初三化学中考考点归纳与点
拨
考点1：物质的变化、性质、反应类型
(1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。
(2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导热性、导电性、挥发性属于物理性质，在化学变化中才体现出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等)。 (3)四种基本反应类型是：
化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置换(C+AB→AC+B)、复分解(AB+CD→AD+CB) 氧化还原反应中有关概念的关系
得氧——被氧化——还原剂(C、CO、H2等)；失氧——被还原——氧化剂(02、CuO、Fe203等)。
考点2：空气的成分、应用、污染和防治
(1)空气成分及体积分数：N278％ 022l％、稀有气体％、C02 ％其他杂质气体％ (2)应用：氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光)
(3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘)和有害气体(主要是CO、N02、S02)，大气污染引发三大环境问题一一温室效应(C02，但C02不是大气污染物)、酸雨(S02)、臭气空洞(氟氯代烃，即氟里昂)
(4)三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃烧会产生S02)。氢气是最理想的燃料(取之于水
来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染)但现有技术条件下成本较大。改善能源结构(如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等)、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。 考点3：氧气的性质、制法、用途
(1)无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。化学性质见下表。 物质 碳 剧烈燃烧、发出白光、放热、生成无色无味能使澄清 C + O2 点燃 CO2 石灰水变浑浊的气体 硫 发出蓝紫色火焰；空气中淡蓝色火焰、放热、生成无 S + O2点燃SO2 色有刺激性气味的气体 磷 发出白光、放热、生成自烟 铁 剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 4P + 5O2点燃2P2O5 3Fe + 2O2Fe3O4 铝 剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色 4Al + 3O2固体 2Al2O3 点燃点燃点燃主 要 现 象 化学方程式 镁 剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色 2Mg + O2固体(空气中即可燃烧) (2)实验室两种制法：
2MgO 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(固固加热型)(查、装、定、点、收、离、熄) 2H2O2 HMnO2 2O+ O2 ↑ (固液不加热型)(Mn02作催化剂“一变两不变”)
可用排水法(不易溶于水)或向上捧空气法(密度比空气大，32>29)收集 工业上用分离液态空气的方法得到氧气(氧气的沸点比氮气高．物理变化)。 (3)用途：供给呼吸、支持燃烧 考点4：燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸
燃烧一一即剧烈氧化(在有限空间内的急速燃烧会引起爆炸) 氧化
缓慢氧化(可能引发自燃)：钢铁生锈、动植物呼吸、食物腐烂、酿酒制醋等
燃烧三条件(缺一不可)一一可燃物、助燃物(通常为氧气)、达到着火点
灭火只需去掉一个条件(三缺一)即可。要记住一些消防安全标志。 考点5：物质的组成与构成，原子核外电子排布
(1)宏观上，物质由元素组成(可由一种元素组成单质，也可由多种元素组成化合物)。元素是核电荷数相同(即质子数相同)、中子数不同的一类原子的总称。核电荷数决定元素的种类。
(2)原子中有：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数：相对原子质量≈质子数+中子数
(3)核外电子分层排布规律：第一层最多只能排2个电子：第二层最多只能排8个电子：最外不能超过8个电子。【要求会书写1-18号元素的原子(离子)结构示意图】
(4)元素的化学性质、种别主要决定于原子的最外层电子数，关系如下： 最外层电子敛 元素的性质(原子的性质与元素的化合价) 元素的种别 少于4个 原子易失去电子形成阳离子．所带正电荷数：最 金属元素 外层电子数 等于4个 不容易得电子，也不容易失电子 C、Si等 多于4个少于原子易得到电子形成阴离子．所带负电荷数=(8- 非金属元8个 等于8个 最外层电子数) 稳定结构 素 稀有气体元素 一般地，原子的最外层电子数相同化学性质相似。但有例外，如He与Mg。最外层电子数决定化学性质
(5)微观上，物质由原子、分子或离子构成。物质构成的规律如下：
物质类型 构成物质的徽粒 金属、极少数非金属单质及 原子 其化合物 绝大多数非金属单质及其 分子 化合物 金属与非金属形成的化合 离子 物 N2、02、H2、Cl2、H20、HCl、NH3、CO2、H2SO4等 NaCl、MgCl2、KCl、Na2S、NaOH等 Mg、Hg、(C、Si、SiO2)等 实 例 若某物质是由分子(原子)构成的，那么分子(原子)是保持该物质化学性质的最小微粒：化学变化的本质是分子分裂成原子．原子不再分裂．原子之间重新组合成新的分子，因而原子是化学变化中的最小微粒(化学变化：宏观上物质种类变、元素不变：微观上分子种类变、原子不变)。
考点6：化学用语的正确书写及其意义
(J)元素符号：①书写“一大二小”：②两(或三)重意义一一元素、一个原子(还可能表示某种单质)。 (2)化学式：①书写
单质一一金属、固态非金属、稀有气体用元素符号表示(他们的化学式与元素符号相同)
化合物一一要借助化合价来书写，“左正右负、标价交叉、化简检验”(或用最小公倍数法) 常见化合价口决：
“一价钾钠氯氢银、二价氧钙钡镁锌、三铝四硅五价磷、二三铁、二四碳、铜汞二价最常见，单质一律为零价”
“负一氢氧硝酸根、负二硫酸碳酸根、还有负三磷酸根、只有正一是铵根” 注意：离子与化合价的表示方法有“一同”(数值相同)“两不同”(位置不同、数值及正负号顺序不同)。
②意义：有三重或四重意义一一宏观物质与宏观组成、微观粒子与微观构成。(由分子构成的物质其化学式有四重意义，其它情况只有三种意义) 归纳：元素符号各方位数字的意义 化学方程式
元素 ①书写“一写、二配、三注、四等”；
电荷数及正
化合
符号 所表达的微粒
②有“质”(反应物、反应条件、生成物) 一个微粒中原子③有“量”（质量比，符合质量守恒定律） 考点7：物质的分类
初三化学中考考点归纳与点拨
