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上海市浦东新区2010届高三上学期期末质量抽测
化学试卷
本试卷分为第I卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—10页）两部分。全卷共10页。满分l50分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127
第I卷 (共66分)
考生注意： 1．答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用2B铅笔正确涂写准考证号。 2．第I卷（1-22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。第I卷只交答题卡，试卷由考生自己保管。 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上） 1．对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下图所列物质，贴错了包装标签的是
A．浓H2SO4
B．CH3OH
C．CCl4
D．KNO3
2．下列有关表达正确的是
A．硫离子的电子排布式：1s2s2p3s3p
．．． ． ．． H O H 2p B．H2O的电子式：1s 2s ．．
↓ ↑↑↓ ↑ ↑ ↑ C．N原子最外层电子的轨道表示式： CH3—CH—CH3 的名称：2-乙基丙烷 D．
CH2—CH3 2
2
6
2
4
3．下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是
A．SiC
B．MgO
C．Ar
D． CH2-CH2
n
4．下列化合物可由两种单质直接化合得到的是
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A．SO2
3
B．NO2
3
C．CuS D．FeCl2
5．He可以作为核聚变材料，以下关于He的说法正确的是
A．比He少一个质子
44
B．比He多一个中子
4
4
C．是He的同素异形体 D．是He的同位素
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。） 6．对于共价分子相关性质的叙述中，正确的是
A．CO2、H2O、C2H2都是直线型分子 C．H2O、H2S、H2Se的熔沸点依次升高
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
7．关于金属腐蚀和防护原理的叙述中，错误的是
A．镀锌铁皮发生电化腐蚀时，锌发生还原反应 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁析氢腐蚀的正极反应：2H＋2e ? H2↑ D．埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀
+
8．下列说法中正确的是
A．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q B．阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键 C．BaSO4难溶于水，BaSO4在水中存在电离平衡 D．核外电子的能量大小主要由电子层和电子亚层决定 9．下列反应中，加入物质只起催化作用的是
A．乙酸乙酯水解，加少量的硫酸溶液 B．锌与稀硫酸制氢气，加入几滴CuSO4溶液 C．乙酸和正丁醇反应时，加入少量浓硫酸 D．用浓氨水制氨气，加入氢氧化钠固体 10．下列有关实验操作的说法正确的是
A．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 B．用25mL滴定管量取20.00mL KMnO4 溶液
C．用pH试纸测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿试纸 D．用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 11．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．100mL 3mol/L盐酸与5.6 g Fe充分反应转移0.3NA个电子 B．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA个
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C．16 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为NA个
D．0.05mol熔融的CaCl2中含有0.1NA个阳离子
12．草酸二酯（CPPO）结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法错误的是
A．草酸二酯属于芳香族化合物
B．1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应 C．草酸二酯难溶于水
D．草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6
ClClOOOCCOClCOOC5H11OCClOC5H11ClCl13．下列有关物质检验的实验结论正确的是
A． 实 验 操 作 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 现 象 有白色沉淀生成 实 验 结 论 溶液中一定含有SO4－2 B． 将某气体通入品红溶液中 向某溶液中加入2滴KSCN溶液； C． 另取样，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液 D． 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热 品红溶液褪色 该气体一定是SO2 溶液不显红色； 溶液变为血红色 有银镜生成 该物质一定是醛 溶液中一定含有Fe＋ 214．下列各组离子一定能大量共存在指定溶液中的是
A．澄清透明的无色溶液：Ag、Cl、MnO4、 SO4 B．能使石蕊试液变红色的溶液：Na、NO3、S、CO3 C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4、K、SO4、NO3D．由水电离出的c(OH)＝10
－
－13
＋
＋
＋
2－
－
＋
－
2－
2－
＋
－
－
2－
mol/L的溶液：Na、Ba、Cl、NO3
2＋－－
15．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ．．
A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右
B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 16．下列离子方程式中正确的是
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液：Br＋Ag → AgBr↓
B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al＋4NH3·H2O → AlO2＋4NH4＋2H2O C．FeS与稀HNO3溶液反应：FeS＋2H
＋
3＋
―
＋
－
＋
→ Fe＋H2S↑
2＋
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D．用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多：HCO 3＋H→ CO2↑＋H2O 17．根据右表数据，判断相同物质的量浓度的
化学式 ①C6H5ONa，②CH3COONa，③ HCOONa， ④NaOH溶液，碱性由强到弱的顺序是
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。）
18．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
A．检查装置
气密性
B．分离乙醇和乙酸
C．除去Cl2中的杂质HCl
D．比较Na2CO3和
NaHCO3的热稳定性
→ →
Na2CO3 NaHCO3 －＋
电离常数（25℃） Ki =1.77?10 Ki =1.75?10 Ki =1.3?10－10－5－4HCOOH CH3COOH C6H5OH A．①②④③ C．④①②③
B．③①④② D．②④①③
饱和食盐水
澄清石灰水
19．右下图为反应Br＋H2 HBr＋H的能量与反应历程示意图，以下叙述正确的是
A．正反应为吸热反应
B．正反应的能量变化量为E2与E1的差值 C．加入催化剂，该化学反应的反应热变大 D．反应物总能量高于生成物总能量
20．在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（通入）某物质后，发生反应的先后顺序
排列正确的是
A．在含AlO2、OH的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2、 OH
3＋
3＋
－－－－
B．在含Fe、Br2的水溶液中滴加KI溶液： Fe 、Br2 C．在含KI、NaBr的溶液中通入Cl2：KI、NaBr D．在含Ag、Cu的溶液中加入Zn：Ag、Cu
＋
2＋
＋
2＋
21．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．NaHCO3溶液中： c(H)＋c(Na)＝c(OH)＋c(CO3)＋c(HCO3)
＋
＋
－
2－
－
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B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H)＞c(OH) C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl)＞c(H)＞c(NH4) ＞c(OH) D．物质的量浓度相等的CH3COOH 和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：
＋
－－
＋
＋
－
＋－
2c(Na)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO)
22．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）若干摩尔，
这些混合气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为
（已知：2NO2＋2NaOH→NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O）
A．4:1
B．2:1
浦东新区2009学年第一学期期末质量抽测
高三化学试卷 第Ⅱ卷（共84分）
考生注意：
1．答第Ⅱ卷前，考生务必将姓名、准考证号等填写清楚。 2．第Ⅱ卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。 得分 评卷人 C． 1:1
D．1:3
四、（本题共24分）
23．根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第__________周期第__________族。
其氧化物属于________________晶体。
??2NaH）（2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2???。生成物氢化
钠的电子式为_________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。 （3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是________。
a．离子半径：Na＞Mg＞S＞Cl
＋
2＋
2－
－
一定条件b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al （4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个
E（kJ/mol） 电子所需能量（设为E）如右图所示： ① 同周期内，随着原子序数的增大，E值 变化的总趋势是_____________________。
1800 1500 1200 900 600 300 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ 0 Na Mg Al Si P S Cl Ar
上海市浦东新区2010届高三上学期期末质量检测（化学）
