化学反应速率和化学平衡综合练习
一、选择题(包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题有只一个选项符合题意。) 1. 设反应C＋CO2
2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2
2NH3（正反应放热），反
应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小
D. v1减小，v2增大
2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NHN－1
3
2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L，4s
末为1.0 mol·L－1
，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为
A. 0.04 mol·L－1
·s－1
B. 0.4 mol·L
－1
·s－1
C. 1.6 mol·L－1·s
－1
D. 0.8 mol·L－1
·s－1
3. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O2
2SO3，下列叙述能够说明反
应已经达到平衡状态的是 A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等
C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D. 反应容器中压强不随时间变化 4. 反应2A(g)
2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A. 加压
B. 减压
C. 减少E的浓度
D. 降温
5. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1
的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A－1
－1
－1
2)＝0.58 mol·L，c(B2)＝0.16 mol·L，c(C)＝0.84 mol·L，则该反应的正确表达式为 A. 2A2＋B22A2B
B. A2＋B22AB C. A2＋B2
A2B2
D. A2＋2B2
2AB2
6. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5
分解率降低的是
A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热 C. 温度、体积不变，充入氯气
D. 温度不变，增大容器体积
7. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H2
2NH3。已知平衡时NH3的浓度是c
mol·L－1
，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH－1
3的浓度不为．．c mol·L的是 A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2
B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2 D. 2.0体积的NH3
8. 将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O2
2O3，
此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系
的是
m m m m 3 2 2 3 2 3 2 3 t t t
At B1
tCt
D
1 9. 下图为可逆反应A(g)＋2B(g)
nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平
衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是
C浓A. p2＞p1，n＜3
度B. p2＞p1，n＞3 ./mol L-1p2C. p1＞p2，n＜3
p1D. p1＞p2，n＞3
时间t10. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应
3X(g)+Y(g)
2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，
Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是
A. 若X的反应速率为0.2 mol·L－1
·s－1
,则Z的反应速率为0.3 mol·L－1
·s－1
B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高 C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1
11. 在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进
行到2 s时，NO－1
2的浓度为0.02 mol·L。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是
A. 前2 s，以N－1
－1
2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol·L·s B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍 C. 在平衡时体系内含N2O4 0. 25 mol
D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
12. 对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断正确的是
A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C. 平衡时，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率 D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 y13. 反应：L(s)+aG(g)
bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的
影响如右图所示，图中：压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平 p1衡混合气体中G的体积分数。据此可判断
p2
OxA. 上述反应是放热反应
B. 上述反应是吸热反应
C. a＞b D. 无法确定a、b的大小 14. 合成氨反应为N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种
操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为．．．．1的是(起始体积相
等)
A. 恒温恒容：操作1:加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3 B. 恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3 C. 恒温恒容：操作1:加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3 D. 恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3 15. 某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
当反应达到平衡时，c(H－1
－1
2)=1. 9 mol·L,c(CO)=0. 1 mol·L。则下列叙述正确的有 A. CO在平衡时转化率为10% B. 平衡浓度c(CO2)=c(H2)
C. 平衡时气体平均相对分子质量约为23. 3
D. 其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低 16．对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示
反应速率最快的是( )
A．v(A)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B)＝1.2 mol/(L·min) C．v(C)＝0.4 mol/(L·min) D．v(C)＝1.1 mol/(L·min)
17．下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L
18．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)
2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质
的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：
下列说法中正确的是( ) A．30～40 min 间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C．30 min 时降低温度，40 min 时升高温度
D．30 min时减小压强，40 min时升高温度
19．对于可逆反应2A＋3B
2C ΔH < 0，下列条件的 改变一定可以加快正反应速率的是 ( )
A．增加压强 B．升高温度 C．增加A的量 D．加入二氧化锰作催化剂
20．(2010·海南高考)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，
正确的是 ( ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y)
D．3v(W)＝2v(X)
21℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度
和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z 初始浓度/mol·L－1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1
则25℃时，反应X＋3Y 2Z的平衡常数为 ( )
A．500 B．1600 C．1 200
D． 600
22(2010·潍坊模拟)在一定温度下的某容积可变的密 闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
( )
A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2O D．1 mol H—H键形成的同时断裂2 mol H—O键 23．已知反应A2(g)＋2B2(g)
2AB2(g) ΔH>0，下列说法正确的是( )
A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
B．0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2 C．达平衡后，降高温度，B的转化率增大 D．催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率
24. (8分)在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：
2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)
达到平衡时，C的浓度为W mol·L－1
。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。 (1)加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度_________W mol·L－1
。
(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L－1
。 (3)加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L－1
。
(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L－1
。 22. (12分)现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；
当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。 (2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 c(B)
c(C)将_________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。 23. (14分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bB
cC(s)＋dD，
n3当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了2mol，C增加了2n mol，D增
加了n mol，此时达到化学平衡。 (1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：
a =_____________，b =_____________，c =_____________,d =____________。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态： A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_____________反应(填“放热”或“吸热”)。
23 (16分)一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：
物质的量/mol 0.20 SO2
0.10O2 SO3 05 10 15 20 25 30
时间/min(1)降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_________。 (填“增大”“减小”或“不变”) (2)反应处于平衡状态的时间是_________。
(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。
人教版选修4第二章化学反应速率和化学平衡综合练习
