2019-2020年中考化学对金属与酸反应问题考查的常见题型的分析在对金属 的化学性质考查中，其中金属与酸反应是中考的热点，但同时也是一个难点。 现将中考化学中的这一知识点加以整理，供同学们参考。
金属与酸发生置换反应的条件：（ 1）对金属的要求：必须是金属活动性顺 序中排在氢以前的金属；（ 2）对酸的要求：这里所指的酸并不是所有的酸，主 要是指稀盐酸和稀硫酸。
金属与酸反应产生 H
2的规律：（1）质量为m，相对原子质量为M，化合价为+n （指在生成物 中的化合价）的金属与足量酸反应，产生的氢气的质量
即： H
2的质量二金属的质量 ＞金属在化合物中的化合价/该金属的相对原子质量 （ 2）等质量的几种金属与足量酸反应产生的 H
2 质量与该金属的化合价／相对原子质量的值成正比，该值越大，产生的 H 2 质量越多，该值越小，产生的 H 2 质量越小。
一、 金属与酸是否能发生反应的判断
例 1、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（） A.氯化铜B.氯化铁C硫酸铁D.硫酸镁
解析：在这里要考虑两个因素： ① 金属必须是金属活动性顺序中排在氢的 前面；由于Cu排在H以后，不能和酸发生反应，所以 A错。②如果有铁，生 成物必须是亚铁的盐。B、C中的Fe都是三价铁，也都不正确。正确答案为 D。
二、 金属与酸反应产生H 2 的问题探讨
x=nm／M
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例 2、将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分 别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、 锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用 a、b 表示，则 a、b 两者的大小关系是 （）
A. a>bB. a< bC.a二bD无法判断 解析：此题是盐酸相同，镁、锌两种金属质量相等，且反应结束后，两种 金属都有剩余，说明等质量的两份盐酸完全反应，根据盐酸的质量判断氢气的 质量。答案是 C
三、 关于金属的组成判断
例3、由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH 2，试判断原混合物的组成不可能是（）
A. Zn和 Mg ； B.Fe和 Mg ； C .Zn和 Fe; D . Fe和 Cu
解析：在每个选项中，首先假设 20g全部为某一种金属，计算出与足量 HCI 反应产生的氢气质量。在两种金属中，如果有一种放出的 H
2质量大于1g,另一种放出的H
2质量小于1g,则该组合就可能存在；若两种放出的 H 2都大于1g或都小于1g,则该组合不可能存在。答案是：CD 四、 关于天平平衡问题
例 4、在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸 的烧杯，调至平衡，然后向左边烧杯中加 5. 6g铁，欲使天平再次保持平衡，应 向右边烧杯中加入（）
A.6 g镁B.5 6 g铜C.5 4 g氧化钙D.10 g碳酸钙
解析：左边烧杯中加入5. 6g铁，因为稀盐酸是足量的，5. 6g铁完全反应放 2的质量为5. 6 g 乜56=0.2 g实际上左边烧杯中增加了 5.6 g-0.2 g=5.4 g 而铜不与稀盐酸反应，答案 B错误；6 g镁放H
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2的质量为：6g xy 24=0.5g增加6g-0.5g=5.5g答案A不正确。答案D中 10g 碳酸钙放出 CO
2的质量是4.4 g增加10 g-4.4 g=5.6 g所以D也不正确，故选答案C。5.4 g 氧化钙与稀盐酸反应CaO +2HC=CaCI
2+H
2O 没有气体逸出。
五、巧用 “守恒法 ”解决有关化学方程式的计算
利用化学反应前后某种元素的质量守恒或某种原子（或原子团）的数目和 质量守恒，可以使化学计算化难为易，收到事半功倍的效果。
例5、某金属样品4 g投入98 g10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品中杂质 不与酸反应），生成硫酸盐12 g,求该样品中金属的质量分数。
解析：金属与硫酸发生的是置换反应， H 2SO
4 中的 “ SO
4”质量等于硫酸盐中的 “SO
4”的质量,样品中金属的质量等于硫酸盐中 “金属元素 ”的质量。 硫酸的质量为 98 gx10%=9.8 g 硫酸根的质量为 9.8 g x9y698=9.6 g
金属元素即样品中金属的质量为 12 g-9.6 g=2.4 g 二样品中金属的质量分数为2.4g/4 g x 100%=60%
[巩固练习 ]1.40g 镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后 得到 136g 固体，则反应过程中放出氢气的质量为（）
A.4gB.3gC.2gD无法确定
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2、（ 2006、青岛市）在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向 烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中 分别放入等质量的锌粒和铁粉。下列现象不可能观察到的是（）
A.天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边 C.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边
B.只有锌粒有剩余 D.只有铁粉有剩余
3、 由金属镁和另一种金属组成的混合物 6g与足量稀盐酸反应，反应完全 后共产生 0.2g 氢气。则另一种金属可能是（）
A.铝B.铁C锌D钙
4、 等质量的稀硫酸分别与过量的 Al、 Zn、 Fe、 Mg 反应，消耗的金属按质 量由小到大的顺序正确的是（）
C.Fe< Znv Alv MgD.AIv Fe< Mg v Zn 参考答案： 1. C； 2. B；3. C；4A
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2019-2020年中考化学对金属与酸反应问题考查的常见题型的分析
