N2+3H22NH3 ；
（3）煤燃烧时排放出的SO2、NO2等污染物在空气中会形成酸雨。酸雨的pH ＜ 5.6（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（4）使用清洁能可保护空气，请写出一种清洁能 太阳能 。
【分析】根据空气的气体成分、化学方程式的书写以及酸雨的概念、清洁能的知识进行分析解答即可。 【解答】解：（1）空气成分中，约占总体积78%的气体是氮气，故填：氮气； （2）氮气在一定条件下可与氢气反应，生成氨气（NH3）的化学方程式为N2+3H2故填：N2+3H2
2NH3；
2NH3，
（3）酸雨的pH小于5.6，故填：＜； （4）使太阳能一种清洁能，故填：太阳能。
【点评】本题考查的是化学与能以及化学与环境的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 19．（4分）学会比较不同物质的相似性和特殊性，将有助于更好地学习化学。请根据示例填写下表：
示例：n、Cu、Mg C、CO、H2 CuSO4、MgSO4、nSO4
相似性
都能与AgNO3溶液反应
都具有还原性 都属于硫酸盐
特殊性 铜不与稀硫酸反应 一氧化碳是化合物 CuSO4溶液呈蓝色
【分析】碳和氢气都属于单质，一氧化碳属于化合物； 由金属离子和酸根离子组成的盐都属于硫酸盐。
【解答】解：一氧化碳属于化合物，而碳和氢气都属于单质；
硫酸铜、硫酸镁和硫酸锌都是由金属离子和硫酸根离子组成的盐，都是由硫酸盐，如下所示：
示例：n、Cu、Mg C、CO、H2 CuSO4、MgSO4、nSO4
相似性
都能与AgNO3溶液反应
都具有还原性 都属于硫酸盐
特殊性 铜不与稀硫酸反应 一氧化碳是化合物 CuSO4溶液呈蓝色
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（6分）A～F都是初中化学中常见的物质。已知A是可用于灭火的气体，C是单质，A、B、C中含有一种相同的元素，A和F不含相同的元素。在反应①②③中，一个有气体放出，一个有沉淀生成，一个无明显现象。它们之间存在如图所示的相互关系（“→”表示在一定条件下能发生转化，“﹣”
表示在一定条件下能相互反应）。 （1）写出物质C的化学式 O2 ；
（2）B→D反应的基本类型是 化合 反应；
（3）写出反应③的化学方程式： Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O 。
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：已知A是可用于灭火的气体，因此A是二氧化碳；C是单质，A、B、C中含有一种相同的元素，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，二氧化碳和水反应生成碳酸，因此B是水，C是氧气；A和F不含相同的元素，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此D是氢氧化钙；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，因此E是碳酸钠，F是盐酸。
【解答】解：（1）已知A是可用于灭火的气体，因此A是二氧化碳；C是单质，A、B、C中含有一种相同的元素，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，二氧化碳和水反应生成碳酸，因此B是水，C是氧气；故答案为：O2；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；故答案为：化合；
（3）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，配平即可；故答案为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； 【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。
三、实验与探究题（本题共2道小题，每小题8分，共16分）
21．（8分）下列实验装置常用于制取和收集气体。
（1）实验室制取二氧化碳气体所选择的发生装置是 B （填字母序号，下同），收集装置是 E ，检验二氧化碳是否收集满的方法是 把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满 ；若用C装置干燥二氧化碳气体，C装置中应盛放的物质是 浓硫酸 。 （2）写出一个用A装置制取氧气的化学方程式 2ClO3
2Cl+3O2↑ ；
（3）若用A、D装置组合制取氧气，下列实验操作正确的是 ③ （填序号）； ①开始加热时，导管口出现气泡立即收集 ②停止加热时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 ③在装药品前，先检查装置的气密性
（4）若要用C装置盛满水收集氧气，则气体应从 b 端进入（填“a”或“b”）。
【分析】（1）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；浓硫酸具有吸水性； （2）根据装置特点确定制取方法； （3）根据制取与收集气体的注意事项分析； （4）根据氧气的密度比水小分析。
【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳气体不需要加热，应该用B装置作为发生装置；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；检验二氧化碳是否收集满的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；浓硫酸具有吸水性，所以可用成由浓硫酸的装置C干燥二氧化碳；故填：B；E；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；浓硫酸；
（2）装置A适用于固体加热制取氧气，试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾、在二氧化锰的催化作用下制取氧气，同时生成氯化钾；故填：2ClO3
