2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
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2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只
有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是
A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是
A． B． 3．下列物质在熔融状态下不导电的是 ．．．A．NaOH B．CaCl2 4．下列物质对应的组成不正确的是 ．．．A．干冰：CO2
C．胆矾：CuSO4·5H2O 5．下列表示不正确的是 ．．．
H
C．
D．
C．HCl D．K2SO4
H B．熟石灰：CaSO4·2H2O D．小苏打：NaHCO3
A．乙烯的结构式：
HCCH B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 H??
D．甲基的电子式：H?? ?C??
H
C．2?甲基丁烷的键线式：6．下列说法不正确的是 ．．．
A．天然气是不可再生能源
B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C．煤的液化属于物理变化
D．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是
A．35Cl和37Cl是两种不同的元素 B．单晶硅和石英互为同素异形体 C．HCOOH和HOCH2CHO互为同系物 D．H与Na在元素周期表中处于同一主族 8．下列说法不正确的是 ．．．
A．Cl?会破坏铝表面的氧化膜
B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
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2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
9．下列说法不正确的是 ．．．
A．高压钠灯可用于道路照明
B．SiO2可用来制造光导纤维
C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
△
10．反应MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A．1∶2 B．1∶1 11．下列有关实验说法不正确的是 ．．．
C．2∶1
D．4∶1
A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，
先将水层放出
B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D．可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3 12．下列说法正确的是
A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2 B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe C．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3
D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2 13．能正确表示下列反应的离子方程式是
2+
A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO2?4＋Ba===BaSO4↓
通电
B．电解MgCl2水溶液：2Cl?＋2H2O=====2OH?＋Cl2↑＋H2↑
△
C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH?—→CH3COO?＋CH3CH2OH D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2+＋2OH?===Cu(OH)2↓ 14．下列说法不正确的是 ．．．
A．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加
B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
CH2OH15．有关
的说法正确的是
OOA．可以与氢气发生加成反应 B．不会使溴水褪色 C．只含二种官能团 D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1 mol NaOH
16．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y
元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 ．．．
A．原子半径：Z＜Y＜M
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M C．X2Z?ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
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17．下列说法不正确的是 ．．．
A．2.0×10?7 mol·L?1的盐酸中c(H+)＝2.0×10?7 mol·L?1
B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 18．5 mL 0.1 mol·L?1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L?1 FeCl3溶液发生反应：
2Fe3+(aq)＋2I?(aq)2Fe2+(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下别说法不正确的是 ．．．
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 c2(Fe2+)
D．该反应的平衡常数K＝23+
c(Fe)·c2(I?)
19．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
+2+
A．4MnO?1 mol[4MnO?4＋5HCHO＋12H===4Mn＋5CO2↑＋11H2O，4＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+
C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10?5NA D．1 L浓度为0.100 mol·L?1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA 20．一定条件下：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条
件中，测定结果误差最小的是 A．温度0℃、压强50 kPa B．温度130℃、压强300 kPa C．温度25℃、压强100 kPa D．温度130℃、压强50 kPa
21．电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的NaOH溶液，在阳极RCOO?放电可得到R?R(烷烃)。
下列说法不正确的是 ．．．
通电
A．电解总反应方程式：2RCOONa＋2H2O=====R?R＋2CO2↑＋H2↑＋2NaOH B．RCOO?在阳极放电，发生氧化反应
C．阴极的电极反应：2H2O＋2e?===2OH?＋H2↑
D．电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 22．关于下列ΔH的判断正确的是
+?CO2? ΔH1 3(aq)＋H(aq)===HCO3(aq)
?
CO2?HCO? ΔH2 3(aq)＋H2O(l)3(aq)＋OH(aq) OH?(aq)＋H+(aq)===H2O(l) ΔH3 OH?(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COO?(aq)＋H2O(l) ΔH4 A．ΔH1＜0 ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH3＜0 ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH4 23．常温下，用0.1 mol·L?1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L?1的HCl和CH3COOH的
混合液，下列说法不正确的是 ．．．
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl?)＞c(CH3COO?)
?B．当滴入氨水10 mL时，c(NH+4)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)
C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH?)
?
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH+4)＜c(Cl)
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24．Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是 ．．．
△
A．可发生反应：Ca3SiO5＋4NH4Cl===CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2O
B．具有吸水性，需要密封保存 C．能与SO2反应生成新盐
D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2
25．黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将
X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是 A．X中含KI．可能含有CuCl2 B．X中含有漂白粉和FeSO4
C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3
D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2
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非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分） 26．(4分)
(1) 气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是________。 (2) CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是________。 (3) 常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是________。
27．(4分)100 mL 0.200 mol·L?1 CuSO4溶液与1.95 g锌粉在量热计中充分反应。测得反应
前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J·g?1·℃?1、溶液的密度均近似为1.00 g·cm?3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算： (1) 反应放出的热量Q＝________J。
(2) 反应Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)的ΔH＝________kJ·mol?1(列式计
算)。
28．(10分)
Ⅰ．化合物X由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的
气体Y，Y为纯净物；取3.01 g X，用含HCl 0.0600 mol的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成A1和A2两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：
A1 0.0600 mol X HCl 3.01 g 溶液 A 两等份 A2 过量AgNO3溶液 硝酸酸化 过量浓NaOH 加热 气体 标况下224 mL Y 通CO2 灼烧 溶液 白色沉淀 至过量 B C 白色沉淀 E 白色固体 0.510 g
D
请回答：
(1) 组成X的四种元素是N、H和________(填元素符号)，X的化学式是________。 (2) 溶液B通入过量CO2得到白色沉淀C的离子方程式是________。 (3) 写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)________。 ．．．．要求同时满足：
①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素； ②反应原理与“HCl＋NH3===NH4Cl”相同。
Ⅱ．某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：蒸馏烧
瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
(1) 将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是________。 (2) 烧杯中出现白色沉淀的原因是________。
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2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案[Chemical Duan]
