氯元素 一：氯气的化学性质
1.氯气和金属单质反应（K、Ca、Na、Mg、 Al、Zn、Fe、Cu??）生成高价金属氯化物 2Fe+3Cl2 2FeCl3
点燃
Cu+Cl2 CuCl2
2Na+Cl2 2NaCl
2.氯气与非金属单质反应 H2+Cl2 2HCl △
点燃/光照
点燃
点燃
3.氯气与水反应
Cl2+H2O HCl+HClO
2HclO 2HCl+O2
4.氯气与碱溶液反应
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
光照
2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉漂白原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO 二：氯气的生产原理 1、实验室制法：
MnO2+4HCl（浓）
2.工业制法：
通电
MnCl2+Cl2 +2H2O
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2
溴元素、碘元素 1. 置换反应
Cl2+2KBr═Br2+2KCl Cl2+2KI═I2+2KCl Br2+2KI═I2+2KBr
2. 复分解反应
化学方程式
NaBr+AgNO3═AgBr +NaNO3 NaI+AgNO3═AgI +NaNO3 钠元素
一：钠
1、钠与非金属单质
4Na+O2═2Na2O 2Na+O2 Na2O2
2Na+Cl2 2NaCl 2Na+S═Na2S
2. 钠与水
点燃
点燃
2Na+2H2O═2NaOH+H2
3. 钠与酸反应
2Na+2HCl═2NaCl+H2
4. 钠与硫酸铜溶液反应
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2
5. 置换反应
TiCl4+4Na Ti+4NaCl 二：过氧化钠
1. 过氧化钠与二氧化碳反应
700-800℃
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2. 过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2 3. 过氧化钠与盐酸反应
2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2 4. 过氧化钠与硫酸铜溶液反应
Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2
三：氧化钠
1. 氧化钠与二氧化碳反应
Na2O+CO2═Na2CO3
2. 氧化钠与水反应
2
化学方程式
Na2O+H2O═2NaOH 3. 氧化钠与硫酸铜溶液反应 Na2O+H2O═2NaOH
2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2 +Na2SO4
四：碳酸钠 1. 与碱反应
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3 +2NaOH
2. 与盐反应
Na2CO3+CaCl2═CaCO3 +2NaCl 3. 与酸反应
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2 4. 碳酸氢钠 ① 与碱反应
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O ② 与酸反应
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2 ③ 与盐不反应
5. 碳酸钠与碳酸氢钠相互转化 Na2CO3+ CO2+H2O═2NaHCO3
2NaHCO3镁元素
Na2CO3+H2O+CO2
①2Mg+O2 2MgO ②3Mg+N2 Mg3N2 ③2Mg+CO2 2MgO+C ④Mg+H2SO4═MgSO4+H2 ⑤Mg+2H2O⑥镁的提取
CaCO3 CaO+CO2 CaO+H2O═Ca(OH)2
MgCl2+Ca(OH)2═Mg（OH）2 +CaCl2
高温
点燃 点燃
点燃
Mg(OH)2+H2 3
化学方程式
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O MgCl2 Mg+Cl2 铝元素
一：铝
1. 铝与O2、Cl2、S等非金属反应
通电
4Al+3O2 2Al2O3
2Al+3Cl2 2AlCl3 2Al+3S
2. 铝与水的反应
点燃
常温/点燃
Al2S3
2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2
3. 铝与酸的反应
高温/△
① 铝与稀硫酸、稀盐酸反应 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2 ② 常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化
4. 铝与强碱溶液的反应（只和强碱反应，不和弱碱反应）
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2 5. 铝与金属氧化物的反应
2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3
6.从铝土矿中提取铝
高温
高温
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3 +NaHCO3 2Al（OH）3
通电
Al2O3+3H2O
2Al2O3 4Al+3O2
二：氧化铝
1.氧化铝与强酸反应
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
4
化学方程式
2.氧化铝与强碱反应
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
3.氧化铝制备
2Al（OH）3Al2O3+3H2O
三：氢氧化铝 1.制备：
①AlCl3溶液中加入NaOH溶液 ②AlCl3溶液中加入氨水
AlCl3+3NH3·H2O═Al(OH)3 +3NH4Cl
③NaAlO2溶液中通入CO2 ④NaAlO2溶液中滴加盐酸 2.氢氧化铝与强酸反应
Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
3.氢氧化铝与强碱反应
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O 四：偏铝酸钠
1.偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳
NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)3 +NaHCO3
2.偏铝酸钠溶液中滴入少量盐酸
NaAlO2+HCl+ H2O═Al(OH)3 +NaCl
五：复盐
明矾 KAl(SO4)2·12H2O 明矾溶于水后发生电离 KAl(SO4)2═K
3+
+
+Al+2SO4
3+2-
电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体
Al+3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H
+
六：AlCl3与过量NaOH反应 Al3++4OH-═AlO2+2H2O
铁元素
① 3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2 ②铁与非金属单质
3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S
点燃
点燃
FeS
+
2+
③铁与酸 Fe+2H═Fe+H2 5
高中化学方程式总结 - 高考必备
