第二节 《研究物质性质的方法和程序》复习学案
（第一课时）
一、研究物质性质的基本方法 研究物质的性质常常运用________、_________ 、__________ 、___________等方法。
二、钠 １.钠的性质
物理性质： 色，质地 ，密度____，熔沸点_____，导电、导热性____。 化学性质： (1)跟氧气反应：
Na+O2 = （切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）
△
Na+O2 ── （_____火焰,大量烟,生成__________固体）
以上反应说明：Na2O2比Na2O （稳定或不稳定）。 (2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 = (白烟) (3)钠与水反应
2Na+2H2O = 离子方程式： 。 可见到下列现象：
① 钠投入水中并浮在水面上—说明： 。 ② 钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声—说明： 。 ③ 同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失— 说明： 。
④ 反应后的水溶液使酚酞变红—说明： 。
(4)钠与酸反应： Na + H+ =
实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更 ，极易爆炸，要特别小心。 （5）钠与醇的反应
试描述钠与乙醇反应的现象及方程式：_
总结对比钠与水和乙醇反应的现象： 。 （6）与盐溶液的反应
与FeCl3溶液 离子方程式 __________________________________________ 描述钠与碳酸氢钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液、氯化亚铁溶液等反应的现象。
结论：
钠投入任何盐溶液中那首先与_________反应，然后才是_____________ 。
2．钠的存放和取用
少量金属钠可保存在 里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。
取用时，一般先用 把钠从煤油中夹出来，并用 把表面的煤油吸干，然后用 切下黄豆大小的一块再做有关实验。
3. 碱金属元素
① 在元素周期表中的位置及结构特点： ② 物理性质和递变规律：
③化学性质和递变规律（用方程式表示）：
单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。 由 到 ，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。
三 、钠的重要化合物 1．氧化钠和过氧化钠
色、态 化学式 电子式 氧元素的化合价 稳定性 氧化钠 过氧化钠 与H2O反应的方程式 与CO2反应的方程式 氧化性、漂白性 用途
2.有关Na2O2与CO2、H2O反应的计算
（1）a克CO和H2混合气体在足量氧气中充分燃烧后，将燃烧产物蒸气通过足量Na2O2固
体后，固体增重 克。
（2）b克OHC-CHO在足量氧气中充分燃烧后，将燃烧产物蒸气通过足量Na2O2固体后，
固体增重 克。
(3) c mol 可燃物CxHyO在足量氧气中充分燃烧后，将燃烧产物蒸气通过足量Na2O2固
体后，固体增重 克。
3．氢氧化钠
性质：有很强的 性，易 （用作 剂），溶于水时会 ， 受热 （易或不）分解,氢氧化钠俗称 、 、 。强碱，具有碱的通性。
电解工业制法： 2NaCl+2H20NaOH+C12↑+H2↑
Na2CO3十Ca(OH)2＝CaC03↓+2NaOH
4.碳酸钠与碳酸氢钠
俗名 色、态 水溶性 热稳定性 水解程度 与盐酸反应 碳酸钠 碳酸氢钠 与碱反应（Ca(OH)2） 与CaCl2溶液反应 与Al2(SO4)3溶液反应 相互转化 主要用途 思考： ① 比较等质量（物质的量）的NaHCO3 和Na2CO3与足量盐酸反应消耗酸和生成CO2的情况： A.若使固体全部落到同浓度同体积盐酸中，吹起两只相同的气球，_______反应剧烈得多，放出气体也多．
B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量酸反应，产生的CO2量相同，Na2CO3 消耗酸的量是NaHCO3 的______倍
C.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量酸反应，______ 反应剧烈且放出气体CO2多 。 ②碳酸钠溶液与盐酸的互滴鉴定（用离子方程式表示）：
③分别加热蒸发NaHCO3溶液、Na2CO3溶液， 并灼烧固体的不同：
④ 制取Na2CO3的方法—氨碱法（侯氏制碱法）
往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出(依次通人CO2、NH3至饱和行吗?)，反应方程式为：
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
?2NaHCO3???Na2CO3 +CO2↑+H2O
【典例解析】钠在空气中长期放置有哪些现象？如何解释？
【解析】将一小块银白色金属钠露置于空气中，很快看到钠表面变暗，过一段时间又会逐
渐变潮湿，再过一些时间又转变为白色固体，最后变成白色粉末。这是因为金属钠在空气中发生了如下反应： 变暗是因为：4Na+O2=2Na2O
变潮湿是因为生成的NaOH易潮解：Na2O+H2O=2NaOH（如空气较潮湿，也有可能发生：2Na+H2O=2NaOH+H2↑）
转变为白色固体，最后又变成白色粉末的原因：
2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O， Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O 10水合碳酸钠在干燥的空气中发生风化而失去结晶水。
第二节 《研究物质性质的方法和程序》习题
A级—基础巩固
1、取一个烧杯,加入50 mL蒸馏水，再加入50mL苯(ρ=0.87 g·cm-3)静置。取黄豆粒大小的金属钠(ρ=0.97 g·cm-3)，轻轻放入这个烧杯里。观察到的实验现象可能是 （ ） A.钠在水层中反应并四处游动. B.钠停留在苯层中不发生反应.
C.钠在苯液面上反应并四处游动. D.钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动. 2、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体的体积
比是
A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点低 B. 钠的密度小 C．钠的硬度小 D. 钠有强还原性
4．在一定温度下,向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说
法正确的是
A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出 B.溶液的pH不变,有O2放出 C.溶液中Na+浓度减少,有O2放出 D.溶液的pH增大,有O2放出 5、下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是（ ）。 A. 能与水反应生成碱和氧气 B. 属碱性氧化物
C. 淡黄色固体 D. 可由钠在空气中燃烧制备 6、将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是
A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 7、下列物质在空气中放置不易变质的是（ ）。
A. Na B. NaOH C. NaCl D. Na2O 8、下列各组物质中，不能起反应的是（ ）。
A. Na和NaCl溶液 B. Na2SO4溶液和Cu(OH)2 C. Na2O和H2O D. Na2CO3溶液和Ca(OH)2
9、 取25克两种金属的合金，与足量盐酸反应，产生氢气2克，组成合金的金属可能是
A Rb和Mg B K和Na C Na和Al D Ca和Fe
10、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化
的钠是 ( )
A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g
11、下列物质中不与NaOH溶液反应的是( )
①酚酞 ②Fe ③SiO2 ④H2S ⑤Cl2 ⑥乙酸乙酯 ⑦NO2
D无变化
金属钠复习
