第二单元 醇 酚
第1课时 醇的性质和应用
智能定位
1.了解乙醇的组成、结构特点及物理性质。 2.掌握乙醇的主要化学性质。
3.了解官能团在有机化合物中的作用，并结合同系物原理加以应用。 情景切入
一位有机化学家曾说过，有了醇，他就能合成出多种多样的有机化合物。在有机化合物的合成中醇为什么会有如此重要的作用？
自主研习 一、醇的概述
1.概念：烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物，羟基是醇的官能团。 2.分类
三种重要的醇
名称 甲醇 乙二醇 丙三醇 俗名 木醇 甘醇 甘油 色、态、味 无色特殊气体 易挥发的液体 无色、甜味、黏稠的液体 无色、甜味黏稠的液体 毒性 有毒 无毒 无毒 水溶性 用途 互溶 互溶 互溶 燃料、 化工原料 防冻剂、 合成涤沦 制日用化妆品、制硝化甘油 二、乙醇的结构和性质 1.结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 - 1 -
C2H6O 2.性质 CH3CH2OH —OH (羟基)
条件 Na HBr,△ 断键位置 反应类型 化学方程式 ① ② 置换 取代 氧化 2CH3CH2OH+O2浓硫酸 140℃ 浓硫酸 140℃ CH3COOH (浓硫酸) O2点燃 ②④ 消去 CH3CH2OH①② 取代 2CH3CH2OH① 全部 化学键 取代 (酯化) 氧化 C2H5O—C2H5+H2O CH2===CH2↑+H2O 2CH3CHO+2H2O 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O O2(Cu)，△ ①③ CH3CH2OH+CH3COOH点燃CH3COOC2H5+H2O ? 2CO2+3H2O C2H5OH+3O2 ???思考讨论
(1)乙醇与Na反应和水与Na反应有什么区别？ (2)所有的醇都能催化氧化吗？
提示：(1)由于醇分子中的烷基的影响使醇分子中氢氧键不如水分子中氢氧键容易断裂，即醇中羟基的氢原子活泼性不如水中氢原子活泼。故反应不如钠与水反应剧烈。 (2)不是，羟基所连的碳上必须有氢原子才能发生催化氧化。 课堂师生互动
知识点1醇类的有关反应规律 1.醇的消去反应规律
(1)醇分子中，连有—OH的碳原子的相邻碳原子上必须连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。
(2)若醇分子中与—OH相连的碳原子无相邻碳原子或其相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消
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去反应。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH不能发生消去反应生成烯烃。 2.醇的催化氧化规律
醇能否被氧化以及被氧化的产物的类别，取决于与羟基相连的碳原子上的氢原子的个数具体分析如下：
3.醇的取代反应规律
醇分子中，—OH或—OH上的氢原子在一定条件下可被其他原子或原子团替代，如醇与羧酸的酯化反应、醇分子间脱水及与HX的取代反应，醇与钠的反应。
特别提醒
醇与钠反应的应用
①通过测定一定质量的醇与足量钠反应放出H2的体积，可以求得醇分子中羟基的数目，从而判断醇的结构。
nNa??2H2(n为羟基数目)。 醇与生成的H2的关系：R(OH)n?②乙醇钠不稳定，遇水剧烈反应：
??NaOH+CH3CH2OH。 CH3CH2ONa+H2O?③除Na外，其他活泼金属K、Ca、Mg、Al等也能与乙醇反应产生H2。
考例1 分子式为C7H16O的饱和一元醇发生消去反应时，可以得到两种单烯烃，则该醇的结构简式为( )
A.
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高中化学 42 第1课时 醇的性质和应用同步教案 苏教版
