第11节 铝 金属材料
第1课时
一.铝和铝合金 1.认识铝及其化合物 （1）铝的物理性质
铝的物理性质（熔点：660.4℃；沸点2467℃、密度2.7g·cm3，导电性、传热性和延展性）
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（2）铝的化学性质
●实验探究：①铝箔的燃烧。 ②铝热反应。 ③铝和盐酸的反应。
④铝和硝酸汞溶液的反应（实验前要用砂纸擦去铝条表面的氧化膜；注意不要将硝酸汞溶液随意洒落，产生的汞要用硫磺覆盖。产生“毛刷”状物质为Al2O3）。
铝和氢氧化钠溶液（30%）的反应（实验前要用砂纸擦去铝条表面的氧化膜）。 ●得出结论：
点燃 ①与非金属反应：4Al +3O2 2Al2O3 （迁移到S、Cl2等）
高温 ②与某些化合物反应：2Al +Fe2O3 Al2O3 +2Fe （迁移到Fe3O4等） ③与酸反应：2Al +6HCl === 2AlCl3 +3H2↑ （迁移到稀H2SO4等）
④与某些盐溶液反应：2Al +3Hg(NO3)2 ===2Al(NO3)3 +3Hg （迁移到CuSO4等）
⑤与强碱溶液反应：2Al +2NaOH +6H2O === 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑（迁移到KOH等） 四羟基合铝酸钠 结论：分析以上五个反应中的化合价变化，得出铝具有强还原性的结论 ．．．（3）铝的重要化合物——氧化铝和氢氧化铝的两性
【提出问题】为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应的过程中，要事先用砂纸擦去其表面的物质？这种物质是什么？
①Al2O3：既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。
Al2O3+6H+ ===2Al3+ +3H2O
（迁移到相关的化学方程式1～2例）
碱溶液 特性 非金属 铝 化合物 酸溶液 盐溶液 Al2O3+2OH +3H2O ===2[Al（OH）4] （迁移到相关的化学方程式1～2例）
【提出问题】为什么不用铝制品盛放酸梅汤和碱水等物质？ ②Al(OH)3：
制备：铝盐和氨水反应(实验探索)。
如Al2(SO4)3 +6NH3·H2O ===2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 AlCl3 +3 NH3·H2O ===2Al(OH)3 ↓+3 NH4 lCl 【提出问题】为什么不用铝盐和强碱溶液反应制备氢氧化铝？ 性质（实验探索——在两份氢氧化铝中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液） Al（OH）3+3H+ ===2Al3+ +3H2O Al（OH）3+OH ===[Al（OH）4] （迁移到相关的化学方程式1～2例）
2.铝合金及其制品
（1）合金：两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 （2）铝及其合金的用途： 氧化膜 银白色光泽 铝热反应 密度小 涂料 铝热剂 建筑业 医疗器械 铝 铝条、铝箔 飞机构件 导线 热交换器和炊具 密度小 易导电 传热性好 —
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延展性 练习： 1．长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。摄入过量的铝，还能引发软骨症等。下列有关说法正确的是 ( )
A．因为铝对人体有害，故禁止使用铝锅等饮具
B．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响 C．膨化食品中的铝元素超标可能来自添加剂明矾 D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响
2．下列有关叙述正确的是 ( ) A．铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象 B．金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中
C．湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜 D．涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施 3．下列各反应的离子方程式中，错误的是 ( ) A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：
＋＋
Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 B．铁片放入过量的稀硝酸中：
＋－＋
3Fe＋8H＋2NO3===3Fe2＋2NO2↑＋4H2O C．将铝片放入过量NaOH溶液中：
－－
2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：
－＋＋
AlO2＋4H===Al3＋2H2O
参考答案：CDB
第2课时
二.金属与金属材料
黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金构成的材料。 有色金属材料：除黑色金属（铁、铬、锰）以外的其他金属材料。 1. 重要的黑色金属材料——钢铁 （1）钢铁的制备
铁矿石→生铁→普通钢→特种钢。
高温
如：3CO +Fe2O3 ===2 Fe +3CO2↑ （生铁—铁的合金）
降碳；调硅、锰；去硫、磷
生铁（含碳较多，含硅、锰、硫、磷等杂质） 普通钢
加入铬、镍
特种钢（不锈钢）。 （2）钢铁的用途：
弹簧片（硅、锰钢） 钢铁 钢筋混疑土
高二铝金属材料知识点
