金属及其化合物
(时间：90分钟 分值：100分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．(2020·随州二中月考)化学与社会、生活密切相关，对下列常见无机物用途的解释正确的是( ) 选项 A B C D 用途 Na可用于与TiCl4反应得Ti粉 明矾可用于净水 Na2O2可用于潜水艇制O2 MgO、Al2O3可用于制作耐高温坩埚 解释 Na具有强还原性 明矾能杀菌消毒 Na2O2具有强氧化性 MgO、Al2O3在高温下化学性质稳定 解析：选A。Na具有强还原性，可与TiCl4反应置换出Ti，A项正确；明矾可净水，是因为其电离的Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，但不能杀菌消毒，B项错误；Na2O2与CO2或H2O反应生成O2时，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，C项错误；MgO、Al2O2可用于制作耐高温坩埚是因为其熔点高，D项错误。
2．(2020·哈尔滨高三模拟)化学已深入我们的生活。下列有关说法不正确的是( ) A．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒等对人体有害的元素是金属元素 B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金
解析：选B。铝与氧化铁发生铝热反应，由质量守恒定律知，反应前后固体质量不变(因为反应物、产物均为固体)。
3．(2020·上饶高三月考)下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是( ) A．四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气
B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C．将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应 D．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜
解析：选B。Cu单质不与盐酸反应，A项错误。AlCl3、FeCl3、CuCl2均易水解，生成的HCl易挥发，因此将其溶液蒸干后得到对应的氢氧化物，B项正确；一般情况下，在原电池中，金属性强的做负极，但也要根据电解质溶液的实际情况考虑，虽然Mg的金属性强
于Al，但是电解质溶液为NaOH溶液，而Mg不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应，所以Al棒做负极，发生氧化反应，C项错误；铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，D项错误。
4．(2020·石家庄模拟)用如图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论都正确的是( )
选项 A ① 铜棒 ② 稀硝酸 实验现象 ②中出现红棕色气体 结论 稀硝酸与铜反应生成了NO2，③中需要碱溶液吸收尾气 Cu与Fe2(SO4)3溶液发生置换反应 铁棒发生吸氧腐蚀 铁与浓硫酸不反应 B C D 铜棒 铁棒 铁棒 Fe2(SO4)3溶液 饱和食盐水 浓硫酸 ②中溶液黄色变浅 ③中导管内液面上升 无明显现象 解析：选C。稀硝酸与铜反应生成NO，A项错误；铜与Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，不是置换反应，B项错误；铁棒在饱和食盐水中发生吸氧腐蚀，C项正确；常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，D项错误。
5．下列有关金属的工业制法中，正确的是( )
A．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液得钠 B．制铁：以铁矿石为原料，用CO还原得铁
C．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，用H2还原得镁
D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝，再经一系列过程得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得铝
解析：选B。工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑，而电解NaCl溶液：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，得不到钠，故A错误；工业制铁是用CO还原铁矿石：3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2，故B正确；工业制镁是电解熔融MgCl2：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑，故C错误；工业制铝是电解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2
冰晶石↑，AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D错误。
6．铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有黄铜矿(CuFeS2)、斑
电解
电解
高温电解
电解
铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。下列说法不正确的是( )
A．可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 B．硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 C．工业上常采用电解法制取粗铜
D．在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu2S
解析：选C。CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，B项正确；工业上常用电解法精炼铜，C项不正确。
7．(2020·衡水高三模拟)下列实验操作正确的是( ) 选项 A B C 实验 观察钠与水反应的现象 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 证明Na2O2与CO2的反应是放热反应 检验Na2CO3与K2CO3溶液 操作 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 D 解析：选C。应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；分别向NaHCO3
与Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，B错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，棉花燃烧说明达到了着火点，能证明Na2O2与CO2的反应是放热反应，C正确；观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃，D错误。
8.A、B、C是中学阶段所学的三种单质，A、B、C及其他物质之间的转化关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为( )
A．Fe、Cl2、Cu C．Cu、Cl2、Fe
B．Fe、Cl2、H2 D．Fe、Cl2、Mg
解析：选A。 B单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，则B为Cl2，结合转化关系可推出，A、B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2，A项正确。
9．(2020·哈尔滨第六中学冲刺押题卷)用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：
2021届新高考选考化学一轮复习人教版 金属及其重要化合物 单元测试
