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葫芦岛市第一高级中学课外拓展训练 高一化学 物质的量在化学实验中的应用
A 卷
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分) 1．对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是( ) A．溶液中含有1 mol Na2SO4 B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4 C．1 mol Na2SO4溶于1 L水
D．从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/L
2．下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液 C．150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D．75 mL 2 mol/L的FeCl3溶液
3．将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )
ρA. mol/L 22.4
abB. mol/L 22 400
1 000abD. mol/L 22 400＋36.5a
－
ab
C. mol/L 22 400＋36.5a
4．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A．950 mL,76.0 g
B．500 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g
－
C．1 000 mL,80.0 g
5．在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为( )
A．3 mol/L C．0.3 mol/L
B．2 mol/L
D．0.2 mol/L
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(7分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
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(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，含NaOH的质量为________。
7．(10分)实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是_______、_______、________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是__________(填序号)。 a．某同学观察液面的情况如图所示 b．没有进行上述操作步骤D c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
8．(13分)如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸分子式：HCl
相对分子质量：36.5
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密度：1.19 g/cm
HCl的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl的数目
－
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。
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(4)①假设该同学成功配制 了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______ mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______。
A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
B 卷
1．用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol·kg1，若5 mol·kg
－
－1
的硫酸溶液其密度为1.3 g·mL1，则它的物质的量浓度
－
为( )
A．3.56 mol·L1
－
B．4.36 mol·L1
－
C．5.00 mol·L1
－
D．5.25 mol·L1
－
2．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是
( )
A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 3．取100 mL 0.3 mol·L
－1
和300 mL 0.25 mol·L
＋
－1
的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至
刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是( ) A．0.21 mol·L1
－
B．0.42 mol·L1
－C．0.56 mol·L1
－
D．0.26 mol·L1
－
－
4．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl
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的物质的量约等于 ( )
B．0.63 mol
C．0.74 mol
D．1.50 mol
A．0.37 mol
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2019年葫芦岛市第一高级中学高中化学必修一：1-2-3 物质的量在化学实验中的应用
