章末综合测评(三) 晶体结构与性质
(时间90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列说法正确的是( )
A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键
C [A项，分子晶体受热熔化时破坏的是分子间作用力而不是化学键，错误；B项，有的分子晶体中存在氢键，错误；D项，金属元素原子与非金属元素原子间也可形成共价键，如AlCl3，错误。]
2．晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为( )
①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质 A．①③ C．①②③
B．②④ D．①②③④
1
4。晶体各向异性的主要表现是10
D [晶体的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性，表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等方面。]
3.已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中正确的是( )
A．1 mol该单元中有2 mol Y B．1 mol该单元中有6 mol O C．1 mol该单元中有2 mol Ba D．该化合物的化学式是YBa2Cu3O6
C [由图中可以看出，白球代表的Y原子位于长方体的八个顶点上，大黑圆球代表的Ba原子位于长方体的四条棱上，黑正方形代表的Cu原子位于长方体的内部(共有三个)，小黑圆球代表的O原子有的位于长方体的内部、有的位于长方体的面上，分别运用均摊法可计算出1
该结构单元的实际含有的原子个数，进而可确定该化合物的化学式。Y原子个数为8×＝1，
8
11
Ba原子个数为8×＝2，Cu原子个数为3，O原子个数为10×＋2＝7。]
42
4．下列晶体中由原子直接构成的有( ) A．金属钾 C．金刚石
B．氢气 D．白磷
＋
C [A项为金属晶体，其构成粒子为K和自由电子；B、D两项皆为分子晶体，其组成粒子只有分子，因此A、B、D均错误；C项金刚石为原子晶体，其组成粒子为碳原子，故C正确。]
5．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质粒子间的作用力，含有以上所说的两种作用力的晶体是( )
A．SiO2晶体 C．MgCl2晶体
B．铜晶体 D．NaOH晶体
2＋
D [SiO2晶体中只含有Si—O共价键；铜晶体中只含有金属键；MgCl2晶体中只含有Mg
－
＋
－
和Cl之间的离子键；NaOH晶体中含有O—H共价键和Na与OH之间的离子键，所以含有两种作用力的为NaOH晶体。]
6．玻璃是常见的非晶体，在生产生活中有着广泛的用途，下图是玻璃的结构示意图，有关玻璃的说法错误的是( )
A．玻璃内部微粒排列是无序的 B．玻璃熔化时吸热，温度不断上升
C．光纤和玻璃的主要成分都可看成是SiO2，二者都是非晶体 D．利用X-射线衍射实验可以鉴别玻璃和水晶
C [根据玻璃的结构示意图知，构成玻璃的粒子的排列是无序的，所以玻璃是非晶体，因此没有固定的熔点，A对、B对；区分晶体与非晶体的最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验，D对。]
7.有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe和Fe
＋
－
3＋
2
互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单
元如图所示。下列说法正确的是( )
A．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2(CN)6 B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价 C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价
D．晶体中与每个Fe距离最近且等距离的CN有12个
B [三价铁离子和二价铁离子在晶胞的顶点上，每个被八个晶胞共用，故每个晶胞中三1－－
价铁离子为4×＝0.5个，同理二价铁离子为0.5个，CN位于边的中心，每个CN被四个晶
81－
胞共用，故每个晶胞中CN为12×＝3个。已知化学式为MxFey(CN)6，故有两个晶胞，阴离子
4含有一个三价铁离子，一个二价铁离子，六个CN，故晶体的化学式为MFe2(CN)6，M呈＋1价，因为有离子，故该晶体属于离子晶体，故B正确，A、C错误；晶体中与每个Fe距离最近且等距离的CN为6个，D错误。]
8．下表中的数据是对应物质的熔点(℃)。 物质 熔点/℃ NaCl 801 Na2O 920 AlF3 1 291 AlCl3 190 BCl3 －107 CO2 －57 SiO2 1 723 －
3＋
－
3＋－
据此做出的下列判断中错误的是( ) A．铝的化合物的晶体中有离子晶体
B．同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体 C．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 D．不同元素的氯化物可形成相同类型的晶体
C [由表中所给熔点数据可知，BCl3的熔点最低，为分子晶体；SiO2的熔点最高，为原子晶体；AlCl3的熔点较低，为分子晶体；AlF3的熔点较高，为离子晶体。]
9．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱 B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D [HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱是因为它们的共价键键能逐渐减小，与键能有关；金刚石的硬度大于硅，熔、沸点高于硅是因为C—C键键能大于Si—Si键键能；NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低是因为它们的离子键键能随离子半径增大而逐渐减小；F2、Cl2、Br2、I2为分子晶体，熔、沸点的高低由分子间作用力决定，与键能无关。]
10．下列说法中正确的是( )
A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成 B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1 C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键
D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会与O2反应
2024_2024学年高中化学章末综合测评(三)晶体结构与性质(含解析)新人教版选修3
