最新审定版试题 高 2017 级高一上期 12 月阶段性测试化学试题
考试时间：100 分钟
总分：100 分 可能用到的相对原子质
量：H-1
C-12
O-16
Na-23 Mg-24
Al-27
Fe-56 Cu-64
第 I 卷（选择题，共 40 分）
本卷共 20 题，每题 2 分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意。
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列文献、诗句或传说中涉及到的发明创造不涉及化学反应的是（ ）
A．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”的炼铜法
B．南宋民族英雄文天祥在《扬子江》一诗中有“臣心一片磁针石，不指南方不罢休”的诗句，磁针石即指 指南针，打磨磁石可制得指南针
C．唐《真元妙道要略》中关于火药燃烧的记载“有以硫磺、雄黄合硝石并密烧之焰起” D．曹操诗句“何以解忧唯有杜康”中的杜康，传说杜康用秫米酿制白酒 2．遇到以下情况，采用的措施正确的是 （
）
A．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机 B．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗 C．酸或者碱溅入眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 D．钠着火时立即用泡沫灭火器灭火
3. 下列物质的分类全部正确的是
（
）
A．CO——酸性氧化物
赤铁矿——碱性氧化物 B．冰水混合物——混合物 胆矾——纯净物 C．NaHSO4——一元酸 BaSO4——电解质 D．烧碱——碱 氢硫酸——酸
4．下列实验操作能达到目的的是
（
） 移动量筒，使量
筒内外液面相平
A．读取气体体积 B．分离碘酒中的碘 C．蒸发
D．检查装置气密性
5．下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值)
（ ）
A．在标准状况下，22.4L 水蒸气所含原子个数为 3NA B．1mol 过氧化钠与足量水反应转移电子数为 NA
C．将 100 mL 0.1 mol·L－1FeCl3 溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3 胶粒 0.01NA
D．物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 －
个数为 Cl
NA
6．把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，冷却至室温后，溶液导电能力变化最小的是（
）A．自来水 B．0.5 mol/L KCl 溶液 C．0.5 mol/L 醋酸溶液 D．0.5 mol/L 盐酸 7．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 （ ）
A．在 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀 B. 用石膏或盐卤点制豆腐 C．用明矾净化饮用水
D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱 8
．下列关于钠的化合物的叙述正确的是 （ ）
A．钠投入硫酸铜溶液中可析出红色固体
B．Na2O2 可作供氧剂、漂白剂
C．等物质的量的 Na2O、Na2O2 中含有阴、阳离子的个数不相同 D．Na2CO3 溶液中通入 CO2 气体，溶液一定会变浑浊 9. 下列化学反应的产物与反应物的用量和浓度大小无关的是（ ）
A．AlCl3 与 NaOH B．NaAlO2 与盐酸 C．Fe 与 Cl2 D．CO2 与 NaOH 10．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是
序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 ① NaCl 溶液 Na2CO3 加入足量盐酸，蒸发 ② FeSO 4 溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 A．③①②③④ H2 B．②③④CO2 依次通过盛有C ．①②③ NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶D．①③④ ④ NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
11．下列有关离子方程式的书写正确的是
（
）
A．铝粉加入过量氢氧化钠溶液中：Al+4OH-=2H2O +AlO2 -
B．偏铝酸钠溶液中通入过量的 CO2：2AlO2 +CO2+3H2O=CO3 +2Al（OH）3↓
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C．向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
D．碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓
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）
A．某溶液中先加入氯水，再加入 KSCN 溶液呈红色，说明原溶液中含有 Fe2＋
B．验证烧碱溶液中是否含有 Cl－，先加足量稀硝酸除去 OH－，再加入 AgNO 3
溶液，有白色沉淀生成，
证明含 Cl－
C．某溶液中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，证明该溶液中一定含有 CO32-
D．某溶液中先滴加少量 BaCl2 溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有 SO42-
13．为鉴别出相同物质的量浓度 K2CO3 和 NaHCO3 两种溶液，有四位同学分别设计了下列方法进行验证， 其中不．可．行．
的是 （ ） A．各取等体积溶液，分别滴加 2 滴酚酞试液，比较颜色深浅 B．各取等体积溶液，分别滴加相同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢
C．各取等体积溶液，分别滴加 Ba(OH)2 溶液，观察有无白色沉淀
D．各取等体积溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色（必要时可透过蓝色钴 玻璃）
14．下列有关溶液的叙述不正确的是
（
） A．用小
烧杯称取一定质量的 NaOH 固体，加水溶解，待溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中 B．配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管立即吸出多余 部分 C．硫酸亚铁溶液应现用现配，并加入少量铁粉，防止亚铁离子氧化
D．质量分数为 60%的硫酸溶液中加入等体积水，所得溶液的质量分数大于 30%
