广东省广州市2012-2013学年高一化学上学期期末试题新人教版
广东实验中学2012—2013学年（上）高一化学期末考试
本试卷分两部分，共4页，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 C－12 Al－27 Cu－64 Fe－56
S－32 Na－23
第Ⅰ卷（32分）
一、单选题（每题4分，共32分）
1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
2．下列说法中，正确的是（ ）
A．CO2的摩尔质量是44 g B．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
C．在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3。 D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
3．下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是
A．Al2O3 B．Al(OH)3 C．Al D．(NH4)2CO3
4．称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放
出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为 A．2：3 B．1：6 C．3：2 D．1：1
5．下列反应的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是
A．铁与盐酸 B．铁与氯气 C．铁与氯化铁溶液 D．铁与硝酸
6．下列关于硅元素的说法，不正确的是：
A．光导纤维的主要成分是二氧化硅
B．二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸 1 / 5
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C．硅可用作太阳能电池
7．下列离子方程式书写正确的是
A．向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NH4 + OH=NH3↑+ H2O B．氨水和硫酸反应 H + OH=H2O C．钠和水反应
Na+ 2H2O= Na + 2OH+ H2↑
Cl2+ 2OH=Cl+ ClO+ H2O
－
－
－
+
－
+
－
+
－
D．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料
D．氯气与烧碱溶液反应
8．下列有关实验的描述中，正确的是
①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体
②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红 ③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰
④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2
⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中
有NH4。
⑥过氧化钠与水反应放出大量热
A．①③⑥ B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．③④⑤
第Ⅱ卷（68分）
9．（12分）请完成下列填空：
（1）当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为 ，质量之比为 。 （2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为 g。
（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol ，则：
①该气体的物质的量为 mol。 ②该气体在标准状况下的体积为 L。
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为 mol·L。
（4）将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度是
mol·L。
（5）用等体积的0.1 mol·Lˉ的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3 、Na2SO4 、 KAl(SO4)2
三种溶液中的SO4ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 。
2
1
-1
－
-1
-1
+
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10．（15分）（1）填写下表
除去杂质 物质（杂质） 所需试剂或方法 Fe(Al) SiO2（CaCO3） CO2(HCl) NaHCO3溶液（Na2CO3） Na2CO3（NaHCO3） Al2O3（Al(OH)3） 离子方程式 （若无离子方程式，则写化学方程式） （2）将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氯水或氨
水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为 或 ，请分别写出发生反应的离子方程式 ， 。
11、（12分）（1）向FeCl3溶液中加入a g的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是_________。可能有的阳离子是 。发生反应的离子方程式
为 ；再向其中加入 b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，可能发生反应的离子方程式为 。若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是_________。 （2）鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4。请按要求完成下表： 步骤 1 2 至过量。 ，则甲是 ，乙是 。 3 。 ，则甲是 ，乙是 。 说明：第3步不能使用其他任何仪器（包括胶头滴管）和试剂。
12．（14分）（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式
操作 用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许。 用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液 现象及结论 3 / 5
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为 。
（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4被还原成Mn，用高锰酸钾跟浓盐酸反
应在室温下制氯气的离子方程式为 。
（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的
氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为 。
（4）现有100 mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
① 向其中一份中加入10 mL 4 mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离
子方程式是 。继续加入1 mol/L NaOH溶液至10 mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是 ，减少的沉淀的物质的量是 。 ② 向另一份中加入a mL 1 mol/LBaCl2溶液能使SO4沉淀完全，a= 。
13．（9分）过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：
2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。
（1）根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接
顺序是（填接口字母）： 。
（2）装置④的作用是 。
（3）如果实验时，称取w g样品和过量盐酸反应后，测得氧气的体积（标准状况）为V mL，
则此样品的纯度为 。
14．（6分）在200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量的浓度均为0.2mol/L，向该混
合液中加入3.84g的铜，加热使其充分反应。试计算： （1）理论上生成的一氧化氮（标准状况下）的体积是多少升？
2－－
2+
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（2）若反应后溶液的体积不发生变化，溶液中Cu物质的量浓度是多少？
2012－2013学年高一上学期期末考试化学试卷
选择题： CCCDBBDC
2＋
22.4 mmm9．(1)3:4 4:5 (2)8 (3)①M ②M③ MV (4)10a/b mol/L （5）2∶6∶3
10．
物质（杂质） Fe(Al) SiO2（CaCO3） 除去杂质所需试剂 氢氧化钠溶液 盐酸 离子方程式 2Al+ 2OH+ 2H2O=AlO2+ 3H2↑ CaCO3+ 2H= Ca + CO2↑+ H2O H CO3+ H＝H2O+ CO2↑ CO3+ CO2+ H2O=2HCO3 HCO3+ OH=CO3+ H2O ； Cu+2Fe=2Fe+Cu ；2Fe + Fe= 3Fe
3+
2+
2+
3+
2+
－－2－2－－－++2+－－CO2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液 NaHCO3溶液（Na2CO3） CO2 Na2CO3（NaHCO3） Al2O3（Al(OH)3）
11、（12分）(1)Fe 、CuFe + Cu；
12．（14分）（1）MnO2+4H+2Cl
（2）2MnO4+16H+10Cl
－
+
－+
2+
2+
2+
氢氧化钠溶液 ；Fe
3+
、 Fe+ Cu=
2+
△ 2+
Mn+Cl↑+2HO（2分）
2
2
2
2
2+
2Mn+5Cl↑+8HO（2分）
（3）4HCl+O2
3+
CuCl2 450℃ 2Cl2↑+2H2O
+
(4)①A1 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4
0.01 mol ②5
Al(OH)3+ OH=AlO2+ 2H2O
－－
13.(1) a g h e f d c b (2)检验CO2是否完全被吸收
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