则下列说法中正确的是( )
A，上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
－－
B．检测Cl气体时，敏感电极的电极反应式为Cl＋2e===2Cl C．检测HS气体时，对电极充
22－
222－
入空气，对电极上的电极反应式为O＋2HO＋4e===4OH
23－＋－3－
D．检测HS和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
AsO2I＋AsO＋2H＋8．(2015·河南八市三次
联考，16)某实验小组依据反应
422
343－
I＋HO设计如图原电池，探究pH对AsO氧化性的影响。测得电
压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是( )
A．调节pH可以改变反应的方向 B．pH＝0.68时，反应处于平衡状态
－－
C．pH＝5时，负极电极反应式为2I－2e===I D．pH>0.68时，氧化性I>AsO 9．(2015·河
23－
42
南洛阳期末，17)(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
①B中Sn极的电极反应式为_________________________， Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②C中总反应离子方程式为_____________________________。
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是____________________。 (2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应是
________________________________________________________________________。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 10．(2014·郑州市高三第一次模拟)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是________________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。
(2)负极反应式为___________________________________。 (3)电极表面镀铂粉的原因是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)该电池工作时，H和O连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是
22
关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： △Ⅰ.2Li＋H=====2LiH
2
Ⅱ.LiH＋HO===LiOH＋H↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。
22
3
②已知LiH固体密度为0.82 g/cm，用锂吸收224 L(标准状况)H，生成的LiH体积与被吸收的
2
2
H体积比为________________。 ③由②生成的LiH与HO作用，放出的H用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。
22
考点专练19 原电池 新型化学电源 【三年高考真题演练】 [2015年高考真题]
1．A [由题意可知，微生物电池的原理是在微生物作用下O与CHO发生氧化还原反学能转化为电能，B正确；氧气在正极反应，由于质子交换膜只允许H通过，则正O＋4e＋4H===2HO，没有CO生成，A项错误；负极发生反应：CHO－24e项正确。]
26262122＋
6212226＋＋
61226＋
应，将化
－＋－
极反应为：
＋6HO===6CO＋24H，
H在负极区生成，移向正极区，在正极被消耗，C项正确；总反应为：CHO＋6O===6CO＋6HO，D
22
2．C [A项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上Cu得电子发生还c(SO
2－42＋－2＋
故甲池的)B项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，原反应生成Cu，错误；变，错误；C项，在乙池中Cu＋2e===Cu，同时甲池中的Zn通过阳离子交换膜进入乙
