原电池
1.实验室用铁片、铜片和AgNO3溶液组成原电池,则正极的电极反应式为( )
A.Fe-3e-===Fe3+ B.Fe-2e-===Fe2+ C.2H2O+O2+4e-===4OH- D.Ag++e-===Ag
解析:选D 在此原电池中,铁片、铜片分别为负极和正极,总反应为Fe+2AgNO3===2Ag+Fe(NO3)2,正极的电极反应为Ag++e-===Ag,D项正确。
2.下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是( )
A.均发生了化学能转化为电能的过程 B.Zn和Cu既是电极材料又是反应物 C.工作过程中,电子均由Zn经导线流向Cu D.相同条件下,图乙比图甲的能量利用效率高
解析:选B 两个装置都为原电池装置,均发生化学能转化成电能的过程,故A正确;根据原电池的工作原理,锌比铜活泼,锌作负极,铜作正极,铜本身不是反应物,故B错误;锌作负极,电子从负极经外电路流向正极,故C正确;图乙中装置产生的电流在一段时间内变化不大,但图甲装置产生的电流在较短时间内就会衰减,故D正确。
3.工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得盐酸,流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时获取电能,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是( )
A.通入氢气的电极为原电池的正极
B.两极材料都用石墨,用稀盐酸作电解质溶液 C.电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动 D.通入氯气的电极反应式为Cl2+2e-===2Cl-
解析:选A 根据燃料电池工作原理,利用原电池原理直接制盐酸的方程式为H2+Cl2===2HCl。氢气发生氧化反应,故通入氢气的电极为原电池的负极,故A错误;两极材料可以都用石墨,一极通入氢气,一极通入氯气,可以用稀盐酸作电解质溶液,故B正确;在原电池中,电解质溶液中的阳离子向正极移动,氯气发生还原反应,通入氯气的电极为正极,故C正确;氯气在正极发生得电子的还原反应,电极反应式为Cl2+2e-===2Cl-,故D正确。
4.下列反应不可用于设计原电池的是( ) A.NaOH+HCl===NaCl+H2O B.2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ D.4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3
解析:选A 只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池。NaOH与HCl的反应为非氧化还原反应。
5.原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法错误的是( )
A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池,负极反应式为Cu-2e
-
===Cu2+
B.由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池,负极反应式为Al-3e-===Al3
+
C.由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池,负极反应式为Al+4OH
-
-3e-===AlO-2+2H2O
D.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池,负极反应式为Cu-2e-===Cu2
+
解析:选A 铁比铜活泼,铁作负极,负极反应式为Fe-2e-===Fe2
+
,故A错误;铝比铜活泼,铝作负极,负极反应式为Al-3e-===Al3,故B正确;虽然镁比铝活泼,但镁不与氢氧化钠溶液反应,因此
+
铝作负极,负极反应式为Al+4OH--3e-===AlO-2+2H2O,故C正确;Al遇浓硫酸发生钝化反应,则铜作负极,负极反应式为Cu-2e-===Cu2
+
,故D正确。
6.下图是某校实验小组设计的一套原电池装置,下列有关描述
不正确的是( )
A.此装置能将化学能转变为电能
B.石墨电极的反应式:O2+2H2O+4e-===4OH- C.电子由Cu电极经导线流向石墨电极
D.电池的总反应式:2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O
解析:选B 该装置是原电池装置,可以把化学能转化为电能,A正确;石墨电极通入的是氧气,氧气发生还原反应,电解质溶液为盐酸,所以电极反应式是O2+4e-+4H+===2H2O,B错误;因为石墨电
2019-2020学年第二学期人教版化学选修4课时跟踪检测: 4.1 原电池【答案+解析】
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