2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学试题一、单选题 （本大题共12小题，每小题____分，共____分。）
1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（ ）
A. 燃烧煤炭供热
B. 利用风力发电
C. 增加植被面积
D. 节约用电用水
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 中子数为10的氧原子：
B. Mg2+的结构示意图：
C. 硫化钠的电子式： D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+
6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
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A. B. C. D.
7．下列说法正确的是（ ）
A. 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B. 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 C. 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个 D. 室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 8．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）
mol–1 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·A. 反应①中电能转化为化学能 B. 反应②为放热反应
C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小
D. 反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1 9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A. SiO2B. FeS2C. N2D. MgCO3
SiCl4SO2
NH3MgCl2(aq)
Si H2SO4
NH4Cl(aq) Mg
10．下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
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A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 11．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
A. 分子中两个苯环一定处于同一平面 B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应
C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D. 1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应
12．制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
A. 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B. 加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C. 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 二、多选题 （本大题共3小题，每小题____分，共____分。） 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
14．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
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A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）
B. c（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-） C. c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-） D. pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）
15．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的正反应放热
B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
三、简答题（综合题） （本大题共6小题，每小题____分，共____分。） 16.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。
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①生成Ca(ClO)2的化学方程式为____。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有____（填序号）。
A. 适当减缓通入Cl2速率 B. 充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解 (2)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为
6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为____（填化学式）。 ②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比
n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2]____1∶5（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g?L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是____。
17.化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
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2016年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学试题及答案(学生版)
