【学案设计】 第二章第三节氧化剂和还原剂
第2课时 氧化剂和还原剂
【课堂活动区】 二、氧化剂和还原剂
1、氧化剂是所含元素的化合价 的反应物。
还原剂是所含元素的化合价 的反应物。 【问题组】
下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？ Cu + Cl2 == CuCl2
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO
（1）、在上述的反应中，哪些物质是氧化剂？哪些物质是还原剂？
（2）、氧化还原反应的实质是电子转移，物质得电子，化合价升高，失去电子，化合价降低，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？
（3）、以CuO + H2 △Cu + H2O为例说明。从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？
【小结】
（1）、氧化性是氧化剂具有性质，即具有使还原剂发生氧化反应的性质。还原性是还原剂具有性质，即具有使氧化剂发生还原反应的性质。
（2）、氧化剂具有 ， 电子，化合价 ，发生 反应。还原剂具有 ， 电子，化合价 ，发生 反应。 【练习】
1、下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？ Fe+4HNO3 == Fe(NO3)3+2H2O+NO↑ BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 2H2O2 == 2H2O +O2↑ Fe2O3+3CO == 2Fe + 3CO2
【问题】分析上述氧化还原反应中元素的价态与氧化剂还原剂的关系。
2、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系 含有最高价态的元素的物质具有 ； 含有最低价态的元素的物质具有 ； 含有中间价态的元素的物质 。
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【问题】以KMnO4和KI为例，讨论元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？预测KMnO4和KI的氧化性、还原性。 【实验】验证KMnO4和KI的性质
【练习】在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂(△)，还是还原剂(○)？
O2( )、 Cl2( )、 H2( )、 Na( )、 Cu( )、 SO2-2( )、 S( )、 HNO3( )浓H2SO4( )、 Fe3+( )、 HCl( ) 3、常见的氧化剂和还原剂
【小结】
综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线： 实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质 失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性 得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性
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【学案设计】 第二章第三节氧化剂和还原剂
