2019-2020学年高三上化学期末模拟试卷含答案
相对原子质量：Ca 40 S 32 O 16 H 1 Cu 64
第Ⅰ卷 客观卷（共48分）
一、单项选择题：(每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列化学用语表达正确的是
A．对硝基甲苯的结构简式： NO 2— — CH 3 B．CH2F2的电子式：
C．苯分子的比例模型： D． 16O2与18O2互为同素异形体
2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是
①凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用；②明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒；③目前我国市场的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物；④开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题；⑤高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害；⑥PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重；⑦棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染
A．②⑤⑦ B．①③⑥ C．①③⑦ D．④⑤⑥
3．下列有关物质性质的说法错误的是
A．结合质子能力：ClO>HCO3 >SiO32 B．离子半径：F>Na+> Be2+ C．还原性： H2S> HCI> HF D．热稳定性：H2O> H2S> PH3
4．下列说法不正确的是
A．BaSO4、NaHCO3、CH3COONH4均属于强电解质 B．NH4Cl、HCO3、(NH4)2CO3三种物质受热后均无固体剩余 C．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通过化合反应直接制得 D．SO2、NO2、NO都是二次污染物
－
－
－
5．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（ ）
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、AlO2、CH3COO、CO32 B．无色溶液中：Mg2+、Cr2O72、SO42、+
﹣
﹣
－
﹣
﹣
c(H?)12﹣﹣?10C． 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl ?c(OH)D．c(ClO)=1.0mol?L
﹣
﹣1
的溶液：Na+、S2O32、I、SO42
﹣﹣﹣
6．下列有关物质的性质及应用说法正确的是
A．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生，说明sp(BaSO4)大于 sp(BaCO3)
B．H2C2O4、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性 C．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料
D．油脂的种类很多，但它们水解后一定都有一种产物相同 7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△ H=﹣92.4kJ?mol1，当有3NA个电子转移时， △ H变为﹣46.2kJ?mol1
﹣
﹣
B．1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个 C．2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的结晶水分子数为0.01NA个
D．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个
﹣
8．在室温时，下列各组物质分别与一定量NaOH溶液反应，在溶液中可能生成6种酸根离子的是：
A．A12O3、SO2、CO2、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3
B．C12、A12O3、N2O5、SO3
D．SiO2、N2O5、CO、C12
9．某有机物的结构简式如下图所示，
则下列有关说法中正确的是 A．的分子式为C12H16O3
B．在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去、氧化等C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol 最多只能与5 mol H2加成
反应
D．可用溴水区分苯酚和
A．1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJ
1
B．一定条件下1 mol SO2(g)和 mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(g)放出热量为98.7 kJ
2C．在相同条件下，SO2 (g)比SO3 (g)稳定 D．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式 3
S(s)＋O2(g)
2
SO3(g) ΔH＝＋395.7 kJ·mol1
－
11．含乙酸钠和对氯酚( )的废水
可以利用微生物电池除去，其原理如右图所示： A、B极是正极 B、B极是阳极
C、每转移2mol电子，有1molCH3COO被氧化
D、A极电极反应式为：
12．在恒容密闭容器中通入并发生反应：2(g)
Y(g)，
－
温度T1、T2下的物质的量浓度c()随时间t变化的曲 线如图所示。下列叙述正确的是
A．M点时再加入一定量，平衡后的转化率减小 B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝
a－b－－
mol·L1·min1 t1
C．N点的逆反应速率v逆小于M点的正反应速率v正
D．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
13．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下 下列有关说法不正确的是
矿 物 资 源
电解
铝土矿 除杂 Al2O3 Al
O2 电解 Cu2S Cu(粗) Cu(精)
O2 高温 黄铜矿 高温 FeO + SO2 + 废渣 Cl2 C H2
石 英 Si(粗) △ SiCl4 Si
高温 △
纯碱、石英 A．制取玻璃的同时产生 COCO 2气体，制取粗硅时生成的气体产物为石灰石 玻璃
高温 B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
14．现有常温下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；④0.01mol/L
NaOH溶液。下列说法正确的是 A．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：①=②=④<③ B．若将②、③等体积混合，则混合液的PH为7 C．将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH③>④>②>①
D．若在10mL①中加入④至pH刚好等于7,则C(Na+)= C(CHCOO-)，混合溶液总体 积 ＜ 20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和）
22
15．某无色溶液中含有：①、②Ba2、③Cl、④Br、⑤SO23、⑥CO3、⑦SO4中的一种或几种，依次进
＋
＋
－
－
－
－
－
行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是
步骤 ① ② ③ ④
A.可能含有的离子是①②⑦ B. 肯定含有的离子是①④ C.不能确定的离子是①③⑦ D. 肯定没有的离子是②⑤⑥
16．把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好
使NH4完全转化为NH3逸出，另取一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c(Na)为
＋＋
操作 用pH试纸检验 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 现象 溶液的pH大于7 CCl4层呈橙色 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 5a??ba??A． 10－20 mol/L B．(2b－a) mol/L C．5b－2 mol/L D．(10b－5a) mol/L
????
