★ 启用前 【考试时间2018年6月】
南山中学实验学校高2016级6月教学质量测试
化 学
命题人：德林 审题人：王登奎
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。 注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量 ： H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一：选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．党的十九大把“绿水青山就是金山银山”写入党章，下列做法与上述理念相违背的是
A．推广煤改气集中供暖 B．加快石油等化石燃料的开采和使用 C．开发太阳能等新能源汽车 D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 2．下列有关化学用语表示正确的是
‥
∶H B．对硝基甲苯的结构简式： A．羟基的电子式： ∶O NO2－ －CH 3 ‥
C．乙炔的比例模型：3．下列有机物的命名正确的是 ．．
A．
CH3－CH－C CH －甲基－3－丁炔 2－乙基丙烷 B． 2CH3
C．
2－羟基丁烷 D．
邻甲基苯酚
D．2－乙基－1,3－丁二烯的键线式：
4．某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为
图① 图②
A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH
5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．乙醇具有还原性，75%乙醇溶液常用于医疗消毒
word.
B．丙三醇具有很强的吸湿性，可用于配制汽车防冻液 C．乙炔燃烧放出热量，常用来焊接或切割金属
D．氟氯代烃（氟利昂）不溶于水，曾被广泛用作制冷剂 6. 在钢铁腐蚀过程中，一定不存在的变化是
A．2H+ + 2e－ = H2 B．Fe － 3e－ = Fe3+
C．Fe2+ +2OH－==Fe(OH)2 D．2Fe(OH)3= Fe2O3·xH2O +(3－x) H2O 7． 用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．验证化学能转化为电能 B．分液时用装置乙从下口放出下层的有机相 C．实验室用装置丙制取并收集乙炔气体 D．验证 AgCl 溶解度大于 Ag2S
8. 某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验,表格中结论错误 的是
序号 A B C D a Zn Zn Fe C b Zn Cu C Cu A、B烧杯中的液体 稀硫酸、稀硫酸 ZnSO4溶液、CuSO4溶液 结论 指针不偏转 电流由b流向a ——NaCl溶液、NaCl溶液 正极反应式：2H2O+2e=H2↑+2OH FeCl3溶液、CuCl2溶液 总反应式：Cu+2Fe=2Fe+Cu 经过三步反应可制得
3+2+2+9. 已知：乙醇可被强氧化剂直接氧化为乙酸。由
，设计最合理的三步反应类型依次是
A．加成、氧化、水解 B．水解、加成、氧化 C．水解、氧化、加成 D．加成、水解、氧化
10．非结合胆红素(UCB)分子中含有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙
的反应就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析，下列能预防胆红素钙结石的方法是
A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆红素钙结石生成
B．适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可预防胆红素钙结石
word.
C．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀 D．不食用含钙的食品 二、选择题（本大题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分） 11. 在实验室中，下列除杂（括号物质为杂质）的方确的是 A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液 B．乙烷（乙烯）：通过盛有溴的CCl4溶液的洗气瓶
C．苯（苯酚）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液 D．乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶
12. 关于 下列结论正确的是
A．该有机物分子式为 C13H16，属于苯的 同系物
B．该有机物密度比水小，与溴水混合后溶液分层，上层为橙红色
C．该有机物分子至少有 4 个碳原子共直线，最多有 13 个碳原子共平面 D．一定条件下，该有机物可发生取代、加成和氧化反应 13. 下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是
A．用石墨作电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O ==== 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B．甲醛与过量的新制氢氧化铜悬浊液反应：
HCHO＋4Cu(OH)2＋2OH? —→ 2Cu2O↓＋6H2O＋CO3
－
C. 向溴乙烷中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液：Ag? + Br＝AgBr↓ D. 已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向
溶液入过量CO2：
△
2-
通电
＋ 2CO2 ＋ 2H2O DYD＋ 2HCO3
—
14. 如下 a、b、c、d、e、f 是六种有机物，其中 a 是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法不正确的是
A．若 a 的相对分子质量是 42，则 d 是丙醛 B．若 d 的相对分子质量是 44，则 a是乙炔 C．若 a 为苯乙烯（C6H5－CH=CH2），则 f 的分子式是 C16H16O2 D．若 a 为单烯烃，则 d 与 f 的最简式一定相同 15. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－2e===Fe(OH)2 C．电池充电时，原Fe电极与外接电源的正极相连接
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－2e===Ni2O3＋3H2O 16 .下列有机物的鉴别方法（必要时可加热）不能达到实验目的的是
A. 用蒸馏水鉴别乙二醇、甲苯、氯苯 B．用溴水鉴别苯、苯酚、2－己烯
C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯、环己烷
D．用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛、乙酸
word.
－
－
－
－
17．某有机物的结构简式如图所示，下列有关它的性质的叙述中，正确的是
HOOHOHOC－OHOOHCOOHA．1 mol该物质与浓溴水反应时，最多消耗4mol Br2 B．它能发生水解反应，水解后能生成两种产物
C．在Ni催化下，1 mol该物质可以和7 mol H2发生加成反应 D. 在一定条件下，1 mol该物质最多能与7 mol NaOH完全反应
18. 某温度下，向10mL 0.1mol/L CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说确的是
2+
-10
A．z点对应的分散系很稳定 B．Ksp(CaCO3)=5×10 C．w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点
D．用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示 19．利用如下图装置，完成电化学实验．下列有关叙述中，不正确的是
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，则铁发生吸氧腐蚀
B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D．若X为碳棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，碳棒附近pH将减小
20．把物质的量均为0.2 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成1 L的混合溶液，用石墨 做电极电解，并收集两电极所产生的气体，停止电解后在两极收集到的气体在相同条件下体 积相同。则下列描述不正确的是
A．电解停止后铝元素有一部分以Al (OH)3的形式存在 B．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.4mol
C．阴极质量增加12.8 g D．电路中共转移1.8 mol电子
word.
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、（本题包括2小题，共8分）
21 . 感光性高分子也称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规集成电路制造中应用较广的新型高分子材料，其中一种的结构简式为：
试回答下列问题：
（1）对此高聚物的性质判断不正确的是 ▲ （填字母）
A．在酸性条件下可以发生水解 B．此高聚物不能使溴水褪色 C．此高聚物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．此高聚物是纯净物 （2）写出此高聚物在NaOH溶液中反应的化学方程式 ▲ 22 . 菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸
发生酯化反应的产物。
(1)苯氧乙酸中官能团的名称是 ▲ 。
(2)5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲的蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 ▲ 。
四、（本题包括2小题，共14分）
?12
23. （1）已知：25 ℃，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH围如下： pH ＜8.0 8.0～9.6 ＞9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色
25 ℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为 ▲ 。
（2）向50 mL 0.02 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.022 mol/L的盐酸，生成沉
+
淀。，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)＝ ▲ 。 如果向完全沉淀后的溶
－－
液中继续加入KI溶液，发现生成黄色沉淀，则达到平衡时c(Cl)与 c(I)比值等
?10?16
于 ▲ （已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10，AgI的Ksp＝1.0×10，以上情况均忽略混合时溶液的体积变化）
24．（1）一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂(LiFePO4)电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图甲，写出该电池充电时的阳极电极反应式 ▲ ：
图甲 图乙
（2）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如上图乙。气体a通入淀粉-KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的 ▲ (填“正”或“负”)极，B极区电解液为 ▲ (填化学式)溶液，该离子交换膜是 ▲ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。若以甲醚，KOH溶
word.
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