2018年高考化学全国III卷
7、(2018·新课标III卷)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8、(2018·新课标III卷)下列叙述正确的是( )
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 9、(2018·新课标III卷)苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是( ) A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10、(2018·新课标III卷)下列实验操作不当的是( )
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
11、(2018·新课标III卷)一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x
(x=0或1)。下列说法正确的是( )
A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1—关描述错误的是( )
)O2
12、(2018·新课标III卷)用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有
A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
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B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动
13、(2018·新课标III卷)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是( ) A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D．标准状况下W的单质状态与X的相同
26、(2018·新课标III卷) (14分) 硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol?1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
(1)已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10?5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ③___________ ⑤静置，___________ 现象 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ④___________，有刺激性气体产生 ⑥___________ (2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。
②滴定：取0.00950 mol·L?1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72?+6I?+14H+===3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32?===S4O62?+2I?。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________% (保留1位小数)
27、(2018·新课标III卷) (14分) KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： (1)KIO3的化学名称是_______
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________________，“滤液”中的溶质主要是_______，“调pH”中发生反应的化学方程式为__________________________ (3)KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示 ①写出电解时阴极的电极反应式__________________
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为___________，其迁移方向是_________________ ③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________(写出一点)
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28、(2018·新课标III卷) (15分) 三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： (1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式______________________________________ (2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol?1 3SiH2Cl2(g)===SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=?30 kJ·mol?1
则反应4SiHCl3(g)===SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol?1 (3)对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示
①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________(保留2位小数)
②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_______________________________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________________________、_______________________
③比较a、b处反应速率大小：va________vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v=k正x2SiHCl3正
?v
逆
?k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k
正
、k
逆
分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处
v正=__________(保留1位小数) v逆35、(2018·新课标III卷) [化学——选修3：物质结构与性质] (15分) 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： (1)Zn原子核外电子排布式为________________
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_______I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是____________________________
(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是_________________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________________
(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________
(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高cm－3 (列出计算式) 为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·
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36、(2018·新课标III卷) [化学——选修5：有机化学基础] (15分)
近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是________________
(2)B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________
(3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________ (4)D的结构简式为________________ (5)Y中含氧官能团的名称为________________
(6)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________
(7)X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________
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【2018年高考化学全国III卷】答案
7．A
8．B
9．C
10．B
11．D
12．C
13．D
26．（14分）
（1）③加入过量稀盐酸 ④出现乳黄色浑浊
⑤（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液 生白色沉淀 （2）①烧杯 容量瓶 刻度
②蓝色退去
95.0 （3）Zn+Cd2+Zn2++Cd （4）Zn2++2e－
Zn
溶浸
27．（14分） （1）碘酸钾 （2）加热 KCl
KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOH
KIO3+H2O）
（3）①2H2O+2e－
2OH－+H2↑
②K+
a到b
③产生Cl2易污染环境等 28．（15分）
（1）2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl
（2）114 （3）①22 0.02
②及时移去产物
改进催化剂
提高反应物压强（浓度）
③大于
1.3
35．（15分） （1）Ar]3d104s2 （2）大于
Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子
（3）离子键
ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小（4）平面三角形 sp2 （5）六方最密堆积（A3型）
65?6NA?6?3
4?a2c36．（15分） （1）丙炔 （2）
（3）取代反应、加成反应
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⑥产
（4）
（5）羟基、酯基
（6）
（7）
、
、
、、、
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2018年高考真题 - 理科综合（全国卷） 无解析 已整理
