2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练12晶体的常识D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 晶体与非晶体 (共4题；共8分)
1. （2分） (2019高二下·汪清期中) 下列关于晶体的性质叙述中，错误的是（ ） A . 晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形 B . 晶体的各向异性和对称性是矛盾的
C . 晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果 D . 晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性
2. （2分） (2019高二下·汪清期中) 下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体（ ） A . 各向异性 B . X-射线衍射 C . 导电性 D . 有无固定的熔点
3. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列物质中属于晶体的是（ ） A . 玻璃 B . 水晶 C . 水泥 D . 橡胶
4. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列有关晶体常识的叙述错误的是（ ） A . 水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体 B . 当单一波长的X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线
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C . 晶体都具有自范性。自范性是晶体的本质属性
D . 晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形
二、 晶胞 (共5题；共17分)
5. （2分） (2019高二下·汪清期中) 下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（ ） A . 具有规则几何外形的固体均为晶体 B . 晶体具有自范性，非晶体没有自范性 C . 晶体研碎后即变为非晶体
D . 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
6. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下面有关晶体的叙述中，错误的是（ A . 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B . 在NaCl晶体中每个Na+（或Cl﹣）周围都紧邻6个Cl﹣（或6个Na+） C . 白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°
D . 离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏7. （6分） 根据所学知识填空:
（1） 在下列物质中,属于晶体的是________,属于非晶体的是________; A.玻璃 B.雪花 C.橡胶 D.铁块 E.单晶硅 F.沥青 （2） 晶体中的微粒与晶胞的关系为:
①凡处于立方体顶点的微粒,同时为________个晶胞共有; ②凡处于立方体棱上的微粒,同时为________个晶胞共有; ③凡处于立方体面上的微粒,同时为________个晶胞共有; ④凡处于立方体体心的微粒,同时为________个晶胞共有。
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）
8. （4分） 某晶胞结构如图所示,X位于立方体的顶点,Y位于立方体的中心。试分析:
（1） 在一个晶胞中有________个X,________个Y,晶体的化学式为________。
（2） 晶体中距离最近的两个X与一个Y所形成的夹角∠XYX为________(填角的度数)。 9. （3分） 石墨的片层结构如图所示,试完成下列各题:
（1） 每个正六边形实际上占有的碳原子数________个。
（2） 石墨晶体每一层内的碳原子数与C—C键的个数之比是________。 （3） n g碳原子可构成________个正六边形。
三、 达标训练 (共7题；共20分)
10. （2分） 晶体是一类非常重要的材料,在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300毫米的大直径硅单晶,晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述中正确的是（ ）
A . 形成晶体硅的速率越大越好 B . 晶体硅没有固定的熔、沸点
C . 可用X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
D . 晶体硅的形成与晶体的自范性有关,而与各向异性无关
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11. （2分） 最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为 （ ）
A . TiC B . Ti13C14 C . Ti4C7 D . Ti14C13
12. （2分） 下列有关说法不正确的是（ ）
A . 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B . CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ C . H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D . 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
13. （2分） (2016高二上·福州期中) 食盐晶体如图所示，已知食盐的密度为ρg/cm3 ，Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NA ， 则在食盐晶体里Na+和Cl﹣的间距大约是（ ）
A . cm
B .
cm
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摩尔质量 NaCl
C . cm
D . cm
14. （2分） 铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶角，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心，则该化合物的化学式为（ ）
A . BaPbO3 B . BaPb2O3 C . BaPbO D . BaPbO4
15. （7分） (2017高二下·邯郸期中) 已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48.6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等．
（1） 写出基态F原子的价电子排布式________;
（2） A、B、C三种元素第一电离能由大到小顺序为________（用元素符号表示）
（3） A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型________，AC2中心原子的杂化方式________，与 AC2互为等电子体的粒子的化学式________，________（分子和离子各写一种）．
（4） D、E形成的一种离子化合物，在如图晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏伽德罗常数为NA，求晶胞的密度ρ=________g/cm3（用含a、NA的计算式表示）．
16. （3分） (2018高一下·上饶期末)
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2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练12晶体的常识D卷
