由正极流向负极,正确;⑥该原电池把化学能转化为电能的同时还有其他形式的能量的转化,正确。]
--
5.B [燃料电池燃料(NH)在负极(a极)发生氧化反应NH+4OH-4e===N↑+4HO,
22222224-
242242--
O在正极
发生还原反应:O+4e+2HO===4OH,总反应为NH+O===N+2HO,A项错误,B
-
项正确;放电
时电流由正极流向负极,C项错误;OH在正极生成,移向负极消耗,所以离子交换膜应让OH通过,故选用阴离子交换膜,D项错误。]
6.C [工业上制备普通水泥的原料有石灰石、黏土、石膏,故A项正确;根据电池反应式2Cu+AgO===CuO+2Ag知,AgO/Ag极作正极,正极上AgO得电子,发生还原反应,故B项正确;根
2222
据电池反应式2Cu+AgO===CuO+2Ag知,铜失电子作负极,负极上的电极
22
22--
反应式为:2Cu+2OH
-2e===CuO+HO,C项错误;水泥固化过程中,自由水分子减少,导致溶液中各离子浓度发生变化,从而引起电动势变化,故D项正确。]
7.B [由待测气体及产物的化合价可知NO、Cl作正极,CO、HS作负极,A选项错误;
422
222-
由HS
氧化后产物为HSO可知,电解质溶液为酸性,电极反应中不能有OH,C选项错误;D选项,HS中1个S的化合价升高8、而CO中1个C的化合价只升高2,错误。]
2++
cc(H)小时有利于反应由总反应方程式知,)(H大时,有利于反应向右进行,8.C [向左进行,
3-
故调节pH可以改变反应进行的方向,A项正确;当pH=0.68时电压为0,说明反应处于平衡状态,B项正确;当pH>0.68时反应向左进行,此时I是氧化剂,AsO是氧AsO失去电子,C项错误,D项正确。]
3
423-
化产物,负极上是
9.解析 (1)B、C中均形成了原电池,在B中Fe作负极,腐蚀速率加快,在C中Zn作负极,而
+
Fe被保护了起来,故被腐蚀的速率最慢。
(2)CH在反应时失去电子,故a电极是电池的负极。负极反应式可用总反应式CH+2OH2O===CO+3HO减去正极反应式O+2HO+4e===4OH而得。由于电池工作过程中会消一段时间后,电解质溶液的pH会减小。
+-
23222-
44-2---
耗OH,故
答案 (1)①2H+2e===H↑ 增大
2.
2+2+
②Zn+2H===Zn+HB>A>C
↑
--2-
===CO+7HO ②减小(2)①a CH+10OH-8e (2)负极H被氧化,写电极反应式时要注意电解
234
2
2
质溶液的组成。10.解析 △2LiHH=====)②2Li+(4 16 g
22.4 L吸收标准状况下224 L H时,生成的LiH的质量为160 g,LiH体积与被吸收的H体积160
22
g比为:∶224 L=1∶1 148。
820 g·L③LiH+HO===LiOH+H↑ 8 g1 mol160
1-
22222
g LiH与HO作用生成20 mol H,H完全被氧化失40 mol电子,若能量转化率为80%,则导线中通过的电子的物质的量为40 mol×80%=32 mol。 答案 (1)由化学能转变为电能 由a到b
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(2)2H+4OH-4e===4HO(或H+2OH-2e===2HO)
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(3)增大电极单位面积吸附H、O分子数,加快电极反应速率
2
22-4
(4)①Li HO ②1∶1 148或8.71
×10 ③ 32
2016高考化学复习 考点19 原电池新型化学电源练习



