①配平上面的氧化还原反应方程式；
②若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是________mol。
(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是______(填序号)。
A．BaSO4 C．BaSO3
B．FeS D．S
(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面____________________，则表明发生了钝化。
一定条件
【答案】(1)2CO＋SO2=====S↓＋2CO2 (2)①5 2 1 5 1 1 1 ②0.5 (3)A (4)无明显现象
【解析】(1)CO还原SO2，C被氧化，化合价由＋2价→＋4价，升高了2价，S被还原，化合价由＋4价→0，降低了4价，最小公倍数为4，再依据原子守恒配平。(2)①Na2SO3中S由＋4价→＋6价，升高了2价，KIO3中I由＋5价→0，降低了5价，最小公倍数为10，然后依据原子守恒得5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O；②依据①生成1 mol I2，共转移10 mol电子，因此转移5 mol电子，生成0.5 mol I2。
(3)Fe具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发生反应生成Fe、SO4，Ba＋SO4
===BaSO4↓，因此沉淀是硫酸钡，故A项正确。
(4)钝化利用了浓硫酸的强氧化性，在铁表面产生一层致密的氧化物薄膜阻碍反应的进行，氧化膜是铁的氧化物，不与硫酸铜反应，因此铁棒表面若明显变化，则发生了钝化，若没有发生钝化，会发生反应Fe＋Cu===Cu＋Fe，有红色物质附着在铁棒表面。
13．某实验小组的同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。
2＋
2＋
3＋
2＋
2－
2＋
2－
13．实验步骤：①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；③将铜丝向上抽动离开液面。
(1)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是______________________。
(2)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是______________________________________________________________________。
(3)实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污
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染环境，拆除装置前，应当采取的操作是_________________________________________。
(4)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体________mol(不考虑溶解的SO2)。
【答案】(1)B试管中的品红溶液褪色
(2)当A试管中气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡 (3)从E导管口向A试管中缓缓地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收 (4)2.5n
【解析】由于A试管中有空气，加热时气体逸出，在B、C中产生气泡，要证明铜与浓硫酸反应产生气体，只能由B中出现品红溶液褪色的现象来说明。A试管中E导管的作用体现在A中气压减小时，空气被吸入，E导管能防止B、C装置内液体的倒吸，同时在反应完成后可以从E导管中鼓入空气将SO2赶入NaOH溶液中，防止污染环境。(4)Na2S溶液吸收SO2最多时，所得溶液的溶质为NaHSO3，利用反应方程式2Na2S＋5SO2＋2H2O===4NaHSO3＋3S↓可以得出n mol Na2S最多能吸收2.5n mol SO2。
14．Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分是Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。
(1)向大气中排放SO2会导致的环境问题是______________________________。 (2)下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是______________________________________。
(3)中和器中发生的主要反应的化学方程式是_________________________________。 资料显示：
Ⅰ.Na2SO3在33 ℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33 ℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33 ℃以下时析出Na2SO3·7H2O。
Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。
(4)为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因： ________________________________________________。 ②结晶时应选择的最佳操作是________________(填序号)。 a．95～100 ℃加热蒸发，直至蒸干
b．维持95～100 ℃蒸发浓缩至有大量晶体析出 c．95～100 ℃加热浓缩，冷却至室温结晶
(5)为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是________、__________。 (6)KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.126 0 g 成品溶于水并加入淀
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粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液(x mol/L)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。
①滴定终点前反应的离子方程式：____IO3＋____SO3===________＋________。 ②成品中Na2SO3的质量分数是________。 【答案】(1)酸雨
(2)2CO3＋SO2＋H2O===2HCO3＋SO3 (3)NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O
(4)①Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3(s)===2Na(aq)＋SO3(aq)，NaOH过量使c(Na)增大，上述平衡逆向移动 ②b (5)稀盐酸 BaCl2溶液
(6)①1 3 3SO4 I ②3xy×100%
【解析】(2)由图可知，初期反应(图中A点以前)碳酸钠与二氧化硫反应生成碳酸氢钠与亚硫酸钠。(3)随着二氧化硫通入量增大，后期生成物中主要是亚硫酸氢钠，中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠，同时碳酸氢钠反应得到碳酸钠。(4)①Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3(s)
2Na(aq)＋SO3(aq)，NaOH过量使溶液中c(Na)增大，上述平衡逆向
＋
2－
＋
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－
＋
2－
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－
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－
2－
移动，抑制Na2SO3溶解。②加热蒸干易导致蒸发皿破裂，a项错误；维持95～100 ℃蒸发浓缩至有大量晶体析出，再利用余热蒸干，b项正确；温度低于33 ℃时会析出杂质Na2SO3·7H2O，c项错误。(5)用盐酸除去亚硫酸钠，再用氯化钡溶液检验硫酸根离子。
(6)①IO3与SO3发生氧化还原反应得到SO4与I，利用得失电子守恒配平后离子方程式为IO3＋3SO3===3SO4＋I。②消耗KIO3的物质的量为y×10L×x mol/L＝xy×10 mol，由上述离子方程式可知n(Na2SO3)＝3n(KIO3)＝3xy×10 mol，则成品中Na2SO3的质量分数3xy×10 mol×126 g/mol为×100%＝3xy×100%。
0.126 g
－3
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－3
－3
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高考化学大一轮复习第四章非金属及其化合物第3节检测含解析