2＋
2＋2＋2＋2＋
不
MM(Cu)，
故乙池溶液的总质量增加，正确；)>DCu→Zn，由于项，阳(Zn池中，则有离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中Zn通过交换膜移向正极保持溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，错误。]
－4＋2
3．D [A项，CH→CO，则该反应中每消耗1 mol CH转移6 mol电子，错误；该电池
]
44－2－
===CO
＋CO电极即负极上H参与的电极反应为：H－2e的传导介质为熔融的碳酸盐，所以A电极项，
2223
BC项，原电池工作时，阴离子移向负极，而B极是正极，错误；D＋HO，错误；
3222
2－－2
===2CO，正确。O＋4e＋CO即正极上O参与的电极反应为：可得正极的电极由电池放电时的总反应方程式，．解析 (1)根据正极发生还原反应，4＋2LiS或FeS＋===Fe反应式为FeS＋4Li＋
＋－
222＋＋
－2＋－－
Cu该原电池的实质是＋2S。(2)4e4e===Fe
e＋Ag单质，反应式为Ag与银离子发生置换反应
生成Ag单质，所以正极是Ag放电，生成tO2HAl作负极，Cu===Ag。(3)作正极，正极反应为：－时，Al表面被氧化发生钝化，tHNO时铝表面在浓原电池工作时，阳离子向正极做定向移动；
1－－
e===NO↑ ＋ HO；＋NO＋流方向发生变化。(2)Ag＋e
－＋－
－－－2＋
32321
中全部钝化后，氧化膜阻止了铝的进一步氧化，然后铜作负极，电
222－＋
===Fe＋2S＋2LiS或FeS＋4e答案 (1)FeS＋4Li＋4e===Fe
232
===Ag
O 正e===NO↑ ＋ H(3)2H＋NO＋ HNO中发生钝化，氧化物薄膜阻止了铝的进一步
3
反应常温下铝在浓]
[两年经典高考真题放O项，锌锰电池正极上是MnO得电子，错误；B项，氢燃料电池正极上是[A1．B 得电NiOOH项，铅蓄电池正极上是PbO放电，错误；D项，镍镉电池正极上是电，正确；
22
C]
2
子，错误。项，放电时，左侧2e===2Cl，错误；B＋2．D [A项，Pt为正极发生还原反应：Cl
－－
＋－－＋
2
均H、Nae＋Cl－===AgCl↓，有大量白色沉淀生成，错误；C项，由于的电极反应式Agmol 当
－＋－－
电路中转移0.01 项，则用NaCl代替盐酸，电池总反应不变，错误；D不参与电极反应，
＋
，
为保持溶沉淀，右侧产生0.01 mol Cl0.01 mol Ag与Cl结合为AgCle时，左侧产生0.02 故左侧溶液中约减少左侧约有0.01 mol H通过阳离子交换膜转移到右侧，液的电中性，] 离子，正确。mol充电的总反应方程式知，其逆反应为放电时的总反应，正极发生A ．[A项，由NiMH3(OH充电时相当于电解池，阴离子＋===Ni(OH)OH，正确；B项，ONiOOH还原反应：＋
－－
H＋e的化合价没有变化，0价，反应前后M均为中向阳极移动，错误；)C项，由于MHM与HKOH
22－
与由信息可知D还原，并不是被HOH故中的是由于电解而被还原，M错误；项，NiOOH]
2
溶液、氨水，错误。KOH溶液、氨水反应，故电解质溶液不能用．
4．B [A项，锂离子电池放电时是原电池，阳离子向正极移动，错误；B项锂硫电池充电时是电解池，锂电极由LiS―→Li，发生还原反应，正确；C项，电池的比能量是参与电x锂硫电池的
2
比锂离子电池比能量为，极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小， x127＋1项，由图可知，锂离子电池的电极材料，理论上两种电池的比能量不同，错误；D能量为 7，应为充电所和S和LiCoO，应为该电池放电所得产物，而锂硫电池的电极材料为Li为C]
2
得产物，故此时应为锂硫电池给锂离子电池充电的过程，错误。a===Li，Li－e5．C [由题给
＋－
装置图中的电极材料判断，b为负极，电极反应式为xx＋MnOO，原电池总反应为Li＋Lie===LiMn
－＋
＋为正极，电极反应式为LiMnOxx相反，故充电反应为LiMnOx42－1424－21
x项，原电池充电时为电解池，为电池的正极，正确；BA
项，由以上分析，aLi===LiMnO。x放电时，项，，正确；===LiMnO＋CLi其充电反应与放电反应
42
4－4221
项，放电时，溶液中D极Mn的化合价降低，发生还原反应，而锂
的化合价不变化，错误；a]
＋
