课时跟踪检测（五） 元素周期律
1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是( ) A．相对原子质量递增，量变引起质变 B．原子半径呈周期性变化
C．原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
解析：选C 元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由原子核外电子排布呈周期性变化引起的。
2．从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是( ) A．原子电子层数不变 B．从钠到铝金属性增强 C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯负价从－4→－1
解析：选B 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，B选项错误。 3．依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是( ) A．酸性：H2SiO3＞H2CO3 B．热稳定性：H2Se＞H2S＞H2O C．碱性：CsOH＞Ca(OH)2
D．若离子半径：R2＞M，则原子序数：R＞M
－
＋
解析：选C 由于非金属性C＞Si，故酸性：H2SiO3＜H2CO3，A错误；非金属性：O＞S＞Se，则热稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，B错误；由于金属性：Cs＞K＞Ca，故碱性：CsOH＞KOH＞Ca(OH)2，C正确；在电子层数相同的情况下，原子序数小的微粒半径大，D错误。
4．利用元素周期律和元素周期表的有关知识判断，下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( )
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
解析：选C N、O、F同为第二周期元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小。 5．下列说法正确的是( )
A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强
解析：选D A项，同周期元素，随原子序数的增大，非金属性增强，则第二周期从C到F，非金属性逐渐增强，错误；B项，同周期，从左向右原子半径逐渐减小，错误；C项，非金属性F>Cl>Br>I，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，错误；D项，金属性K>Na>Li，则LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强，正确。
6．下列关于物质性质的比较，不正确的是( ) A．非金属性强弱：I>Br>Cl B．原子半径大小：Na>P>S C．氧化性强弱：F2>Cl2>Br2 D．金属性强弱：Na>Mg>Al
解析：选A A项，同主族从上到下，非金属性减弱，错误；B项，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，正确；C项正确；D项，同周期从左到右，金属性逐渐减弱，正确。
7．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( ) A．单质的化学活泼性：W 解析：选B 同周期从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐增强，A错误；同周期从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，B正确；同周期从左到右(除稀有气体元素)，单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀有气体时，其氧化能力最弱，C错误；主族元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但O、F无正价，D错误。 8．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是( ) M A.原子半径Z C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性 D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 解析：选D 根据元素周期表可知，Y、Z元素位于第二周期，M、X元素位于第三周 X Y Z 期，则M元素是Al，X是Si，由此进一步可推Y为N，Z为O。A项，原子半径M>Z，正确；B项，O的非金属性强于Si，正确；C项，Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，有两性，正确；D项，N的非金属性强于Si，所以Y(N)的最高价氧化物对应水化物的酸性比X(Si)的强，不正确。 9．下表是元素周期表的一部分。 根据表中元素的位置，回答下列问题： (1)元素②最外层有________个电子，最低化合价为________。 (2)元素⑤位于元素周期表中第________周期________族。 (3)元素③、④、⑦的简单离子中，半径最小的是________(填离子符号，下同)，半径最大的是________。 (4)元素①、②形成的一种化合物可用于漂白，是利用其________。 解析：由元素在元素周期表中的位置，可判断出，①为H，②为O，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl。(1)②为氧元素，最外层有6个电子，最低化合价为－2。(2)Al位于元素周期表中第三周期ⅢA族。(3)具有相同电子层结构的离子，核电荷数大的离子半径小，所以Na的半径最小；离子的电子层数越多，其半径越大，Cl的半径最大。(4)H2O2可用于漂白，是利用其强氧化性。 答案：(1)6 －2 (2)三 ⅢA (3)Na Cl (4)强氧化性 10．用“＞”或“＜”回答下列问题： (1)酸性：H2CO3_______H2SiO3，H2SiO3_______H3PO4。 (2)碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2________Al(OH)3。 (3)气态氢化物稳定性：H2O________H2S，H2S________HCl。 (4)还原性：H2O________H2S，H2S________HCl。 从以上答案中可以归纳出： ①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越________。 ②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越________。 ③元素________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强。 ④元素非金属性越强，其对应气态氢化物的还原性越________。 解析：(1)可根据非金属性强弱判断对应最高价含氧酸的酸性强弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、Si同主族，C的非金属性强，P、Si同周期，P的非金属性强；(2)Ca、Mg同主族，Ca的金属性强，Mg、Al同周期，Mg的金属性强，故金属性强弱顺序为Ca>Mg>Al，所以碱性强弱顺序为Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3；(3)非金 ＋ － ＋ －
2018-2019学年高一化学必修二课时跟踪检测：(五) 元素周期律 含答案
