www.100xuexi.com 圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台 第4章 化学键和分子结构
一、选择题
1．下列分子或离子中的中心离子采取等性
杂化的是（ ）。
【答案】D
【解析】H2O、NH3、H2S均采取sp3不等性杂化轨道，仅NH4＋采用等性sp3杂化。 2．气态
分子的几何构型是（ ）。
A．直线形 B．平面三角形 C．弯曲形 D．三角锥形 【答案】B
【解析】SO3采取sp2杂化，几何构型为平面三角形。 3．气态
的空间构型是（ ）。
A．正四面体 B．八面体 C．平面三角形 D．平面四方型 【答案】A
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圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台 【解析】CCl4采取sp3等性杂化，空间构型为正四面体形。
4．根据分子轨道理论，氧气的最高占有轨道是（ ）。
【答案】B
【解析】O2的分子轨道式为
*2222*1*1*(?1s)2(?1*s)2(?2s)2(?2s)(?2py)(?2pz)(?2px)(?2py)(?2pz)，其中?2p轨道能量最
高。
5．
中，碘原子的杂化轨道类型是（ ）。
【答案】B
【解析】ICl2－负离子是直线型分子，中心离子为sp3d型杂化，三对孤对电子。
6．
离子中离域π键属于（ ）。
【答案】D
【解析】NO3－中含有?46键。
7．下列双原子分子或离子中，键级为5/2的是（ ）。 A．N2 B．H2＋ C．O22－ D．NO 【答案】D
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www.100xuexi.com 圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台 【解析】键级?成键电子数?反键电子数
2A项键级＝
8．下列分子或离子中，与N2不是等电子体的是（ ）。 A．CO B．NO C．CN－ D．NO＋ 【答案】B
【解析】等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或基团。
9．根据分子轨道理论，对于一个反键分子轨道，下列说法中哪一个是正确的（ ）。 A．它不能容纳电子
B．它的能量比所有成键分子轨道的能量都高 C．它的能量比对应的原子轨道能量高 D．一个稳定的分子没有价电子在反键轨道上 【答案】C
【解析】由分子轨道理论，组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道的能量之和高，得到的分子轨道为反键轨道。
10．下列分子或离子中，构型不为直线的是（ ）。
10?410?41?0?3；B项键级??3。 ?0.5；C项键级＝222 3 / 110
www.100xuexi.com A．I3＋ B．I3－ C．CS2 D．BeCl2 【答案】A
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台 【解析】BCD项：CS2和BeCl2的配合键都是2，构型均为直线；I3－中价层电子对数为（7＋1×2＋1）/2＝5，孤对电子对数n＝（7－2＋1）/2＝3，故分子构型为直线型。A项：I3＋的配合键是4，孤对电子数n＝（7－2－1）/2＝2，故构型为V形。
11．下列分子中，不存在A．HNO3 B．HNO2 C．N2O D．N3－ 【答案】C
【解析】A项：在O-N-O间形成间形成
12．下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是（ ）。 A．HgCl2＞BF3＝PH3＞CH4 B．CH4＞PH3＝BF3＞HgCl2 C．HgCl2＞BF3＞CH4＞PH3
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离域键的是（ ）。
。B项：在O-N-O间形成。D项：在N-N-N
。
www.100xuexi.com 【答案】C
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台 D．PH3＞CH4＞HgCl2＞BF3
【解析】HgCl2是直线形，键角为180°；BF3是平面三角形，键角为120°；CH4为正四面体，键角为109°28′；NH3是三棱锥形，键角为107°。由于P的电负性较N小，PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H，同时P-H键长比N-H键长大，这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小，孤对电子对成键电子的斥力使H-P-H键角更小，即PH3的键角小于107°。故HgCl2＞BF3＞CH4＞PH3。
13．N2、O2、F2分子的键强度为N2＞O2＞F2。该顺序的最佳解释为（ ）。 A．分子量增加的顺序为N2＜O2＜F2 B．电负性增加的顺序为N＜O＜F
C．气态原子的摩尔生成焓的增大顺序为N（g）＞O（g）＞F（g） D．成键轨道的电子数的增大顺序为N2＞O2＞F2 【答案】C
【解析】气态原子的摩尔生成焓即是生成1mol的气态原子所需要的能量，若所需能量越大，则键强越大。
14．d轨道与d轨道相互重叠可形成的化学键类型为（ ）。 A．只能形成σ键 B．可形成σ、π键 C．只能形成π键 D．可形成σ、π、δ键 【答案】D
【解析】d轨道含有5个轨道，既可以“肩并肩”的方式成键，也可以“头碰头”的方式成键。
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武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)配套题库【章节题库】-第4~5章【圣才出品】
