上饶中学2019-2020学年高二上学期期中考试
化学试卷（实验、重点班）
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题
1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 （ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A. ①②③④ 【答案】D 【解析】
【详解】根据未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且具有可以再生的特点，⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能符合未来新能源的特点，合理选项是D。 2.在2A(g)＋B(g)
3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应的反应速率最快的是
B. v(B)＝0.1 mol·L?1·s?1 D. v(D)＝1 mol·L·min
?1
?1
B. ③④⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧
A. v(A)＝0.5 mol·L?1·min ?1 C. v(C)＝0.8 mol·L·min 【答案】B 【解析】 分析】
化学反应速率之比等于化学计量数之比；
?1
?1
【?1
?1
?1
?1
【详解】A. v(A)＝0.5 mol·L?1·min ?1转化为v(B)＝0.25 mol·L?1·min ?1 B. v(B)＝0.1 mol·L?1·s?1换算单位为v(B)＝6.0 mol·L?1·min ?1 C. v(C)＝0.8 mol·L·min转化为v(B)＝0.8/3 mol·L·min D. v(D)＝1 mol·L·min转化为v(B)＝0.25 mol·L·min 对比数据可知，B速率最快，答案为B；
?1
?1?1
?1
【点睛】对比反应速率时，转化为同一物质、相同单位进行对比。 3.已知反应：COS(g)+H2(g)COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7 kJ/mol
H2S (g)+CO2(g) ΔH2=-35 kJ/mol
H2 (g)+CO2 (g) ΔH3，则ΔH3为
C. +42kJ/mol
D.
则热化学方程式：CO(g)+H2O (g)A. -42kJ/mol
B. -28kJ/mol
+28kJ/mol 【答案】A 【解析】
【详解】①COS(g)+H2(g)②COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7 kJ/mol
H2S (g)+CO2(g) ΔH2=-35 kJ/mol
H2 (g)+CO2 (g) ΔH3=-42kJ/mol，故
根据盖斯定律，②-①，整理可得CO(g)+H2O (g)合理选项是A。
4.氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是 A. HCN 易溶于水
B. HCN溶液的导电性比盐酸的弱 C. 25 ℃时1mol/L HCN溶液pH约为3
D. 10 mL 1mol/L HCN溶液恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 【答案】C 【解析】 【分析】
HCN为弱电解质，利用其部分电离来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性的比较，以及对应盐溶液的酸碱性来判断；
【详解】A、HCN是强酸还是弱酸，与溶解度无关，故A不符合题意；
B、应在相同条件下进行，如相同温度、相同体积、相同浓度等，HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，才能说明HCN为弱酸，故B不符合题意；
C、假设HCN为强电解质，1mol·L－1的HCN的pH应为1，但现在pH=3，说明HCN为弱酸，故C符合题意；
D、无论HCN是强酸还是弱酸，10 mL 1mol/L HCN溶液都恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应，不能证明酸性强弱，故D不符合题意； 答案选C。
【点睛】本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大。
5.一定温度下，往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（ ） A. NaCl 【答案】B
B. NaOH
C. 酒精
D. 蔗糖
【解析】 【分析】
H2O为弱电解质，存在H2O
H＋OH，根据影响水的电离的因素进行分析；
H＋＋OH－，
＋
－
【详解】H2O为弱电解质，存在H2O
A、NaCl为强碱强酸盐，对水的电离没有影响，故A不符合题意； B、NaOH为碱，加入NaOH，增加c(OH)，抑制水的电离，故B符合题意； C、酒精为非电解质，加入酒精，对水的电离无影响， 故C不符合题意； D、蔗糖为非电解质，加入蔗糖，对水的电离无影响，故D不符合题意； 答案为B。
6.反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是
－
A. ?H1<0
C. ?H3为氢气的燃烧热 【答案】D 【解析】
B. ?H2为该反应的反应热 D. ?H1=?H3-?H2
【详解】A项，断裂化学键吸收能量，断裂2molH2（g）和1molO2（g）中化学键生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH1?0，A项错误；
B项，根据图像，该反应的反应热为ΔH3，B项错误；
C项，ΔH3指2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l）的反应热，燃烧热指101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C项错误；
D项，根据图像，断裂2molH2（g）和1molO2（g）中化学键生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH1?0，4molH和2molO形成2molH2O（l）中化学键释放能量，ΔH2?0，2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l）释放能量，ΔH3?0，一个化学反应的反应热=拆开反应中化学键吸收的能量-形成生成物中化学键释放的能量，则ΔH3=ΔH1+ΔH2，则ΔH1=ΔH3-ΔH2，D项正确。 答案选D。
江西省上饶中学2019-2020学年高二上学期期中考试(实验、重点班)化学试题 Word版含解析
