2分 (0902) 0902
以下电对中,条件电位随离子强度增高而增高的是 -----------------------------------( ) (A) Fe3+/Fe2+ (B) Ce4+/Ce3+
(C) Sn4+/Sn2+ (D) Fe(CN)63-/Fe(CN)64- 2分(0902) 0902 (D)
1分 (0903) 0903
在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A)稀 H2SO4 (B) HCl
(C) NH4F (D)邻二氮菲 10. 1分(0903) 0903 (D)
2 分 (0904)
Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 ---------------------------------------------( )
????3+2+
((Fe/Fe)= 0.77 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)
(A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059 (C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.059 2 分 (0904) (B)
2 分 (0906)
若两电对的电子转移数分别为 1 和 2 , 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 ----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V 2 分 (0906) (D)
2分 (0907) 0907
Hg2Cl2/Hg电对的能斯特方程为______________________________________。
已知:
(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V
则反应 Sn2++ 2Fe3+ = Sn4++ 2Fe2+的平衡常数为________________________。 2分(0907) 0907 ?=
(Hg2Cl2/Hg) - 0.059 lg[Cl-]
2分 (0908) 0907
Hg2Cl2/Hg电对的能斯特方程为______________________________________。 已知:
(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V
则反应 Sn2++ 2Fe3+ = Sn4++ 2Fe2+的平衡常数为________________________。 2分(0908) 0908
1.0×1021
2分 (0909) 0909 根据
(Fe2+/Fe)= -0.440 V, (Sn2+/Sn)= -0.136 V, (Cu+/Cu)= 0.522 V
(Sn4+/Sn2+)= 0.154 V (Cu2+/Cu+)= 0.159 V
判断在酸性溶液中用金属铁还原 Sn4+时生成 ____________________________,而还原 Cu2+时则生成_______________________________________。 2分(0909) 0909
Sn2+, Cu
2分 (0910) 0910
为降低某电对的电极电位,可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂;若要增加电极电位,可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂。 2分(0910) 0910
氧化, 还原
10分 (0916) 0916
计算pH = 8.0时, As(Ⅴ)/As(III)电对的条件电位(忽略离子强度的影响),并从计算结果判断以下反应的方向: H3AsO4 + 2H+ + 3I- 已知:
HAsO2 + I3- + 2H2O
(I3-/I-)-=0.545 V
(H3AsO4/HAsO2) = 0.559 V,
H3AsO4:Ka1=10-2.2, Ka2=10-7.0, Ka3=10-11.5
HAsO2: Ka=10-9.22 10分(0916) 0916
0.059 x(H3AsO4)[H+]2
? [As(V)/As(III)] =
(H3AsO4/HAsO2) +─── lg─────────
2 x(HAsO2) 当 [H+]= 10-8.0mol/L时
[H+]3
x(H3AsO4) =───────────────────── [H+]3+[H+]2Ka1+[H+]Ka1Ka2+Ka1Ka2Ka3 =10-6.84 x(HAsO2)≈ 1 所以
[As(V)/As(III)] = 0.559+0.059/2 lg 10-6.8-16.0 = -0.11 (V)
而 I3-/I-电对的电位几乎与 pH无关,仍为 0.545 V,故反应定量地向左进行。
2 分 (0919)
????3+2+
已知在1 mol/L HCl 中, (Fe/Fe)= 0.68 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V, 计算以 Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、 0.41 V、 0.32 V (B) 0.17 V、 0.32 V、 0.56 V (C) 0.23 V、 0.41 V、 0.50 V (D) 0.23 V、 0.32 V、 0.50 V 2 分 (0919) (D)
2 分 (0924)
0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是---------------------------------------------------------------------------------------------------( )
????3+2+
[已知此条件时 ? (Fe/Fe)= 0.68 V, ? (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 2 分 (0924) (D)
2 分 (0926)
向 20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分别加入 15.00 mL、 25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2, 平衡时体系的电位分别为 ____________, __________。 ????4+3+
[? (Ce/Ce)= 1.44 V, ? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V] 2 分 (0926)
1.41 V, 0.72 V
2 分 (0927)
根据下表所给数据, 判断以下滴定中化学计量点前后的?值: ? (V) 滴定体系 化学计量点前0.1% 化学计量点 化学计量点后0.1%
分析化学第五版题库试题选编(第七章氧化还原滴定法)
