化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56
第I卷 选择题（共54分）
一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分，每题只有一个正确选项） 1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A．漂白粉 B．钢 C．液态氯化氢 D．熔融的氯化钠 2．下列物质长期露置在空气中其成分不发生变化的是 A．Na2O2 B．氯水 C．Na2CO3 D．Fe(OH)2 3．下列微粒只具有氧化性的是 A．Cu B．Cu C．Cl D．HClO 4．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是 ．．A．酸性氧化物、二氧化硅、SiO2 B．碱性氧化物、铁红、Fe3O4 C．正盐、苏打、Na2CO3 D．含氧酸、次氯酸、HClO 5．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是 ．．A．可在水中加入铁盐或明矾来净化水
B．可在豆浆中加入石膏制作豆腐，利用的是胶体的聚沉 C．可用二氧化硅作太阳能电池的材料，晶体硅做光导纤维 D．可用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多
6．下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是
A．钠可放煤油中保存 B．可用玻璃细口试剂瓶保存氢氟酸 C．用无色透明试剂瓶保存氯水 D．用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 7．下列叙述错误的是 ．．
A．根据盐酸能导电可判断：氯化氢为电解质 B．根据溶液显碱性可判断：纯碱属于碱类
C．根据是否有电子转移可判断：漂白粉在空气中久置失效，其中存在氧化还原反应 D．根据发挥漂白作用的物质性质推断：氯水和活性炭的漂白原理不同
8．下列有关金属及其合金的说法中，错误的是 ．．
A．硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的许多性能优于纯金属，而熔点低于成分金属 B．合金中用量最大的是钢，其含碳量越大，韧性越好
2+
－
C．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用 D．纳米铜的水溶液具有丁达尔效应
9．下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是 ．．．
A．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料在玻璃窑中熔融制成 B．玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐产品 C．硅胶可用作食品干燥剂及催化剂的载体
D．硅元素是一种亲氧元素，其中[SiO4]四面体结构存在于二氧化硅和硅酸盐矿中 10．下列表述Ⅰ、Ⅱ 均正确并且有因果关系的是 选项 A B C D Cl2有强氧化性 SiO2具有弱氧化性 白色沉淀Ag2CO3可与硝酸反应而溶解 Fe有氧化性 3＋表述Ⅰ 表述Ⅱ 氯水可使石蕊试液最终褪色 工业上利用SiO2与焦炭制备高纯硅 检验Cl时用稀硝酸酸化的AgNO3溶液 用KSCN溶液可以鉴别Fe 3＋－11．下列物质中不能用化合反应的方法生成的是 ．．
①Fe3O4 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④ Cu(OH)2 ⑤ FeCl2 ⑥CaSiO3 A. ①③④⑥ B. ②④ C. ②④⑤ D. ①②④ *12．下列关于SiO2和Si的叙述中，正确的是 A．都能跟强碱溶液反应，都不会跟任何酸反应 B．都能跟烧碱反应，都不会跟纯碱反应
C．Si能跟某些非金属单质反应，SiO2跟任何非金属单质都不反应 D．两者都是空间立体网状结构，熔点和沸点都比较高
13．常温下，下列各组离子因发生氧化还原反应不能大量共存的是 ．．A．在含大量Fe溶液中：NH4、Na、Cl、SCNB．pH=1的溶液中：Fe、K、I、Cl
C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4、Al、SO4、ClD．在强碱溶液中：Na、K、Cl、HCO3
＋
2＋
2＋
3＋
＋
＋
－
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＋
3＋
2－
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3＋
＋
－
－
3＋
＋
＋
－
－
14．向含有NH4、Mg、Fe、Fe和Al的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子组是
A．NH4 Fe B．Al、Mg C．NH4、Fe D．NH4 、Al
＋
3＋
3＋
2＋
＋
2＋
＋
3＋
3＋
15．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．将氯气溶于水获得新制氯水：Cl2 + H2O = 2H+ Cl+ ClO B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe= Cu+2Fe
C．过量CO2通入NaAlO2溶液中制备氢氧化铝：AlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋CO3 D．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO4恰好完全沉淀：
2Al + 3SO4
3+
2－
2-
－
2－
3＋
2＋
2＋
＋
－
－
+ 3Ba+ 6OH =3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓
2+ －
16．对以下两个反应的分析说法正确的是 2Al +2NaOH +2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ A．铝与氢氧化钠溶液的反应中，铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂
B．铝与氢氧化钠溶液的反应中，当有3mol电子转移，就会生成3mol还原产物H2 C．在过氧化钠与水的反应中，氧化剂Na2O2 ，还原剂为H2O D．在过氧化钠与水的反应中，每有1mol电子转移，就有0.5molO2生成 *17．下列叙述中正确的是
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:1
C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO2体积不相同
D．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀 18．下列各项操作中发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量 ②向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量 ③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量 ⑤向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 ⑥向Ca(ClO)2溶液中逐渐通入CO2至过量 A． ①③ B．①②⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑥ 二、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分，每题只有一个正确选项） 19．在含有Fe2(SO4)3 和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是 ．．．A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定无Fe3＋
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋
吉林省长春市实验中学2024-2024学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
