福建师大附中2018-2019学年第一学期期末试卷高二化学（理）
时间：90分钟 满分：100分 命题：高二备课组 审核：高二备课组
试卷说明：
（1）本卷两大部分，共20题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 （2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
（3）可能用到的相对原子质量：Li-7 H-1 O-16 Cu-64 C-12 N-14 Cl-35.5
第 Ⅰ 卷（选择题，共45分）
一、单项选择题（只有一个正确选项，每小题3分，共45分） 1．下列解释事实的方程式不正确的是
A．小苏打溶液呈弱碱性：HCO3+H2O
?
CO3+H3O
NH4+OH
H+OH
+
?
+
?
2?+
B．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2OC．pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2O
D．泡沫灭火器的反应原理：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑ 2．下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值为正确)
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H =-1367.0kJ·mol (燃烧热) B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(L) △H =+57kJ·mol (中和热) C．S(s)+O2(g)==SO2(g) △H =-296.8kJ·mol (反应热) D．2NO2==O2+2NO △H =+116.2kJ·mol (反应热) 3．下列说法不正确的是
A．Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3
B．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入足量MgCO3，过滤 C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO的两种溶液的c(Na+)：① < ②
D．任何温度下均能自发进行2H2O2(l) = 2H2O(l) +O2(g)，则该反应的△H<0，△S＞0
4．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)
能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A．体系的体积不再发生变化
B．生成n mol CO的同时消耗n mol H2O
CO(g)＋H2(g)。不
-1
-1
-1
-1
C．v正(CO)＝v逆(H2O) D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 5．研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是
A．用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀 B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀 C．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩
D．①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质
6．一定温度下，将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①10mL0.01mol·L－1KCl溶液 ②10mL蒸馏水 ③40mL0.03mol·L－1HCl溶液 ④50mL0.02mol·L－1BaCl2溶液 ⑤30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液 A．②>①>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
7．下列有关实验操作的叙述错误的是
A．测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH数值偏低 B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C．测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上
D．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结
果偏高
8．图是可逆反应A+2B况，由此可推断
A．A、B、C、D均为气体
B．若A、 B是气体，则C、 D是液体或固体 C．温度越高，K越大
D．在整个过程中，A的转化率一直增大
9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离的c（H+）=10-13 mol/L 的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO－、HCO3- B．c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：K+、AlO2﹣、NO3-、SO42- C．能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Cl－、SiO32-
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情
D．常温下的溶液中：Cl、Al、Na、AlO2
﹣3++
﹣
10．2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：
下列说法正确的是
A．图中能量转化方式只有2种 B．H向a极区移动
C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－== 2NH3 D．a极上每产生22.4L O2流过电极的电子数为4NA
11．25℃下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3?H2O) = 1.75×10-5，下列说法正确的是
A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂 B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)
C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl-) D．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L 12．已知反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器
+
中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 浓度/mol·L 下列叙述中正确的是( ) A．增大CH3OH的浓度，可使单位体积内活化分子百分数增多，反应速率加快
－1CH3OH 0.44 CH3OCH3 0.6 H2O 0.6 B．该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆 C．平衡时c(CH3OH)＝0.04 mol·L
D．若加入CH3OH，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L·min13．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) 下列说法正确的是
容器 温度/K Ⅰ Ⅱ Ⅲ 400 400 500 物质的起始浓度/mol?L?1 c(H2) 0.20 0.40 0 c(CO) 0.10 0.20 0 c(CH3OH) 0 0 0.10 物质的平衡浓度/mol?L?1 c(CH3OH) 0.080 0.025 －1
－1
－1
CH3OH(g) 达到平衡，
A．该反应的正反应吸热 B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大
14．已知pAg=?lgc(Ag)，pX=?lgc(X)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是 A．a和c两点的Kw相同
B．Ksp(AgCl)=1.0×10?14 mol2·L?2
C．向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点 D．AgCl(s)＋Br?(aq)
K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)
15．常温下0.1mol·L的H2A溶液中H2A 、HA、A三者所占物质的
（分布系数）随溶液pH变化关系如图所示。下列表确的是 A．H2A
H+HA
+
-
-1
-2-+
+
?
?
AgBr (s)＋Cl?(aq)平衡常数
量分数述不正
K=10
-1.2
为
B．在0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系c(Na )>c(HA)>c(H)>c(A)>c(OH) C．已知25℃时HF的K=10
-3.45
+
-+
2--
，将少量H2A的溶液加
-
入足量
NaF溶液中发生反应：H2A+F== HF+HA
D．在pH=1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0.l mo l·L的NaOH溶液使pH=4.2，则c(A)、c(HA)、c(H2A)之和不变
-1
2?
?
-
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题（共5小题，共55分）
16．（8 分）醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。
（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因是(用离子方程表示) 。
（2）25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 。
A．两溶液的pH相同 B．两溶液的导电能力相同
C．两溶液中由水电离出的c(OH)相同
D．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同 （3）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO＋H，下列叙述不正确的是 。
＋
－
￣
－
＋
--1
A．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO) B．0.1 mol·L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小
C．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中
c(CH3COO?)不变
?c(CH3COOH)?c(OH)-1
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液pH＞7
（4）25 ℃时， pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H浓度与氯化铵溶液中水
电离出的H浓度之比是 。
17．（14分）锌元素是重要的金属元素，锌及其化合物在生活、生产中有广泛应用，回答下列问题： （1）ZnO和Al2O3的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式为 。 （2）闪锌矿（主要成分为ZnS）、软锰矿（主要成分为MnO2）与稀硫酸共热时可以析出单质硫，该反应的
化学方程式为 。
（3）火法炼锌时在鼓风炉中加热到1 100 ~ 1 300 ℃，发生反应Ⅰ：
ZnO(s)+CO(g)
Zn(g)+CO2(g) ΔH=+198 mol?L。
-1
＋
＋
①该反应的平衡常数表达式K= 。 ②温度为T1时，反应Ⅰ的平衡常数为K1，则同温下反应Ⅱ：
11ZnO(s)+CO(g)2211Zn(g)+CO2(g)的平衡常数K2= (用K1表示)。 22-1
-1
-1
③某温度时反应Ⅰ的平衡常数K=1.0 mol?L，起始时在容积固定的密闭鼓风炉中通入0.11 mol?LCO(ZnO足量)，达平衡时，CO的浓度为 mol?L 。
（4）粗铜电解精炼的废电解液中常含有Zn、Pb，向废电解液中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，
2+2+
c(Zn2?)?28?24= （已知：Ksp(PbS)=3.4×10，Ksp(ZnS)=1.6×10） 。用平衡移动2?c(Pb)原理解释PbS难溶于水，却能溶于硝酸中
福建师大附中2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题