15．某溶液中大量存在以下五种离子： Cl-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为 c（Cl-）︰
c（SO42- ）︰c（Fe
3+ ）︰c（H ? ）︰c（M）＝5︰3︰2︰3︰2，则 M 可能是 （
）
A．Na+
B．Mg2+
C．NO3 -
D．Ag+
16．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A NH4+、Fe2+、SO 42- 少量 Ba（OH）2 溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3?H2O+BaSO4↓ B Mg2+、HCO 3- 过量 NaOH 溶液 Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- C K+、CO32-、NH 3?H2O 通入少量 CO2 2OH-+CO2=CO32-+H2O D Fe2+、NO NaHSO 3-、HCO3- 足量4 溶液 HCO3-+H+ =CO2↑+H2O
17．质量为 2.9 g 含有一种金属杂质的金属钠，放入足量的稀硫酸中反应，得到氢气 0.1 g，则所含的金 属杂质可能是 （ ）
A．Fe B．Mg C．Al D．Cu
A． +1
B． +2
C． +3
D． +4
19．把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧， 得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为 （ ） A．30%
B．52.4% C．47.6% D20．某溶液可能含有 Fe 3+、 Al 3+、 Fe 2+、 Mg 2+ 、Cu 2+ 、K +
．70%
、CO3 2-、SO 4 2-中的几种，取此溶液分别进行四个
实验，其操作和有关现象如下图所示：
焰色反应（透过蓝色钴玻璃） 加 BaCl2 溶液和稀盐酸 显紫色 ① ② 白色沉淀 溶液 ③ ④ 无色无味气白色沉淀逐滴加入过量 NaOH 溶液 加 Na2O2 固体 白色沉体
淀
在第③个实验中，生成白．色．沉．淀．
的量与加入 NaOH 的量有右图关系。据此说法不正确的是（ ） A．原溶液中一定存在的离子有 Al3+、Mg2+、K+、SO 4
2-； B．配制该溶液所用的溶质不一定为 3 种 C．第③个实验中，白色沉淀减少时发生的反应为 Al（OH）3+ OH -= AlO 2- + 2H2O D．第④个实验中产生的无色无味气体不一定为氧气
第 II 卷（非选择题，共 60 分）
21．（14分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H2O2→O2。
（1）该反应中的还原剂是
；
（
2）该反应中，发生还原反应的过程是 → （填对应反应物和产物的化学式）；
（
3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ； （4）如反应产生的气体在标准状况下的体积为3.36L，则转移的电子数为 ；
（5）已知 I?、Fe2+、SO2、、H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为： Cl?
SO2>I?> H2O2> Fe2+> Cl?，则下列反应不能发生的是 ；
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
D．2Fe3++2I?=2Fe2++I2.
（6）已知：一个氧化还原反应可以拆分成两个半反应：氧化反应和还原反应。例如： Mg + Cu2+ = Mg2++ Cu 可拆分成氧化反应：Mg - 2e- = Mg2+，还原反应：Cu2+ + 2e- = Cu。在半 反应中，必须符合电荷守恒和原子守恒。请根据有关信息，分别写出第（5）小题选项 A 的 氧化反应的半反应和选项 D 的还原反应的半反应
；
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18．某氧化剂中，起氧化作用的是 X2O7离子，在溶液中 0.2mol 该离子恰好能使 0.6mol 的
SO3
全被氧化为 SO4，则 X2O7离子还原后 X 的化合价为 （ ）
离子完
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（1）写出硬质试管中发生反应的化学方程式 ，实验过程中看 到肥皂泡逐渐变大，请在此现象基础上进一步设计实验证明反应生成的气体 ；
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中黑色固体物质的成分，设计了如下实验方案： 查阅相关资料得知：Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀盐酸得溶液 B；
②取少量溶液 B 滴加 KSCN 溶液，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 （填 写化学式）；溶液未变红的原因是（用离子方程式表示）：
；（3）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明原因
。
23．（14 分）已知某工业废水中含有大量 FeSO4，较多的 Cu2+，少量的 Na+以及部分污泥，通过下
列流程可从该废水中回收晶体及金属 Cu.
（1）步骤 1 的主要操作是
；
（2）步骤 2 中发生反应的离子方程式为 ；
（3）步骤 3 中加入的 Y 溶液是 (填化学式)； （4）步骤 4 中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干；
（5）某同学取少量溶液 2，使其跟 NaOH 溶液反应。若按右图所示的方法进行操作，可观察到现象 ， 请 写 出 与 上 述 现 象 相 关 的 反 应 的 化 学 方 程式 ； 。
24．（8 分）将 10.5 g 表面氧化了的铝片投入 100 mL NaOH 溶液中，恰好完全反应，放出气体
6.72 L（标准状况下）。计算（写出主要解题步骤）：
（1）该样品中铝的质量是多少？
（2）该 NaOH 溶液的物质的量浓度是多少？
25．（14 分）工业生产的纯碱常含有少量的 NaCl 等杂质。下图是测定产品中 Na2CO3 质量分数的实 验装置。
操作步骤有：A．在干燥管内填满碱石灰，质量为 m g
B．取 n g 样品装入广口瓶中 C．检查装置气密性
D．关闭止水夹 E．打开止水夹 F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为 W g G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 H．缓缓鼓入空气数分钟
（1）正确的操作顺序是(填字母)：
C→
→E→
→D→
→G→
→F
（2）步骤 F 中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是
，装置甲的作
用是 ，装置乙的作用是 ；
（3）计算产品中 Na2CO3 的质量分数的计算式是
；
（4）若去掉装置甲，测定结果会 ，若去掉装置乙，测定结果会
(填
“偏 大”、“偏小”或“无影响”。
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