高中化学选修4第三章测试卷
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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108
1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）
A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电
2．下列说法中正确的是 ( )
A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H?浓度也是醋酸中的两倍
1 2C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强
B．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH?浓度均减小到原来的
4．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)?y(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为
0.5mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是( )
A．X+Y ①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L1HNO2溶液的pH＝2.1 A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④ 5. 25 ℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是( ) － A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数 C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度 6．下列水溶液一定呈中性的是( ) A．c(NH4)＝c(Cl)的NH4Cl溶液 B．c(H)＝1.0×107mol·L ＋ － ＋ － －1 的溶液 C．pH＝7的溶液 D．室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液 7．MOH强碱溶液和等体积、等物质的量浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 ( ) A．c(M?)?c(OH?)?c(A?)?c(H?) B．c(M?)?c(A?)?c(H?)?c(OH?) C．c(M?)?c(A?)?c(OH?)?c(H?) D．c(M?)?c(H?)?c(A?)?c(OH?) 8．从植物花汁中提取的一种有机HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡： HIn(红色) H＋In(黄色)，对上述平衡解释不正确的是( ) ＋ － A．升高温度平衡向正方向移动 B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 1 / 4 高中化学选修4第三章测试卷 C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D．加入NaHSO4溶液平衡向正方向移动，溶液显黄色 9．下列物质中，既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是( ) A．FeCl2 B．Fe3O4 C．Al2S3 D．CuS 10．下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) A．K、Cu2、Cl、AlO2 B．Na、Al3、NO3、HCO3 22 C．Na、H、NO3、SO24 D．Ca、Cl、SO3、NH4 ＋ ＋ － － ＋ － － ＋ ＋ ＋ － － ＋ ＋ － － 11． 25℃时，将0. 23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为( ) A．1 B．13 C．12 12．下列有关实验操作的说法错误的是( ) A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 13．向体积为Va的0.05mol·L1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L1KOH溶液，下列关系错误的是( ) A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO)>c(K) B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H)＝c(OH) C．Va ＋ － － － ＋ － ＋ ＋ －－ ＋ － － D．10 ZnS 2.5×10－22AgCl 1.8×10－10Ag2S 6.3×10－50MgCO3 6.8×106 －Mg(OH)2 1.8×10－11 根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是( ) ． A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S B．MgCO3＋H2O===Mg(OH)2＋CO2↑ C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2＋H2S↑ D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 15．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( ) ．A．CO23＋H2OB．Al3＋3H2OD．SnCl2＋H2O pH 溶液 ＋－ HCO3＋OH 用热的纯碱溶液清洗油污 Al(OH)3(胶体)＋3H 明矾净水 TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉 Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 ① 11 氨水 ② 11 氢氧化钠溶液 ③ 3 醋酸 ④ 3 盐酸 ＋ －－ C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) 16．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( ) ．A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．分别加入水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H) D．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va17．(10℃)25 ℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡： 2 / 4 ：Vb＝11 ：9 － ＋ － ＋ a．HS＋H2O － 高中化学选修4第三章测试卷 －＋－ OH＋H2S b．HSH＋S2 － (1)________是电离平衡；________是水解平衡。 (2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动；水解平衡向________移动；c(H)变(填“大”或“小”)________。 (3)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S2)变(填“大”或“小”)________。 (4)若将溶液加热至沸腾，c(OH)·c(H)将变(填“大”或“小”)________。 18． (8分)现有浓度均为0.1mol·L －1－ ＋－ ＋ 的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥ ＋ 硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题： (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。 (2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4浓度由大到小的顺序是(填序号)________。 (3)将③和④按体积比1(4)已知t℃时，Kw＝1×10 ：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。 －13 ＋ ，则t℃(填“>”“<”或“＝”) ________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L 与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a：b＝________。 19．(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表，请回答： 实验 编号 ① ② ③ HA物质的量 浓度(mol·L1) 0.1 c 0.2 －NaOH物质的量 浓度(mol·L1) 0.1 0.2 0.1 －混合溶液 的pH pH＝9 pH＝7 pH<7 (1)根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是__________________________ (用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。 A．c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(A) B．c(Na)＝c(HA)＋c(A) C．c(HA)＋c(H)＝c(OH)＋c(Na) D．c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(A)＋c(HA) (2)②组情况表明，c___0.2mol·L1,混合溶液中离子浓度c(A)________c(Na) (选填“>”、“<”或“＝”) (3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。 20．(8分)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25℃，Ka(CH3COOH) ＝1. 69×105)。请回答： (1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：___________ ___________ (2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________ (3)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是________。 A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小 B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解 C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离 D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离 (4)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________。 A．c(CH3COOH) ＋2c(H)＝c(CH3COO)＋2c(OH) B．c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH) C. c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L 21．(12分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋HA，HA ＋ － － ＋ ＋ － － － ＋ － － － － － ＋ ＋ － ＋ ＋ ＋ － － ＋ ＋ － － ＋ － H＋A2，试回答下列问题： ＋－ (1)NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是_____________________________________。 3 / 4 高中化学选修4第三章测试卷 (2)某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下列关系一定正确的是________(填写字母)。 A．溶液pH＝7 B．水的离子积KW＝c2(OH) C．V＝10 D．c(K) ＋ － ＋ － － ＋ ＋ Ca2＋A2，ΔH>0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2 ＋－ )·c(A2)为常数，记作Ksp＝c(Ca2)·c(A2)，Ksp只与温度有关。 ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 ②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2)________，原因是_______________________________________________ (4)测得25 ℃时，CaA的Ksp为2.0×10 ＋ －11 ＋ ，常温下将10 g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后 ＋ 仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2)＝0.1mol/L，则溶液中c(A2)＝________。 4 / 4
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