，正确。(a极)Li由负极移向正极、食盐溶液Al本题要注意运用“电化学原理”这个关键词，由题干信息中Ag、6．B [SAl项正确。C项忽视了构成原电池的条件，AgS 是氧化剂，作正极，发生还原反应，B＋O===6Ag＋6HS在水溶液中发生水解相互促进反应，正确的化学方程式应为
322
2Al＋3Ag]
22
。被还原成了Ag↑。D项中黑色褪去的原因是AgS2Al(OH)＋3HS项正确；电ANaCl生成，
223
NiCl===2NaCl＋Ni，因此有7．B [该电池总反应为：2Na＋＋2e池总反应为Na还原Ni，B项错误；正极为NiCl]
22
2－－2＋
，2Cl===Ni＋发生还原反应：NiCl
项正确。项正确；钠离子通过钠离子导体由负极移向正极，DCMnOMnO作为正极，发生还原反应，其电极反应式．解析 (1)碱性锌锰干电池中，8
2
22－－
NaOHAl的氧化产物。由于OH。(2)该新型电池
OHe===MnO(OH)
放电时，关键判断＋HO＋e===MnO(OH)＋3NiO(OH)Al＋Al(OH)，故电池反应的化学方程式为：NaAlO溶液的存在，Al被氧化生成而不是 3Ni(OH)。HO===NaAlO＋＋NaOH＋
32
22
222
222－－
＋＋答案 (1)MnO＋HO 3Ni(OH)HO===NaAlO＋(2)Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋2中碳元素的化合价为－O—CH9．解析 写电极反应时应注意：①酸性条件；②CH— 平衡电荷。；④用H价；③氧化
33＋
产物为CO，计算提供电子的物质的量，再1 kg从能量密度的单位上看，可以假设燃料的质量为
2
qUE，即可顺利计算出能量密度＝＝转化为电量，利用换算出燃料提供的总能量1.2 V×1 000 g
－
1
mol·×965 00 C×12 46 g·mol
1－
11－－61－
＝8.39 kW·h·kg。kW·h)÷(3.6×10 J· 1 kg 12
＋－
－1
1－
6－1－1－1
＋3HCHOCH－12eO===2CO12H＋答案 1.2 V×1 000 g×12×965 00 C·mol 46 g·mol
2323
÷(3.6×10 J·kW·h)＝8.39 kW·h·kg 1 kgMnO＋ 解析10． 由 Li的迁移方向可知，
22＋－
－＋＋
，e===LiMnO其电极反应为：b为正极，Li＋
。由于锂能与水发生反应，故，电流由b流向a ea
为负极，其电极反应为：Li －===Li 不能用水代替电池中的混合有机溶剂。a (1)b 答案 e===LiMnO＋ MnO (2)Li＋ 锂能与水发生反应 否(3)．
－＋
22
高温(4)3MnO＋6KOH＋KClO=====3KMnO＋KCl＋3HO 2∶1
22243
【两年模拟试题精练】
②中电池
1．B [②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应，失去电子，故Al作负极，③中Fe在浓硝酸中易钝化，Cu和浓HNO反应失去电子，故Cu作负极，A、C项错误；总反应为2Al＋2OH＋2HO===2AlO＋3H↑，负极电极反应式为2Al＋8OH－6e二者相减得到正极电极反应式为6HO＋6e===6OH＋3H↑，B项正确；④应式为O＋2HO＋4e===4OH，D项错误。]
22－2－
2222－－
222－－－
3－－－－
===2AlO＋4HO，
中Cu作正极，电极反
===PbSO，
2．B [A项，放电是原电池，Pb做负极，发生氧化反应，电极反应式：Pb－2e＋SO
42424
4－＋2－
错误；B项，正极是PbO，发生还原反应，电极反应式：PbO＋2e＋4H＋SO===PbSOC项，充电是电解池，由总反应式知硫酸浓度增大，错误；D项，充电时，电极反应式：PbSO＋2e===Pb＋SO，错误。]
44
2－2－
＋2HO，正确；
阴极发生还原反应，
极发生氧
3．B [钙能与水发生反应，因此不能用Ca(NO)溶液作电解质，A错误。电解池的阳
232＋
化反应，根据图示可知B正确。CaO中Ca在电极槽中得电子生成钙，钙与二氧化钛反应重新生成CaO，所以在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，C错误。铅蓄电池中Pb电极是负极，应与“－”接线柱连接，D错误。]
＋
4．C [①对于铜锌原电池，Zn活泼应为负极，Cu为正极，错误；②Cu极上H得电子生成H，
2－
42
发生还原反应，正确；③阴离子应当向负极移动，则SO应向Zn极移动，错误；④若有0.5 mol电子流经导线，则生成0.25 mol的H，在常温常压下的体积不是5.6 L，错误；⑤电流的方向，
2
2016高考化学复习 考点19 原电池新型化学电源练习
