由正极流向负极，正确；⑥该原电池把化学能转化为电能的同时还有其他形式的能量的转化，正确。]
－－
5．B [燃料电池燃料(NH)在负极(a极)发生氧化反应NH＋4OH－4e===N↑＋4HO，
22222224－
242242－－
O在正极
发生还原反应：O＋4e＋2HO===4OH，总反应为NH＋O===N＋2HO，A项错误，B
－
项正确；放电
时电流由正极流向负极，C项错误；OH在正极生成，移向负极消耗，所以离子交换膜应让OH通过，故选用阴离子交换膜，D项错误。]
6．C [工业上制备普通水泥的原料有石灰石、黏土、石膏，故A项正确；根据电池反应式2Cu＋AgO===CuO＋2Ag知，AgO/Ag极作正极，正极上AgO得电子，发生还原反应，故B项正确；根
2222
据电池反应式2Cu＋AgO===CuO＋2Ag知，铜失电子作负极，负极上的电极
22
22－－
反应式为：2Cu＋2OH
－2e===CuO＋HO，C项错误；水泥固化过程中，自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度发生变化，从而引起电动势变化，故D项正确。]
7．B [由待测气体及产物的化合价可知NO、Cl作正极，CO、HS作负极，A选项错误；
422
222－
由HS
氧化后产物为HSO可知，电解质溶液为酸性，电极反应中不能有OH，C选项错误；D选项，HS中1个S的化合价升高8、而CO中1个C的化合价只升高2，错误。]
2＋＋
cc(H)小时有利于反应由总反应方程式知，)(H大时，有利于反应向右进行，8．C [向左进行，
3－
故调节pH可以改变反应进行的方向，A项正确；当pH＝0.68时电压为0，说明反应处于平衡状态，B项正确；当pH>0.68时反应向左进行，此时I是氧化剂，AsO是氧AsO失去电子，C项错误，D项正确。]
3
423－
化产物，负极上是
9．解析 (1)B、C中均形成了原电池，在B中Fe作负极，腐蚀速率加快，在C中Zn作负极，而
＋
Fe被保护了起来，故被腐蚀的速率最慢。
(2)CH在反应时失去电子，故a电极是电池的负极。负极反应式可用总反应式CH＋2OH2O===CO＋3HO减去正极反应式O＋2HO＋4e===4OH而得。由于电池工作过程中会消一段时间后，电解质溶液的pH会减小。
＋－
23222－
44－2－－－
耗OH，故
答案 (1)①2H＋2e===H↑ 增大
2．
2＋2＋
②Zn＋2H===Zn＋HB>A>C
↑
－－2－
===CO＋7HO ②减小(2)①a CH＋10OH－8e (2)负极H被氧化，写电极反应式时要注意电解
234
2
2
质溶液的组成。10．解析 △2LiHH=====）②2Li＋（4 16 g
22.4 L吸收标准状况下224 L H时，生成的LiH的质量为160 g，LiH体积与被吸收的H体积160
22
g比为：∶224 L＝1∶1 148。
820 g·L③LiH＋HO===LiOH＋H↑ 8 g1 mol160
1－
22222
g LiH与HO作用生成20 mol H，H完全被氧化失40 mol电子，若能量转化率为80%，则导线中通过的电子的物质的量为40 mol×80%＝32 mol。 答案 (1)由化学能转变为电能 由a到b
－－－－
(2)2H＋4OH－4e===4HO(或H＋2OH－2e===2HO)
2222
(3)增大电极单位面积吸附H、O分子数，加快电极反应速率
2
22－4
(4)①Li HO ②1∶1 148或8.71
×10 ③ 32
2016高考化学复习 考点19 原电池新型化学电源练习