第II卷 主观卷（共52分）
二、非选择题： 17、（10分）
(1) 下图是部分短周期元素原子半径与原
子序数的关系图。
① 由、Y形成的既含离子键又含
共价键的物质的电子式：
② 实验室制备N单质的离子反应方
程式：
(2) CaCO3是一种难溶物质，其sp＝2.8×109。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶
液的浓度为2.8×105mol／L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
－
－
(3) 羟胺(NH2OH) 可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。NH2OH 的水溶液呈弱碱性的原理与NH3的水溶液相似，用电离方程式表示NH2OH 在水溶液中显碱性的原因 。 (4) “甲醇-空气”绿色燃料电池的工作原理示意图，
写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反 应式 ，利用该电池电 解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2 （标准状况下）时，电解后溶液的pH＝ （溶液电解前后体积的变化忽略不计）。
18、（8分）W、、Y和都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物； ②Y和属同主族元素，它们能形成两种常见化合物； ③和属同周期元素。它们能形成两种气态化合物； ④W和能形成组成为W2的化合物；
⑤和Y不在同一周期，它们能形成组成为Y2的化合物。请回答： (1) W元素的名称是 ；元素在周期表中的位置 。 (2) 化合物Y2和W2的电子式分别是 和 。
(3) 与，Y与可以形成同类化合物2和Y2；该类化合物按性质分类，叫 。 (4) W2与的氢化物反应可生成一种焊接、切割金属的原料气，反应的化学方程式： 。 19．(11分)有机物A、B的分子式均为C10H10O5，均能发生如下变化。根据题意回答下列问题：
D A或B C10H10O5 稀硫酸 E 一定条件 浓硫酸 ② C ③ △ 浓硫酸 F C3H4O2 G C6H8O4 H 一定条件 ④ I (C3H4O2)n ⑤ △ ① △ ⑥ C3H4O3
已知：①A、B、C、D等均能与NaHCO3反应
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种 ③F能使溴水褪色 ④H不能发生银镜反应
⑤E是一种新型可生物降解的高分子材料
(1) 转化过程中属于聚合反应的是 、有机物D官能团的名称是 、G物质的类
型 、⑥的反应类型：
(2) 写出有机物的结构简式C、E 、 (3) 写出反应①的化学方程式
(4) D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式：①能与FeCl3溶液发生显色反应 ；②能发生银镜反应且能水解 ；③苯环上的一卤代物只有2种。 20．(10分)氨的合成是最重要的化工生产之一。 I．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
高温
① 用焦炭跟水反应：C(s）+ H2O(g) =======CO(g）+ H2(g)； 高温
② 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g）+ H2O(g）======催化剂CO (g)+ 3H2(g) 已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的ΔH＝_____________。
Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
高温、高压
Ⅱ、3H2(g）+ N2(g）催化剂2NH3(g)，按不同方式在2L容器中投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
容 器 反应物投入量 达到平衡的时间（min） 平衡时N2的浓度（mol·L1） N2的体积分数 混合气体密度（g·L1） --甲 乙 丙 2 mol NH3 8 ω3 3 mol H2、2 mol N2 6 mol H2、4mol N2 t c1 ω1 ρ1 5 1.5 ω2 ρ2 (1) 下列能说明该反应已达到平衡状态的是 a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2b．v(N2)正＝3v(H2)逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变(2) 甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min (填＞、＜或＝)
【40套试卷合集】北京市通州区市级名校2019-2020学年化学高三上期末模拟试卷含答案
