剂，D错误。
14.(2013·天津)运用有关概念判断下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 C.
和
互为同系物
D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质 【答案】B
【解析】该题考查化学反应基本概念。涉及燃烧热、氧化还原反应、同系物、弱电解质。A选项燃烧热的定义是在25℃、101kPa时，1moL纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，如果生成气态水，就不是H2的燃烧热。所以A选项错误。C选项中两种物质虽然相差-CH2,但前者是酚类物质后者是醇类物质，不符合同系物定义，错误；D选项BaSO4属于盐类，是强电解质，电解质的强弱时指一定条件下能否完全电离的化合物，错误；B选项中Na2SO3具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，正确。选择B。 15．(2012·山东)下列与化学概念有关的说法正确的是( ) A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 【答案】C
【解析】有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，A项错；Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B项错；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，C项正确；石油的分馏产物汽油为混合物，D项错。 16．(2012·广东)下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) ．．．A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 【答案】D
【解析】本题考查氧化还原反应的特征和实质、常见元素及其化合物的用途和制备，考查考生对氧化还原反应的正确辨认能力。反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，因此是氧化还原反应，故 A错；反应2Al2O3(熔融)电解4Al＋3O2↑中，Al2O3中氧元素的化合价升高，铝元素的化合价降低，因此是氧化还原反应，故B错；反应N2＋3H2高温、高压2NH3中，氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此是氧化还原反应，故C错；2NH4Cl＋Ca(OH)2△CaCl2＋2H2O＋2NH3↑中没有元素的化合价发生升降变化，因此不是氧化还原反应，而是非氧化还原反应或复分解反应，故D正确。
17．(2012·安徽)科学家最近研究出一种环保、完全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3＋H2储氢HCOONa＋H2O 下列有关说法正确的是( )
A．储氢、释氢过程均无能量变化
B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3被氧化
D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2 【答案】B
=====
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【解析】本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO3、HCOO中均含有共价键，B项正确；储氢过程中NaHCO3被还原，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误。
18. (2012·广东)下列应用不涉及氧化还原反应的是
A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 【答案】D
【解析】A有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应.
19．（2011上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 【答案】CD
【解析】反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水还原剂；D中水作氧化剂。
20.（2010·安徽）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是
A. Li2NH中N的化合价是－1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
＋＋
C.Li和H的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 【答案】B
+—
【解析】A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li半径小于H；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。 题型二：氧化还原反应的规律
2-2-+
21.(2016·北京)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7（橙色）+H2O2CrO4（黄色）+2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
－
－
结合实验，下列说法不正确的是 （ ） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
2-B．②中Cr2O7被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 【答案】D
【解析】A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，入
碱，平衡正向移动，溶液变黄，故正确；B、②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故正确；C、②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故正确；D、若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故错误。
【名师点晴】明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强，能把乙醇氧化。易错选项是D，注意④中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单纯的考虑平衡的移动方向。
22.(2012·浙江)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应：
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应：
4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列说法不正确是：
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN 【答案】A
【解析】根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于
3+
还原产物，所以，氧化性（酸性溶液）：Co2O3>Cl2>Fe>I2，A选项错；还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3，B选项正确；C选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C正确；D选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN，正确。
题型三：氧化还原反应的方程式的书写、配平及相关计算 23．(2019·浙江)反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为 A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 【答案】A
【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原
子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。 故答案选A。
24.(2017·全国I)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
(2010-2019)十年高考化学真题分类汇编专题04 氧化还原反应(解析版)
