人教版高二下学期水的电离和溶液的pH第2
课时教案
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
水的电离和溶液的pH 第二课时
［复习提问］常温下，溶液中的c(H+)和c(OH)有什么关系 ［生］乘积等于1×10
－14
－
［师］溶液的酸碱性由什么决定
［生］由H+和OH浓度的相对大小决定。
［引入新课］既然溶液中H+和OH浓度的乘积为一常数，那么只要我们知道溶液中的H+或OH浓度，就会知道溶液显酸性还是显碱性，如某溶液中H+浓度为1×109mol·L
1，我们一看就知道该溶液显碱性，但对于很稀的溶液，离子浓度小，用
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H+或OH浓度来
表示其酸碱性很不方便，因此，在化学上常用pH来表示溶液的酸碱性，我们这节课就学习pH的有关计算。
［板书］2.溶液的pH
［师］我们已经知道，pH=7时溶液呈中性，pH＞7溶液显碱性，pH＜7溶液显酸性，那么pH与溶液中H+浓度有何关系呢规定溶液的pH等于H+浓度的负对数。
［板书］pH=－lg{c(H)}
［讲述并板书］若某溶液c(H)=m×10mol·L，那么，该溶液的pH=n－lgm ［师］请同学们根据pH的计算方法填写下表。 ［投影］
+
－n－1
+
c(H+) mol·L1－10 010 －110 －210 －310 －410 －510 －610 －710 －810 －910 －1010 －1110 －1210 10 －13－14 PH 酸碱性
［学生填完后，指定学生汇报结果，最后得出下列结论］
c(H+) mol·L－1 100 10－1 10－2 10－3 10－4 10－5 10－6 10－7 10－8 10－9 10－10 10－11 10－12 10－13 10－14 PH 酸碱性 —————酸性减弱 中性—————碱性增强 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2
［问］在上表中，c(H)=10mol·L的溶液中c(OH)等于多少 ［生］10
－11
+
－3
－1
－
mol·L
－1
［师］你是怎样求出来的 ［生］用水的离子积除以c(H)。 ［师］请同学们做以下练习。
［投影］1.求 mol·L的H2SO4溶液的pH。 2.求 mol·L的Ba(OH)2溶液的H浓度及pH ［指定两个学生板演］
10?14－14－1
答案：=1 (H)==10（mol·L），pH=14
0.5?2+－1
+
－1
+
［师］如果我们已知某溶液的pH，怎样求该溶液的H或OH浓度呢下面我们看一道题。
［投影］［例］：计算pH=2的H2SO4溶液中浓度及溶液中OH浓度。 ［问］根据pH的计算公式，可推出由pH计算溶液H浓度的公式吗 ［学生回答教师板书］c(H)=10
+
－pH
+
－
+－
［师］下面我们来算一下这道题。 ［副板书］解：c(H)=10mol·L ［以下师生边分析边板书］
因为1 mol H2SO4电离出2 mol H，所以c(H2SO4)=
3
+
+
－2
－1
1c(H+)=×10－2mol·L－1=5×10－2mol·L
因为c(OH)=
－
－1
Kwc(H)
?
，所以c(OH)=
－
1?10?141?10?2?1?10?12 mol?L-1
［师］请同学们自己完成以下练习：
［投影］求pH=9的NaOH溶液中的c(OH)及由水电离出的c(OH)水。 答案c(OH)=10 mol·L c(OH)水=10 mol·L
－
－5
－1
－
－9
－1
－
－
［问题探究］已知100℃时，纯水的离子积为1×10性吗为什么
－12
，此时纯水的pH等于多少呈酸
3
人教版高二下学期水的电离和溶液的pH第2课时教案
