原电池
1．实验室用铁片、铜片和AgNO3溶液组成原电池，则正极的电极反应式为( )
A．Fe－3e－===Fe3＋ B．Fe－2e－===Fe2＋ C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．Ag＋＋e－===Ag
解析：选D 在此原电池中，铁片、铜片分别为负极和正极，总反应为Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，正极的电极反应为Ag＋＋e－===Ag，D项正确。
2．下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是( )
A．均发生了化学能转化为电能的过程 B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物 C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu D．相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高
解析：选B 两个装置都为原电池装置，均发生化学能转化成电能的过程，故A正确；根据原电池的工作原理，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，铜本身不是反应物，故B错误；锌作负极，电子从负极经外电路流向正极，故C正确；图乙中装置产生的电流在一段时间内变化不大，但图甲装置产生的电流在较短时间内就会衰减，故D正确。
3．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是( )
A．通入氢气的电极为原电池的正极
B．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液 C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动 D．通入氯气的电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－
解析：选A 根据燃料电池工作原理，利用原电池原理直接制盐酸的方程式为H2＋Cl2===2HCl。氢气发生氧化反应，故通入氢气的电极为原电池的负极，故A错误；两极材料可以都用石墨，一极通入氢气，一极通入氯气，可以用稀盐酸作电解质溶液，故B正确；在原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动，氯气发生还原反应，通入氯气的电极为正极，故C正确；氯气在正极发生得电子的还原反应，电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－，故D正确。
4．下列反应不可用于设计原电池的是( ) A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3
解析：选A 只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池。NaOH与HCl的反应为非氧化还原反应。
5．原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是( )
A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e
－
===Cu2＋
B．由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3
＋
C．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al＋4OH
－
－3e－===AlO－2＋2H2O
D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2
＋
解析：选A 铁比铜活泼，铁作负极，负极反应式为Fe－2e－===Fe2
＋
，故A错误；铝比铜活泼，铝作负极，负极反应式为Al－3e－===Al3，故B正确；虽然镁比铝活泼，但镁不与氢氧化钠溶液反应，因此
＋
铝作负极，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O，故C正确；Al遇浓硫酸发生钝化反应，则铜作负极，负极反应式为Cu－2e－===Cu2
＋
，故D正确。
6．下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述
不正确的是( )
A．此装置能将化学能转变为电能
B．石墨电极的反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极
D．电池的总反应式：2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O
解析：选B 该装置是原电池装置，可以把化学能转化为电能，A正确；石墨电极通入的是氧气，氧气发生还原反应，电解质溶液为盐酸，所以电极反应式是O2＋4e－＋4H＋===2H2O，B错误；因为石墨电
2019-2020学年第二学期人教版化学选修4课时跟踪检测： 4.1 原电池【答案+解析】
