考前仿真模拟卷(十三)
(时间：90分钟 满分：100分)
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面应用广泛。ClO2属于( )
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2．下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是( ) A．硫酸、三氧化硫 C．氯化钙、氢氧化钙
B．食盐、酒精 D．碳酸氢钠、醋酸
3．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )
A B C D
4．在反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，还原剂是( ) A．Na B．H2O C．NaOH D．H2
5．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是( ) A．HS＋H2O
－
＋
－
H3O＋S
＋2－
B．HS＋H===H2S C．CO3＋2H2OD．Fe＋3H2O
3＋2－
H2CO3＋2OH Fe(OH)3＋3H
＋
－
6．下列说法中正确的是( )
A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处 C．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火 D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7 7．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：235 92U B．过氧化氢的电子式：
- 1 -
C．H的结构示意图：
＋
D．1，3-二甲基丁烷的结构简式：
8．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )
浓HNO3
途径① S――→H2SO4
O2O2H2O途径② S――→SO2――→SO3――→H2SO4
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子 D．与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对较小且原子利用率较高
9．下列有关能源与能量的说法正确的是( )
A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源 B．蒸汽属于一次能源
C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应 D．反应物和生成物的总能量的相对大小决定反应是放热还是吸热 10．下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是( ) A．加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网
B．制Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液加热煮沸
C．分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体 D．蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸 11．下列说法正确的是( ) A.1H2O和1H2O互为同位素
1
2
B．互为同分异构体
C．金刚石和富勒烯互为同素异形体 D．CH3COOH和CH3CH2OH互为同系物
12．温度为500 ℃时，反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为( )
A．v(O2)＝0.01 mol/(L·s) B．v(NO)＝0.08 mol/(L·s)
- 2 -
C．v(H2O)＝0.002 mol/(L·s) D．v(NH3)＝0.002 mol/(L·s)
13．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH===2AlO2＋H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液：Al＋3OH===Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe＋Fe===2Fe D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl
14．已知右表为截取的元素周期表的片段，其中X、Y、Z、W均为前4周期的主族元素，下列说法正确的是( )
A．116号Lv元素的原子结构有7个电子层，与X元素可以位于同一主族
X Y
B．X、Y、Z、W四种元素中可能有两种为金属元素 C．Y的最高价氧化物对应的水化物有可能属于强酸
D．X的氢化物有可能与Z或W的最高价氧化物对应的水化物反应 15．下列关于有机物的说法中，正确的一组是( ) ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②因纤维素与淀粉的分子式相同，故它们属于同分异构体 ③聚乙烯能使溴水褪色
④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应 A．①② B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 16．下列说法错误的是( ) A．用银氨溶液能鉴别葡萄糖和蔗糖
B．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 C．葡萄糖可用于补钙药物的合成
D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人类的营养物质
17．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
Z W 2＋
3＋
－
3＋
2＋
3＋
－
－
－
- 3 -
A．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋2e===Na2Fe[Fe(CN)6] B．充电时，Mo(钼)箔接电源的负极 C．充电时，Na通过交换膜从左室移向右室
D．外电路中通过0.2 mol电子的电量时，负极质量变化为2.4 g
18．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( )
A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的pH
19．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：
＋
＋
－
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是( ) A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0
C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
20．氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于( ) A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．无法判断
21．将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5)，某温度下发生反应Ag2SO4(s)
Ag2O(s)＋SO3(g)、2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)，反应经过10 min达到平衡，
测得c(SO3)＝0.4 mol/L，c(SO2)＝0.1 mol/L。则下列叙述不正确的是( )
A．化学反应速率：v(Ag2SO4)＝v(SO3) B．SO3的分解率为20%
C．在这10 min内的平均反应速率v(O2)＝0.005 mol/(L·min) D．容器中气体的密度为40 g/L
- 4 -
22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H数为0.2NA
B．用4 mL 5.0 mol/L Na2SiO3制得的硅酸胶体中，所含胶体粒子数为0.02NA C．NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6 g氢气转移电子数为0.6NA
D．将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4的数目为0.2NA
23．以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：
＋
＋
△
已知：SOCl2＋H2O=====SO2↑＋2HCl↑，下列说法不正确的是( ) A．“酸浸”时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2＋2Fe===2Fe＋2Cl
C．“调pH”时，pH需控制在碱性范围，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去 D．“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成HCl抑制CuCl2的水解 24.
2＋
3＋
－
25 ℃时，先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol/L的KOH溶液。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )
A．①点的溶液中：c(H)＝c(Cl)＋c(HClO)＋c(OH)＋c(ClO) B．②点的溶液中：c(H)> c(Cl)>c(ClO)>c(HClO) C．③点的溶液中：c(K)＝c(ClO)＋c(Cl) D．④点的溶液中：c(K)>c(ClO)>c(Cl)>c(HClO)
25．某溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg、Fe、Al、SO4、HCO3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是( )
＋
＋
＋
2＋
3＋
3＋
2－
－
＋
－
－
＋
－
－
＋
－
－
＋
－
－
－
A．原溶液中含有的Fe和Al的物质的量之比为1∶1
- 5 -
3＋
3＋
2020届高考化学二轮复习 考前仿真模拟卷（十三）（含解析）
