北京市朝阳区2015~2016学年度高三年级第一学期期中统一考试
化学试卷
（满分：100分 考试时间：90分钟） 2015.11
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题共42分）
注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分
1．下列图示的中国古代发明的制作过程涉及到化学变化的是
A. 粮食酿醋 B. 打磨铜镜 C. 丝线织绸 D. 钻井取卤 2．了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助。下列有关安全处理不合理的是 ．．．
A．木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火 B．炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖 C．运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑 D．化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭
3．右图关于碳循环的说法不正确的是： ．．．
A．氧元素也参与了碳循环 B．绿色植物可吸收大气中CO2
C．大量燃烧化石燃料会造成温室效应 D．呼吸和光合作用时碳元素均被氧化
4．相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ．．
A．硫酸酸性大于磷酸 B．钾的金属性强于钠
C．氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水
D．氟化氢的稳定性大于氯化氢
1
5．SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是 ．．．A．SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=4H＋2SO42
＋
－
B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2＋OH=HSO3 C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2＋SO32＋H2O=2HSO3
－
－
－－
D．n(SO2): n(NaOH)=1:2时，溶液pH＞7：SO32＋H2O
－
HSO3+ OH
－－
6．将CO2转化为 CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知：
CO2(g)＋2H2O(g)
CH4(g)＋2O2(g) ΔH= +802 kJ·mol-1
右图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1 L 的密闭容器中n (CH4)随光照时间的变化曲线。 下列说法正确的是
A．0~25h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好 B．0～16h内，v(H2O)Ⅰ = 1.5 mol/(L·h)
C．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等
D．反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多 7．处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是[Fe2(OH)n(SO4)(3- 不合理的是 ．．．
A．铁元素的化合价为+3价 B．n 取值范围是：0 D．若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1:1:1 8．人体血液呈弱碱性，pH在7.35~7.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒。 下列有关血液说法不合理的是 ．．． A．血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2 + H2O H2CO3 H+HCO3 ＋ － n)]m2，下列有关该物质说法 B．当pH<7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒 C．病人心肺复苏时大量使用NaHCO3，会造成血液的pH升高，引起碱中毒 D．取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.1 9．为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下，在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应： CO2(g)＋3H2(g) 下列说法正确的是 A．升高温度，该反应的平衡常数增大 B．当v(CO2):v (H2)=1:3时，反应达到平衡 C．当 c(CH3OH) = 1mol·L －1 CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH>0 时，反应达到平衡 2 D．平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的体积分数一定增大 10．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。 已知温度为T时：① CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol1 － ② CH4(g)＋2H2O(g) === 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝+165 kJ·mol 下列说法不正确的是 －1 A．催化剂不能改变该反应的ΔH B．①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和 C．②中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．CO(g)与H2(g)合成CH4(g)的反应为放热反应 11．ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是 ．．． A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2, 其中n (氧化剂) : n (还原剂) = 1:2 B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2＋2OH=ClO3＋ClO2+H2O C．ClO2处理饮用水时残留的ClO2,可用FeSO4来除去： ClO2＋2Fe2＋4H=2Fe3＋Cl＋2H2O － ＋ ＋ ＋ －－ － － － D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强 12．根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据： 下列说法不正确的是 ．．． A．硫酸钙悬浊液中存在CaSO4（s） Ca2（aq）+ SO42（aq） ＋ － CaCO3 1.4×10-3 CaSO4 2.55×10-2 Mg(OH)2 9×10-4 MgCO3 1.1×10-2 B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3 C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe(OH)3< Mg(OH)2 D．向2ml饱和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg(OH)2 13. 微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法。在酸性、充入氧 气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应： ① O2+ 4H+4e= 2H2O ② O2+ 2H2O+ 4e= 4OH ③ 4Fe2+O2+4H= 2H2O+ 4Fe3 ＋ ＋ ＋ － － ＋ － ...... 下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是 ．．． A. 在处理废水的过程中，pH升高 B. 铁做负极，电极反应式是 Fe－2e= Fe2 － ＋ 3 C. 处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应 D. Fe(OH)3胶体，可净化除去废水中的悬浮物 14．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法表示更便于理解。下 列表达正确的是 1 NaHCO3 NaCl 2 NaHCO3 Na2CO3 2 NaCl n(NaOH) n(HCl) 2)) nn(SO(Na2CO3A．Na2CO3溶液和盐酸反应后溶液中的钠盐：NaHCO3 1 B．NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：NaHCO3 n(NaOH） n(NaOH)) (CO22）Na2CO3 nn(SO 8 4 3 n(HNO3) C．Fe与稀硝酸反应的氧化产物： n(Fe) Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 n(NH3n(NH3·?HH22OO)3 4 ) nn(AlCl(AlCl33）D．AlCl3溶液中滴加氨水后铝元素的存在形式：Al(OH)3 Al(OH)3 AlO－ 2 － AlO 2 4 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 15．(8分)已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质，相互间反应可制得化肥B。其转化关系如图所示： 甲 反应一 A 方法一 B 乙 白烟 丙 （1）将B中所含元素填写在下表的恰当位置中（用元素符号表示） 周期 族 ⅠA ⅡA Ⅲ A ⅣA ⅤA ⅥA 能 量 ⅦA 0 1 2 3 （2）已知反应一是放热反应，画出能量关系示意图。 反应过程 （3）为加快反应一的速率，可采取的措施有：适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反 应物的浓度和______________。 （4）方法一的化学方程式是_________________。 （5）用方法二也能制得B：甲和丙反应的产物与A反应即可，这两种方法更好的是______(填“方 法一”或“方法二”)，理由是______________。 16．（10分）甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象： 实验序号 Ⅰ 使用药品 现象 ① 试管壁发热 ② 有无色无味气体产生 ① 试管壁发热 Ⅱ Na2O2、H2O Na2O2、浓盐酸 ② 有刺激性气味的气体产生 ③ 反应后所得溶液呈浅黄绿色 请完成下列问题： 实验I中： （1）该反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）反应的化学方程式是______。 5
朝阳区2015~2016学年度高三年级第一学期期中化学试题及答案
