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必修二
一、化学键与化学反应 1.化学键
1）定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。 2）类型：
Ⅰ 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。 Ⅱ 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏 向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。 举例：Cl2分子中的Cl-Cl键属于非极性键
Ⅲ 金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关。
3）化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。①①①①①①①②5① 2．1）离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。
大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。
活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。 2）共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。
非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。
3）在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。在共价化合物中一定不存在离子键。 3.几组概念的对比
1）离子键与共价键的比较 键型 概念 成键方式 成键粒子 成键性质 形成条件 离子键 带相反电荷离子之间的相互作用 通过得失电子达到稳定结构 阴、阳离子 静电作用 大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 通过形成共用电子对达到稳定结构 原子 静电作用 同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外) 精品
. ①电子式，如H·Cl· ①电子式如Na[·Cl·] 表示方法 ②离子键的形成过程： 存在 2）离子化合物与共价化合物的比较 概念 粒子间的作用 导电性 熔化时破坏的作用力[来源:Zxxk.Com] 实例 概念 作用力范围 作用力强弱 性质影响 离子化合物 以离子键形成的化合物 阴离子与阳离子间存在离子键 熔融态或水溶液导电 一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3) 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中 化学键 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 分子内或晶体内 较强 主要影响物质的化学性质 共价化合物 以共用电子对形成的化合物 原子之间存在共价键 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 一般不破坏共价键 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中 氢键 某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用) 分子间(HF、H2O、NH3) 较化学键弱得多，较分子间作用力稍强 主要影响物质的熔点、沸点、密度 离子化合物 绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物 ＋··－··②结构式，如H—Cl ③共价键的形成过程：3）化学键、分子间作用力、氢键的比较 分子间作用力 物质分子间存在微弱的相互作用 分子间 很弱 主要影响物质的物理性质，如熔、沸点 对物质性质的影响 ①离子键：离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：共价键越强，单质或化合物的稳定性越大 ①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；分子间氢键的存在使物质的②组成和结构相似的物熔、沸点升高，在水溶液中溶质，随着相对分子质量的解度增大，如熔、沸点：增大，物质的熔、沸点逐H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3 渐升高，如F2 (1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。 (2)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。 (3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、SiO2、C2H2等。 (4)同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键，如I2、N2、P4等。 (5)由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键(如H2S、PCl3)，或既有极性键又有非极性键(如H2O2、C2H2、C2H5OH)，也可能既有离子键又有共价键(如铵盐)。 (6)稀有气体由单原子组成，无化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。 5．化学键的破坏 (1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。 精品 . (2)对于离子化合物，溶于水后电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。其熔化后也成为自由移动的阴、阳离子，熔化过程中离子键被破坏。 (3)对于共价化合物，有些共价化合物溶于水后，在水分子的作用下电离，共价键被破坏，如HCl、HNO3等。有些共价化合物溶于水后，与水发生化学反应，共价键被破坏，如SO3、SO2等。 (4)对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水作用，其分子内化学键被破坏，如：F2、Cl2、Br2等。 特别提醒 根据化合物在熔融状态是否导电，可判断它是离子化合物还是共价化合物。若导电，则是离子化合物；若不导电，则是共价化合物。 6.用电子式表示离子化合物和共价分子 电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层 ＋－ 电子，并用n或n(n为正整数)表示离子所带电荷。 1)原子的电子式 在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子的最外层电子。 2)离子的电子式 2＋ ①主族元素形成的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg既是镁离子符号，也是镁离子的电子式; ②复杂阳离子：铵根离子 ③阴离子的最外层大多为8电子结构，在表示离子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷数及符号。 如Cl的电子式：3)离子化合物的电子式 － 。 离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。如NaCl的电子式：物中阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意同性离子不直接相邻的事实。如MgBr2的电子式： 4)用电子式表示共价分子(共价型单质和化合物) 表示出原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。如：Cl2 。离子化合 。 NH3 。 5)用电子式表示含有共价键的原子团离子 要表示出离子内的原子之间的共用电子对，因是离子，所以还要括上方括号[ ]，标上电荷。如下表所示： 原子团 离子 OH － NH4 ＋ O2 2－ NH2 －电子式 6)用电子式表示物质的形成过程 离子化合物： 精品
高中化学必修二-化学键、化学反应与能量知识点总结
