盐的物质的量浓度为________。
高温
【解析】 3C＋SiO2=====SiC＋2CO↑反应后主要含杂质Si、SiO2，加入过量的氢氧化钠溶液，Si与氢氧化钠反应生成氢气，反应的离子方程式为Si＋2OH
－＋HO===SiO2－＋2H↑，由方程式可知生成232
0.1 mol H2需要硅1.4 g，生成硅
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酸钠0.05 mol，由SiO2生成的硅酸钠的物质的量为(20.0 g－11.4 g－1.4 g)/60 g·mol－1＝0.12 mol，溶液中硅酸钠的物质的量浓度为(0.05 mol＋0.12 mol)/1 L＝0.17 mol·L－1。
－
【答案】 Si＋2OH－＋H2O===SiO23＋2H2↑
0．17 mol·L－1
6．(2011·广东高考节选)配制250 mL约0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。
【答案】 搅拌溶解待恢复至室温 250 mL容量瓶
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(基础题)化学高考一轮复习习题：物质的量在化学实验中的应用
