（3）证明无色无味气体是氧气的方法是 。 实验Ⅱ中：
（4）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是 。 （5）若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是 ______。
17．（14分）CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO 与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的
CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：
CO(g) +Cl2(g)
反应过程中测定的部分数据如下表:
（1）反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=______mol/(L?min)。
（2） 在2min~4min间，v(Cl2)正__________v(Cl2)逆 (填“>”、“=”或“<”)，该温度下K =_________。 （3） 在表格中画出0~4min末n(COCl2)随时间的变化示意图
n(mol) 1.40 1.20 1.00 0.80 0.60 0.40 0.20 t/min 0 1 2 4 n (CO)/mol 1.20 0. 90 0.80 n (Cl2)/mol 0.60 0.20 COCl2(g) ΔH = a kJ/mol
0 1 2 3 4 5 6 t/min （4）已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。
CO平衡转化率/%
X
X代表的物理量是___________；a___0 (填“>”，“=”，“<”)，依据是___________。
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L2 L1 18．（12分）高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
H2O2(aq)
氨水
镁硅酸盐矿石 ...... 酸化
溶液Ⅰ 溶液Ⅱ Mg(OH)2
X试剂 沉淀
已知1：溶液Ⅰ中除MgSO＋3＋、Fe2＋
4外，还含有少量Fe3、Al等离子
2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4 沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4
（1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是____________。
（2）向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是______________（填化学式）。 （3）加入H2O2溶液反应的离子方程式是__________________。 （4）下图是Mg2+转化率随温度t的变化示意图：
Mg2＋ 78 转化74 率 (%) 70 66 62
t1 t/℃
① t＋
＋
1前Mg2转化率增大的原因是____________；t1后Mg2转化率下降的原 因是(用化学方程式表示)______________。
② 向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是_________。
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19．（14分）分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、SO2、NOx等，其主 要来源为燃煤和机动车尾气排放等。
(1) 某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象 如下：
黄色 火焰
加热时，湿润红色石蕊试纸变蓝
白色 白色 沉淀 沉淀
试管口产生 红棕色气体
紫色 火焰
NaOH 浓溶液 AgNO3 试纸 HNO3 先HCl 后BaCl2 几滴 稀硫酸 铜片 空气样本 的待测液 ① 该实验能确认存在的阳离子是 。 ② 该实验检测出样本中有NO3，根据是（用化学方程式解释） 。 ③ 根据该实验能否确定样本中含有SO32， (填“能”或“否”) ，若要确定SO32， －－－ 所需的实验药品可以是 。 (2) 燃煤厂为减少SO2的排放，可采取的措施是：
① 洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是______。 a．浓NH3?H2O b．NaHCO3 c．FeCl3 d．NaHSO3 ② 将煤转化为清洁气体燃料，过程如右图所示： 已知：反应①生成1molCO(g)的反应热△H= -110.5KJ/mol
反应②生成1molH2O(g)的反应热△H= -241.6KJ/mol 焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是________________。
O2(g) ① CO(g) H2(g) ② C(s) H2O(g) (3) 汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质，其化学反应方程式是 （4）为将CO和NO转化为无毒物质，某同学设计了右图装置。 ①电极a是________极； ②甲的化学式是 ；
③电极b的电极反应式是________。
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北京市朝阳区2015~2016学年度高三年级第一学期期中统一考试
化学参考答案 2015.11
（满分100分）
（Ⅰ卷，42分）
选择题（每小题3分，共42分） 1 A 8 D 2 D 9 A 3 D 10 C 4 C 11 C 5 B 12 D 6 B 13 C 7 B 14 B （Ⅱ卷，58分）
注意：答案合理给分
15．（8分）
（1） （1分） 周期 族 ⅠAH ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 3 N Cl
能（2） 量 （2分） 反应物 生成物
（3）增大压强 反应过程 （1分） （4）3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl （2分）
（5）方法二，方法二的原子利用率100%，零排放，符合绿色化学理念 （各1分，共2分） 16.（10分）
（1）放热 （2分）
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2分） （3）将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气 （2分）
（4）Na2O2+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2H2O （2分）
（5）黄绿色溶液中存在H2O2，加入FeCl3使H2O2分解速率加快，立即产生氧气（2分） 17.（14分）
（1）0.1 （2分） （2） = ； 5 （各2分，共4分） （3） n (mol) （2分）
1.40 1.20 1.00 0.80 9
0.60 0.40 0.20
（4）温度 , <，因为X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动（各2分，共6分） 18. （12分） （1）调节溶液pH （2分） （2）H2O2、 MgO （2分） （3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）
（4）①升高温度，Mg2＋转化率增大，平衡右移，反应是吸热反应 （2分）
NH△ 3·H2O NH 3↑＋H2O （2分）
② Mg2+ + 2NH3·H2O Mg(OH)2↓ + 2NH4+ （2分） 19.（14分） （1）① Na＋、NH＋＋4、K （1分） ② 3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （1分） 2NO＋O2=2NO2 （1分）
③否；酸性高锰酸钾溶液 （各1分，共2分）（2）① a、b、c （1分） ② C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.1 kJ·mol-1 （2分） （3）2CO+2NO2CO2+N2 （2分）
（4）① 阳 （1分） ② O2－
（1分）
③ 2NO＋4e－=N－
2＋2O2 （2分）
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朝阳区2015~2016学年度高三年级第一学期期中化学试题及答案