2Cl+3O2↑；
（3）①用排水法收集氧气时，应等到导管口的气泡连续均匀冒出时才能收集，因为刚开始排出的是装置内的空气，故错误；
②停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以免冷水倒吸，炸裂试管，故错误； ③在装药品前，先检查装置的气密性，以防装置漏气，故正确。 故选：③；
（4）氧气的密度比水小，所以用C装置盛满水收集氧气时，氧气从短管进入，水从长管排出；故填：b。
【点评】本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
22．（8分）化学兴趣活动课中，同学们对过氧化钠可为潜水、宇航等缺氧环境工作人员提供氧气产生了浓厚的兴趣。他们在老师的指导下展开了以下探究活动。
同学们将纯净干燥的二氧化碳气体通过装有过氧化钠的实验装置后，发现除生成氧气外，还有固体物质存在。老师介绍说，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和一种初中化学常见的盐。 【提出问题】反应后的固体是什么？
【查阅资料】过氧化钠是一种淡黄色固体，化学式为Na2O2。
常温下过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，还能与盐酸等物质反应生成氧气。 【猜 想】反应后的固体是：
I．碳酸氢钠；Ⅱ．碳酸钠；Ⅲ．碳酸钠和过氧化钠
【讨论交流】同学们通过讨论交流认为猜想Ⅰ肯定是错误的，其理由是： 反应物中不含有氢元素，不可能生成碳酸氢钠 。 【实验探究】
步骤一
实验操作
取少量反应后的固体于试管中，加入适量的水。
步骤二
取少量步骤一所得溶液于试管中，加入稀盐酸。
写出二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 。
【反 思】小华认为，直接向反应后的固体中加入稀盐酸就可以验证猜想。同学们认为这样做不合理，理由是 过氧化钠能与水反应生成氧气，还能与盐酸等物质反应生成氧气 。 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气。 【解答】解：【讨论交流】
同学们通过讨论交流认为猜想Ⅰ肯定是错误的，其理由是：反应物中不含有氢元素，不可能生成碳酸氢钠。
故填：反应物中不含有氢元素，不可能生成碳酸氢钠。 【实验探究】
取少量反应后的固体于试管中，加入适量的水，固体溶解，无气泡产生，说明固体中不含有过氧化钠； 取少量步骤一所得溶液于试管中，加入稀盐酸，产生气泡，说明碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示：
步骤一
实验操作
取少量反应后的固体于试管
实验现象 固体溶解，无气泡产生
结论 猜想Ⅱ成立
产生气泡 实验现象 固体溶解，无气泡产生
结论 猜想Ⅱ成立
中，加入适量的水。
步骤二
取少量步骤一所得溶液于试管中，加入稀盐酸。
二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。 故填：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。 【反 思】
小华认为，直接向反应后的固体中加入稀盐酸就可以验证猜想，同学们认为这样做不合理，理由是过氧化钠能与水反应生成氧气，还能与盐酸等物质反应生成氧气，因此即使产生气泡，也不能判断气体是二氧化碳还是氧气。
故填：过氧化钠能与水反应生成氧气，还能与盐酸等物质反应生成氧气。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
产生气泡
四、计算题（本题共2道小题，第23题2分，第24题5分，共7分）
23．（2分）大蒜中的有效成分之一硫化丙烯具有一定杀菌抗病毒功能。硫化丙烯（化学式为C3H6S）中碳元素与硫元素的质量比为 9：8 （写最简整数比）。
【分析】根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。 【解答】解：由硫化丙烯的化学式为C3H6S可知，硫化丙烯中碳元素和硫元素的质量比为（12×3）：（1×6）＝9：8。 故答案为：9：8。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
24．（5分）某课外兴趣小组的同学取14g大理石样品（主要成分是CaCO3）于烧杯中，将50克稀盐酸分成5次加入到烧杯中充分反应（已知大理石样品中其余成分不溶于水，也不与稀盐酸反应），得到如下数据：
次数
加入稀盐酸的质量/g 烧杯中剩余物的总质量/g 试计算：
（1）实验过程中生成气体的总质量 4.4 g；
（2）实验最终所得溶液中CaCl2的质量分数（写出计算过程）； （3）第4次加入10g稀盐酸所产生气体的质量 0.8 g。
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可
第1次 10 22.8
第2次 10 31.6
第3次 10 40.4
第4次 10 49.6
第5次 10 59.6
以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）实验过程中生成气体的总质量为：14g+40g﹣49.6g＝4.4g， 故填：4.4。
（2）设碳酸钙质量为x，反应生成氯化钙质量为y， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 111 44 x y 4.4g
＝
＝
，
x＝10g，y＝11.1g，
实验最终所得溶液中CaCl2的质量分数为：
答：实验最终所得溶液中CaCl2的质量分数为19.96%。
（3）第4次加入10g稀盐酸所产生气体的质量为：40.4g+10g﹣49.6g＝0.8g。 故填：0.8。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
×100%＝19.96%，
2017年湖南省岳阳市中考化学试卷-精校 doc
