非金属及其化合物
一、选择题
1．(2018·上海静安区二模)下列关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是( )
A．它们都能以游离态存在于自然界中 B．二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨
C．浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3 D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 【答案】C
【解析】A项，它们都能以游离态存在于自然界中，如木炭、氮气、硫磺，正确；B项，二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨，正确；C项，浓硫酸能将H2S氧化，不能用于干燥H2S ，浓硫酸能与碱性气体反应而不能干燥NH3，错误；D项，加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应，被氧化生成二氧化碳、二氧化硫，正确。
2．(2017·福建泉州3月质检)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )
甲
乙
丙
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
1
丁
B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度 【答案】C
【解析】铜和浓硫酸反应需要加热，A项错误；二氧化硫的密度比空气的大，收集时导管应该“长进短出”，B项错误；反应后的混合液中含有浓硫酸，稀释时应将混合液倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C项正确；氢氧化钠溶液应盛装在碱式滴定管中，D项错误。
3．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( ) A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性) B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性) C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性) 【答案】B
【解析】A项，浓硫酸质量增大，是因为吸收了空气中的水分，体现了浓硫酸的吸水性，△
错误；B项，Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓硫酸既表现酸性，又表现强氧化性，正确；C项，浓硫酸使蔗糖脱水炭化，表现了脱水性，错误；D项，浓硫酸干燥气体，体现了浓硫酸的吸水性，错误。
4．下列推断合理的是( )
A．某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO4 ＋O2＋H2O＋NaOH或HClB．单质――→氧化物――→酸或碱――→盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素
C．浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO4 【答案】B
【解析】若溶液中有SO3也会出现此现象，A项错误；浓硫酸有强氧化性，和Cu加热才可发生剧烈反应，C项错误；也可能含有Ag，生成AgCl沉淀，D项错误。
5．在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3 B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性
C．将过量的SO2通入石蕊试液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊试液 D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3 【答案】A
【解析】向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，酸性条件下，SO2被NO3氧化为硫酸根，产生的白色沉淀是BaSO4，A项错误；向溴水中通入SO2，溶液褪色，发生的反应为SO2＋Br2＋2H2O===2Br＋4H＋SO4，SO2作还原剂，说明＋4价硫具有还原性，B项正确；将过量的SO2通入石蕊试液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊试液，C项正确；向SO2水溶
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－
＋
2－
－
＋
2－
2－2－
液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3，D项正确。
6．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是( ) A．滴加酚酞后溶液均变红
B．滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀 C．滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．所含阳离子的总浓度相等 【答案】B
【解析】NaHSO3溶液中HSO3电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，所以NaHSO3滴加酚酞后溶液不变红，故A项错误；NaHCO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙，NaHSO3溶液与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，均产生白色沉淀，故B项正确；NaHSO3溶液滴加氯水发生氧化还原反应生成硫酸钠，而无气体产生，故C项错误；阳离子为钠离子与氢离子，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，所含钠离子总数相等，而亚硫酸氢钠中HSO3电离程度大于其水解程度，碳酸氢钠中HCO3水解程度大于其电离程度，所以亚硫酸氢钠氢离子总数大，所以两者所含阳离子的总浓度不相等，故D项错误。
7．(2018·贵州贵阳中学检测)实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是( )
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A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分
B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SiO3 C．常温时用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na2SO4
D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SO4 【答案】D
【解析】盐酸与Na2S反应生成具有臭鸡蛋气味的H2S，盐酸与Na2SO3反应生成有刺激性气味的SO2气体，盐酸与Na2SiO3反应生成白色沉淀H2SiO3，盐酸与Na2SO4不反应，A项正确；往溶液中通入CO2，由于Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，且CO2与另外三种物质均不反应，B项正确；Na2S、Na2SO3、Na2SiO3都属于强碱弱酸盐，其水溶液均呈碱性，Na2SO4为强碱强酸盐，水溶液呈中性，C项正确；加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸能把Na2SO3氧化为Na2SO4，Na2SO4与BaCl2反应得到白色沉淀，固体M也可能是Na2SO3，D项错误。
8．下列变化的实质相似的是( )
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
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⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 A．只有②③④ C．只有③④⑥ 【答案】B
【解析】浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，前者是因为浓硫酸的吸水性，后者是因为浓盐酸的挥发性，变化的实质不同，故①不选；二氧化硫的漂白作用是因为发生化合反应，具有不稳定性，HClO的漂白作用是因为发生氧化反应，漂白效果稳定，变化的实质不同，故②不选；二氧化硫使品红溶液褪色是发生了化合反应，而使溴水褪色发生了氧化还原反应SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，变化的实质不同，故③不选；④中，氨气是碱性气体与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，HI与浓硫酸发生了氧化还原反应：H2SO4＋2HI===I2＋SO2↑＋2H2O，变化的实质不同，故不选；⑤中，两者都体现了浓硫酸的强氧化性，变化的实质相同，故选；⑥中，前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，变化的实质不同，故不选。
9．(2019·山东临沂模拟)下列各组物质在一定条件下反应产生相同物质的量的气体时，消耗酸的物质的量最少的是( )
A．碳与浓硫酸 C．二氧化锰与浓盐酸 【答案】A
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【解析】根据反应的化学方程式可知，若产生1 mol气体时，A项需mol浓H2SO4，B
3项需4 mol稀HNO3，C项需4 mol浓HCl，D项需1 mol稀H2SO4。
10．(2018·山西太原联考)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
B．铜与稀硝酸 D．铁与稀硫酸 B．只有⑤ D．全部
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂 【答案】D
【解析】X为常见酸，其浓溶液能使蔗糖变黑，说明X为H2SO4，D和水反应生成H2SO4，则D为SO3，B为SO2。浓硫酸使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A项错误；在常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面生成一层致密氧化物薄膜，阻碍反应的进行，B项错误；若A△
为碳单质，则发生反应：C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，框图中的物质C为CO2，
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CO2与少量澄清石灰水反应生成Ca(HCO3)2，没有沉淀产生，C项错误；SO2→SO3需要催化剂和加热才能实现，D项正确。
二、非选择题
11．(2018·广东执信中学期中)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________________________________。 (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______________。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)设计实验证明NaHSO3溶液中HSO
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的电离程度大于水解程度
________________________________________________________________________。
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
________________________________________________________________________。 【答案】(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O) (2)过滤 (3)d (4)测定NaHSO3溶液pH，若pH＜7，则HSO3的电离程度大于水解程度 (5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
12．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO44种常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：_____________________________________。
(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应： □Na2SO3＋□KIO3＋□H2SO4===□Na2SO4＋□K2SO4＋□I2＋□H2O
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高考化学大一轮复习第四章非金属及其化合物第3节检测含解析
