化学方程式
④铁与盐溶液 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ⑤Fe+3SCN═Fe（SCN）3 ⑥Fe+3OH═Fe(OH)3 ⑦Fe+2OH═Fe(OH)2
⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 ⑨2Fe（OH）3⑨Fe
2+ 3+
3+2+
2+
-3+
-3+
-
Fe2O3+3H2O Fe：2FeCl2+Cl2═2FeCl3
⑩Fe Fe：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2 2FeCl3+Fe═3FeCl2 铜元素
1.铜与非金属单质
2Cu+O2 2Cu+S
2.铜与酸
2CuO Cu+Cl2 CuCl2 Cu2S
CuSO4+SO2+2H2O
点燃
Cu+2H2SO4（浓）3.铜与盐
Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2 4.还原Fe3+
2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2
高温
5.铜的冶炼
①工业炼铜 黄铜矿（CuFeS2） 粗铜
精铜（99.95﹪）
+O2
电解
②生物炼铜 CuS CuSO4 Cu ③湿法冶铜 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ④加热孔雀石绿 Cu2(OH)2·CO3硅元素
一：硅
1.硅与非金属单质 Si+O2
+Fe
2CuO+H2O+CO2 SiO2 Si+2F2═SiF4
高温
Si+2Cl2 SiCl4
6
化学方程式
2.硅与强碱反应 Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2 3.硅与HF反应 Si+4HF═SiF4 +2H2 二：二氧化硅
1.二氧化硅与强碱反应 SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
高温
2.二氧化硅与碱性氧化物反应SiO2+CaO CaSiO3
3.二氧化硅与HF反应 SiO2+4HF═SiF4 +2H2O
高温
4.弱氧化性SiO2+2C Si+2CO 高温
5. Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2
高温
三：硅酸钠的化学性质
Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3 +Na2CO3 Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3 Na2SiO3+CO2+2H2O═Na2CO3+H4SiO4
四：硅酸 H2SiO3
H2O+SiO2 H4SiO4H2O+H2SiO3
五：制高纯度硅
高温
SiO2+2C Si+2CO （制粗硅）
高温 Si+2Cl2 SiCl4 （SiCl4常温下为液态）
高温
SiCl4+2H2 Si+4HCl
硫元素
一：二氧化硫
1.二氧化硫与水反应 SO2+H2O H2SO3
2.二氧化硫与碱反应
2H2SO3+O2═2H2SO4
SO2（少）+2NaOH═Na2SO3+H2O
SO2（多）+NaOH═NaHSO3
SO2（少）+Ca（OH）2═CaSO3 +H2O
2SO2（多）+Ca（OH）2═Ca（HSO3）2
3.与碱性氧化物
SO2+Na2O═Na2SO3 2Na2SO3+O2═2Na2SO4 SO+CaO═CaSO3 2CaSO3+O2═2CaSO4 4. 弱氧化性 2H2S+SO2═3S +2H2O
7
化学方程式
5. 较强还原性 （SO2与O2、H2O2、Na2O2、KMnO4、HNO3 Cl2 Br2 I2 等反应）
催化剂
2SO2+O2 2SO3 SO2+H2O2═H2SO4
△
SO可以使KMnO溶液褪色 SO2+Na2O2═Na2SO4
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl SO可以使卤水褪色
2
4
2
6. 漂白性 SO2使品红褪色，不能漂白酸碱指示剂 HClO、H2O2、Na2O2、O3→强氧化性→漂白性 7. 酸雨的形成(硫酸型酸雨)
2SO2+O2 2SO3 SO2+H2OH2SO3
△ 或
SO3+H2O═H2SO4 2H2SO3+O2═2H2SO4
二：浓硫酸 1.制备 S+O22.脱水性 3.吸水性
催化剂
SO2 ；4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3 催化剂 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O═H2SO4
△
4.强氧化性 C+2H2SO4（浓）
Cu+2H2SO4(浓)
CO2 +2SO2 +2H2O CuSO4+SO2 +2H2O
5.高沸点酸制低沸点酸
微热
H2SO4（浓）+NaCl NaHSO4+HCl 6.其它方程式
2H2S+O2═2H2O+2S 2H2SO4+O2═2H2SO4
H2S+Cl2═2HCl+S H2SO3+Cl2+H2O═H2SO4+2HCl
氮元素
一：一氧化氮
1.一氧化氮与氧气反应 2NO+O2═2NO2
2.NO与O2的混合气体通入水中 4NO+3O2+2H2O═4HNO3 二：二氧化氮
1.二氧化氮与水反应3NO2+H2O═2HNO3+NO 2.NO2与O2的混合气体通入水中 4NO2+O2+2H2O═4HNO3 三：氮气
放电
①N2+3H2
点燃
2NH3 ②N2+O2 2NO
③3Mg+N2 Mg3N2
四：“雷雨发庄稼”
①N2+O2 2NO ②2NO+O2═2NO2
放电
8
化学方程式
② 3NO2+H2O═2HNO3+NO
五：氨气
1.与水反应 NH3+H2O NH3·H2O
（NH3·H2O NH4+OH NH3·H2O
2.氨气与酸反应
NH3+HCl═NH4Cl NH3+HNO3═NH4NO3
+-
NH3 +H2O)
2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
3.氨气的工业制法 N2+3H2 2NH3
催化剂
高温高压
4.铵盐 ①NH4ClNH3 +HCl
②2NH4Cl+Ca（OH）2═2NH3 +CaCl2+2H2O
六：硝酸
1.不稳定性 4HNO3 2H2O+4NO2 +O2 △ 因为NO2，所以浓硝酸略显黄色。出去黄色：
光照/
4NO3+O2+2H2O═4HNO3
2.强酸性 电离方程式 HNO3═H
+
+NO3
-
①使指示剂变色
②与碱(氢氧化钠)发生中和反应
HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
③与碱性氧化物反应
2HNO3+CuO═Cu（NO3）2+H2O
③ 与某些盐（碳酸钠）反应
2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2 3.强氧化性
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+NO2 +2H2O 4.具有强氧化性的浓硝酸一定程度上具有漂白性 5.硝酸的工业制法
4NH3+5O2 4NO+6H2O（氨的催化氧化） △
2NO+O2═2NO2 3NO2+H2O═2HNO3+NO
催化剂
9
高中化学方程式总结_高考必备
