（2）研究发现，CuCl2溶液添加盐酸或氨水配制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液，其效果优于FeCl3
溶液。腐蚀液的主要成分及腐蚀原理如下： 腐蚀液类型 酸性腐蚀液 碱性腐蚀液 Cu(NH3)42+、NH4+、 NH3、Cl -主要成分 Cu2+、H+、Cl- 腐蚀原理 Cu+ Cu2++2ClCuCl+2Cl－－2CuCl， CuCl32－ Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+ 图
所
① 酸性腐蚀液中铜离子含量对腐蚀速率的影响如右示，为保持较快和较平稳的腐蚀速率，腐蚀液中铜离应选择 g/100mL的使用范围。
② 酸性腐蚀废液经过处理后，倒入一定量的水中，CuCl沉淀，过滤、洗涤、干燥后即得产品CuCl。 倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀的原因是 。 ③ 通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。将该过程的离子方程式补充完整： Cu(NH3)2+＋ NH3＋ NH4+＋ 1 O2 === ＋ 子含量
可得
（3）H2O2也常用来腐蚀金属铜，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。回收其废
液的工艺如下：
① 酸性条件下H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为 。 ② 右图是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果， 升高温度，腐蚀量变化的原因 。 ③ 碱转时的反应为：Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。检验转化完全的方法是：取少量洗涤后的碱转固体， 。
18．（ 14分）某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。
实验 试管 0.1 mol?L?1AgNO3溶液 试剂 现象 滴管 0.1 mol?L?1Na2S溶液 （pH = 4） （pH = 9） 出现黑色沉淀 （1）用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因：________。
（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。
?已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为Ag?和SO24；
ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。
① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。
试剂1和试剂2分别是_________、_________。 现象1和现象2分别是_________、_________。
② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有．．．Ag2O，将实验操作和现象补充完整。
步骤i 步骤ii 实验操作 取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸 实验现象 出现白色沉淀 取少量洗涤后的黑色沉淀，____________ ____________ ③ 经检验，沉淀不含有．．．Ag。
（3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验
进行研究（实验装置如右图所示），测得电压为a（a?0）。 对AgNO3溶液中氧化S2?的物质进行推测：
假设1：0.1 mol?L?1的AgNO3溶液中Ag?氧化了S2?；
?假设2：0.1 mol?L?1的AgNO3溶液中NO3氧化了S2?。
利用右图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。
① 将0.1 mol?L?1的AgNO3溶液替换为_______溶液，记录电压为b（b?0）。 ② 上述实验证实了氧化S2?的物质中一定包含Ag?，其证据是______。 实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。 19．（ 16分）
PEI [ ]是一种非结晶性塑料。
其合成路线如下（某些反应条件和试剂已略去）：
已知：
（1）A为链状烃。A的化学名称为 。 （2）A→B的反应类型为 。
（3）下列关于D的说法中正确的是 （填字母）。
a．不存在碳碳双键 b．可作聚合物的单体 c．常温下能与水混溶
（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有－Cl和 。
（5）C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2-溴丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也
能合成C。写出有关化学方程式： 。
（6） F→K 的反应过程中有多种副产物。其中一种含有3个环的有机物的结构简式是 。 （7）以E和K为原料合成PEI分为三步反应。
写出中间产物1、中间产物2的结构简式：______。
北京市朝阳区2017~2018学年度第一学期期末质量检测
高三年级化学学科试卷参考答案 2018.1
（满分100分）
第一部分 （选择题 共42分）
选择题（每小题3分，共42分）
1 B 2 A 3 B 4 C 5 D 6 D 7 B 8 C 9 D 10 C 11 D 12 A 13 C 14 D 第二部分 （非选择题 共58分） 15．（8分）
（1）① 4NH3+ 5O2 ==== 4NO +6H2O
△
② 使用催化剂提高氨的催化反应的选择性 （其他答案合理给分） （2）① 2NH3(g) + CO2(g)
CO(NH2)2(l) + H2O(l) ΔH= －102 kJ/mol
－
催化剂
② 升高温度，反应b正向移动 ③ 14（2c1v1－c2v2）×103/a 16．（8分）
（1）
（2）除去残存的甲苯
；OH + H+ === H2O
－
（3）减少苯甲酸钾结晶析出带来的损失
（4）一定体积的乙醇中，配成60℃的饱和溶液，过滤，滤液倒入室温下一定量的水中
17．（12分）
（1）① 2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+
② ⅰ.加入过量铁粉，过滤 ⅱ.Cl2 （其他答案合理给分） （2）① 18-20
② 加水后， ，CuCl + 2Cl③ 4， 4， 4， 4 Cu(NH3)42+，2H2O （3）① Cu + H2O2 + 2H+ === Cu2+ +2H2O
② 20-30℃时，升高温度，腐蚀量有所增加，主要是因为温度升高使反应速率加快；30℃以
上，升高温度，腐蚀量降低，主要时因为H2O2分解、NH3挥发
③ 加入足量HNO3使沉淀溶解，在加入AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀 18．（14分） （1）S2 + H2O
－
－
CuCl32 平衡逆向移动，析出CuCl沉淀
－
HS + OH
－－
（2）① 试剂1：浓硝酸；
试剂2：Ba(NO3)2溶液。
现象1：黑色沉淀溶解，有红棕色气体生成；
现象2：生成白色沉淀
② 实验操作：加入浓氨水，过滤后，向滤液中滴加盐酸（答案合理给分）
实验现象：滴加盐酸后，无明显现象 （3）① pH=4的0.1 mol?L?1 NaNO3溶液 ② a＞b 19．（16分） （1）丙烯 （2）加成反应 （3）a b （4）—COOH
（5）
（6） （或其他合理答案）
（7）中间产物1：
中间产物2：
2017-2018学年第一学期朝阳区高三化学期末试卷(含答案)
