2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
<第二十一届天原杯）复赛试题 题 号 得 分 一 二 三 四 总 分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。<附加题供选用）
2.可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 3.考试时间：2小时 得分 评卷人 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 题 号 答 案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1．联合国决定2018年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。下列提法不符合其宗旨的是 < ） ．．． A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质
C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确的是 ( > ．．．A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸
D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少
3．三甲基一氯硅[(CH3>3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是 ．．< ） A．保存三甲基一氯硅时应密封防水
B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理 C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7
D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成
4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： 该方案的主要目的是为了制备 < ） A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg
5．新型纳M材料MFe2Ox (3＜x＜4>中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下： 则下列判断正确的是 < ） A．MFe2Ox是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂 C．x＜y D．SO2发生了分解反应
6．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内
质子数为2n2-1。下列有关X的说法错误的是 < ） ．． A．X能形成化学式为X(OH>3的物质 B．X可能形成化学式为KXO3的物质
C．X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10 D．X可能形成化学式为KX的物质
7．科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯<如右图）。石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它
比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是 < ） A．石墨烯是一种新型的纳M化合物 B．石墨烯与C60互为同素异形体
C．石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物 D．石墨制取石墨烯的过程是化合反应
8．已知下列物质的名称分别是 名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾 化学式 Na2S2O3 CaSx BaO2 KO2 根据上述命名规律回答：K2CS3应命名为 ( >
A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾
9．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中的H＋和Cl－
的个数比为91:94，
则该盐酸中Fe3＋和Cl－
的个数比为 ( > A．1:1 B．1:3 C．91:94 D．1:94 10．如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入>另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响>。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 < ） 甲 乙 11．右图所示A 稀硫酸和铜片 水和 CO2 装置有洗气、B 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2 储气等用途。C Na2CO3溶液和稀硫酸 NaOH溶液和SO2 在医院给病人D H2O和NH3 硝酸银溶液和HCl 输氧气时，也
利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法不正确．．．的是 ( >
A．导管B连接供给氧气的钢瓶 B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管 C．该装置可用来观察输出氧气的速度 D．该装置可用来调节输出氧气的速度
12．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体。常温常压时，烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是 ( > A．CH4 B．C2H2 C．C2H6 D．C8H8 13．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0％、O占18.4％，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为 ( > A．42 B．43 C．44 D．45 14．已知t℃时，盐M<不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S克。在一定量的
M的水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液。若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M·7H2O的质量<克）为 < ） 15．下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ( >
二、填空题<本题包括10个小题，共40分）
得分 评卷人 16．<6分）水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍 爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。
<1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 <
填编号）。①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放。 天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2 与NaClO2制取ClO2。请配平下列化学方程式： □ Cl2 + □ NaClO2 == 2 NaCl + □ClO2
<2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一
＋＋
个H，形成水合氢离子 C．微粒的化学性质发生了改变 D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变 研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳M打印机等，还可能用来 <填写序号） A．代替干冰 B．防止冰川熔化 C．在室温下制作冰雕 D．建室温溜冰场 <3）医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏(CaSO4·H2O，一种白色粉末>和生石 膏(CaSO4·2H2O，一种坚硬的固体>两种，固定骨折的石膏是 (填化学式>。固定时发生反应的化学方程式 。 17．<3分）CO与PdCl2反应产生黑色金属钯粉末<反应中有水参加），用此来检测CO对环 境的污染情况，此反应的化学方程式为： ，反应中CO具有 性。 18．<4分）某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%。向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为28.7g。该金属的相对原子质量为__________。可确定A为______元素，其氯化物的化学式为_____________。 19．<5分）氧化铜(黑色>、氧化亚铜<红色）都可用作玻璃或瓷器着色剂，在高温下4 CuO 2 Cu2O + O2↑。用木炭还原CuO除了发生：2 CuO + C 2 Cu + CO2↑的反应外，还 12可发生其他反应，请写出木炭与氧化铜发生的其他反应的化学方程式????????????????????????????????????????????? 。 Cu2O在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经木炭还原所得到的红色物质中是否含有Cu2O： 。 20．<5分）根据下表中溶解度<20℃）： 溶质 CaSO4?2H2O CaCO3 BaSO4 溶解度 g / 100gH2O 0.201 0.0065 0.00017 为确认CaCO3溶解度小于CaSO4?2H2O，做以下实验： CaSO4?2H2O<固）和Na2CO3溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀。取少量滤液 2?用HCl溶液酸化后再加BaCl2得BaSO4沉淀，溶液中SO4可能源于： ① ； ② 。 取少量经水洗涤的沉淀，和盐酸反应逸出的气体能使澄清Ca(OH>2变混浊，发生了上述两个可能中的哪个反应，写出该反应的化学方程式： 。 21．<3分）已知KNO3、Cu(NO3>2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：① 2 KNO3 加热2 KNO2 + O2↑；②2 Cu(NO3>2 加热2 CuO + 4 NO2↑ + O2↑；③ 2 AgNO3 加热2 Ag + 2 NO2↑ + O2↑；又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④ 4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3 某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答： <1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？ 。 <2）该固体不可能是混合物，为什么？ 。 22．<6分）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于工业、电真空照明材料等方面。钨在自然界主要以钨<+6价）酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法<如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）。 其中A、B、C都是钨的化合物。 <1）写出A的化学式：A ；写出生成B的化学方程式： ；由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方程式： 。 <2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于 。 23．<4分）潜水员下潜10m，所受压强约为2×105Pa 24．<4分）分别用<20℃）饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的 FeCl3溶液反应得Fe(OH>3沉淀：Fe3+ +3OH== Fe(OH>3↓ 实验中发现，Fe(OH>3完全沉淀时，所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液，为什么？<20℃时，NaOH、KOH溶解度分别为109克，112克） 。 三、实验题(本题包括4个小题，共20分> 得分 评卷人 25．<5分）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银 溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组 成进行探究。 - <1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。 <2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为 ；②溶质为 。 <3）请你设计两种实验方案来验证以上猜想。 方案 实验操作 实验现象 结 论 方案一 猜想①成立 方案二 猜想②成立 26．<6分）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置<制取H2的装置已略去）： <1）C 装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为 _______________________________。 <2）反应时N2和H2的最佳质量比是__________。如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？<已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因：_______________ ________________________________________________________________________。 <3）B中浓硫酸的作用是 。 <4）用实验方法证明确实有NH3生成： _______________________________________。 27．<9分）某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。 <1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是： ； <2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连 接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述再进行的操作的顺序是 <填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 ； <3）B中发生反应的化学方程式为 ； <4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 ； A．反应前加入稀酸的体积 B．反应前加入稀酸的质量分数 C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度 <5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为 ； <6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 <填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。 四、计算题(本题包括2个小题，共10分> 得分 评卷人 28．<4分）金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化 学方程式为2A＋B加热A2B 。某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生 分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0 g。有关实验数据记录如下。试求丙学生实验中a∶b的值可能是多少？ A的用量 B的用量 A2B的质量 甲 7.0g 1.0g 5.0g
2018初中化学竞赛试题和答案
