精品试卷
第二章 第三节 第1课时 键的极性、分子极性、范德华力和氢键
基 础 巩 固
一、选择题
1．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( B ) A．CH4和Br2 C．H2S和CCl4
B．NH3和H2O D．CO2和HCl
解析：A项中的Br2，C项中的CCl4，D项中的CO2都是非极性分子。 2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是( C ) A．极性键 C．离子键
B．非极性键 D．范德华力
解析：乙醇为共价化合物，分子内只有共价键，分子间有范德华力和氢键，分子内部存在极性键和非极性键。 3．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( B ) A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、 CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高
解析：A项中，N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。B项中，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关。C项中，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。D项中，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点小于正丁烷。
4．有关甲醛(CHOH)、苯、二氧化碳及水的说法中不正确的是( B ) A．苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面 B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp杂化 C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛的高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键
解析：A．苯与B3N3H6价电子总数相等，原子数也相等，互为等电子体，A正确。B．甲醛、苯分子中的碳原子均含有3个σ键，没有孤电子对，采用sp杂化，二氧化碳中碳原子含有2个σ键，没有孤电子对，采用sp杂化，B错误。C．苯、CO2结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子；水和甲醛的正负电荷的中心不重合，为极性分子，C正确。D．水的沸点比甲醛的高得多，是因为水分子间能形成氢键，D正确。
5．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性气味的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如下图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是( A )
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A．为非极性分子
B．分子中既含有极性键，又含有非极性键 C．与S2Br2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl 解析：从S2Cl2分子的图示可知该分子空间不对称，为极性分子。
6．美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是( D )
A．分子间作用力 C．非极性共价键
B．氢键 D．极性共价键
解析：水中没有游离态的氢原子，氢原子以共价键与氧原子形成水，无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，这种结合力为共价键，该共价键是由不同元素形成的，为极性共价键。
7．两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是( D )
解析：考查极性键、非极性键的判断，分析分子的空间构型，结构对称的为非极性分子。 8．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( B ) A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键
解析：“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气”属于石蜡的 “三态”之间的转化，所以转化的过程中要克服分子间作用力；“石蜡蒸气→裂化气”属于石油的裂化，属于化学变化，必然要破坏化学键(共价键)，答案选B。
二、非选择题
9．在HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中： (1)以非极性键结合的非极性分子是__N2、C60____；
(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是__CO2____； (3)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是__CCl4____； (4)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是__NH3____； (5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是__H2S、SO2____；
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(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是__HF____。
解析：HF是含有极性键、直线形的极性分子(极性最大，因F的电负性最大)；H2S和SO2都含有极性键、V形结构的极性分子；NH3含有极性键、三角锥形结构的极性分子；CO2含有极性键、直线形的非极性分子；CCl4是含有极性键、正四面体形的非极性分子；N2、C60都是由非极性键结合的非极性分子。
10．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为__SO3____；Z的核外电子排布式是__1s2s2p3s3p____。 (2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式__N2O____。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为__直线形____，D原子的轨道杂化方式是__sp杂化____。X与Z构成的分子是__非极性____分子(填“极性”或“非极性”)
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式__Cl2＋S===S↓＋2Cl____。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是__Mg3N2
＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑____。
解析：短周期元素的氢化物有CH4、NH3、H2O、HF、SiH4、PH3、H2S、HCl，空间构型呈正四面体的有CH4、SiH4，呈三角锥形的有NH3、PH3，角形的有H2O、H2S，直线形的有HF、HCl。由D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大，它们的氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形、直线形知，D、E、X、Y、Z分别是碳、氮、硅、硫、氯。
能 力 提 升
一、选择题
1．下列现象与氢键有关的是( B )
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥NH3分子加热难分解． A．①②③④⑤⑥ C．①②③④
B．①②③④⑤ D．①②③
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解析：分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，
①第VA族中只有N的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致氨气熔沸点升高，所以NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高，故正确；
②小分子的醇、羧酸都可以和水形成分子间氢键，导致溶解性增大，所以可以和水以任意比互溶，故正确； ③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，所以冰的密度比液态水的密度小，故正确；
④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确； ⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；
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2020高中化学 第二章第3节第1课时 键的极性、分子极性、范德华力和氢键课时作业3
